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1、 合后的PBE。1、分析浓度和平衡浓度的书写符号分别是什么 二者分别所表示的意义是什么2、总结出HnA、B（OH）n溶液中各型体分布数 （）与溶液中H+之间的规律。3、 与酸、碱溶液的分析浓度之间的关系是什么4、讨论各型体的分布系数主要应用在哪些方面。5、H3PO4的pKa1-pKa3分别为 , ， 在pH=的H3PO4溶液中的主要存在型体为 。6、计算在pH=时，LHAC溶液中AC-、HAC分别是多少7、已知磷酸的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = ，又已知细胞内液体的pH值由磷酸共轭酸碱对控 制为左右，故其共轭酸碱对型体应为 _ AH3PO4 - H2PO4- BH2PO4-

2、 - HPO42- CHPO42- - PO43- DH2PO4- 8、如在纯水中通入CO2, 然后将其pH值调至, 再通入 CO2至饱和, 此时体系中存在的主要型体是_。 已知H2CO3的pKa1 = , pKa2 = AH2CO3 - HCO3- BCO32- CHCO3- DHCO3- - CO32- EH2CO3计算在pH=时，HAC各型体的分布系数。计算在pH=时，LHAC溶液中AC-、HAC分别是多少例：计算在pH=时，L H2C2O4各型体的平衡浓度。选择题，共有2小题，每题2分。测试时间为4分钟。1已知磷酸的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = ，又已知细胞内液体的

3、pH值由磷酸共轭酸碱对控制为左右，故其共轭酸碱对型体应为 _AH3PO4 -CHPO42- -2如在纯水中通入CO2, 然后将其pH值调至, 再通入CO2至饱和, 此时体系中存在的主要型体是_。已知H2CO3的pKa1 = , pKa2 = 。AH2CO3 - HCO3-答案（BA）溶液种类举例 PBE式公式使用条件强 酸一元弱酸多元弱酸弱酸混合两性物质缓冲溶液2、在L-1HAc溶液中加入等体积相同浓度的 NaOH溶液，搅拌均匀后，计算其pH。 已知HAc的Ka=10-53、推导出CHAmol/L的HA、CHBmol/L的HB和CHCmol/L的HC混合混合溶液的H+的计算表达式。4、 10-

4、4mol/L NH4Cl溶液的pH。已知NH3的Kb= 10-5。5、计算L HF溶液的pH值，已知 Ka = 10-46、已知 mol L- 1一元弱酸溶液的pH=, 则 mol L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（ ） A. B. C. D. 7、计算下列溶液的pH: （1） 50ml L H3PO4 （2） 50ml L H3PO4 + 25ml L NaOH （3） 50ml L H3PO4 + 50ml （4） 50ml L H3PO4 + 75ml 计算LHAC溶液的pH值。计算10-4mol/L 的NaAC的pH值。计算L的NH3溶液的pH值。（在计算时，要先讨论条件，再选择公式。

5、）计算L HF溶液的pH值，已知Ka=计算 已知NH3的Kb= 10-5在L-1HAc溶液中加入等体积相同浓度的NaOH溶液，搅拌均匀后，计算其pH。较未加NaOH溶液之前，溶液的pH增大了多少10-1mol/L的NaH2PO4的pH值。10-1mol/L的Na2HPO4的pH值。NaH2PO4的H+的表达式：Na2HPO4的H+的表达式： 例求L的氨基乙酸水溶液的pH 两性物 Ka1= 10-3 双极离子Ka2 = 10-10 | |Kb2 =10-12作碱较弱 Ka2作酸较弱 例：P128例191、请判断下列哪些溶液体系具有缓冲作用： A mol/L HCl B 10-5 mol/L Na

6、OH C mol/L NH4Cl和 mol/L NaOH 等体积混合后的溶液。 D LHCl和LNaAc等体积混 合后的溶液。2、请写出用来校正pH计的标准溶液有哪些3、请举例说明一般缓冲溶液的作用。4、在 mol/L HCl溶液中，通过加入_，使pH变化至所形成的溶液是pH缓冲溶液。 已知： HAc，pKa = ； NH3，pKb = ； （C5H5N），pKb = ； （CH2）6N4H+，pKa = A吡啶（C5H5N） BHAc CNH3 D（CH2）6N4H+5、在浓度相同的下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是： A NaHCO3 B NaH2PO4 C Na2B4O7H2O D N

7、a2HPO46、计算下列溶液的pH: （1） mol NH3 + mol HCl （2） mol NH3 + mol HCl （3） mol HAC + mol NaOH （4） mol HAC + mol NaOH 7、在1L L NaAc mol/L HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲容量将。 A不变 B变小 C变大 D难以判断8、若配制pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液1L，已知用去15mol/L氨水350ml，问需要NH4Cl多少克求 mol/L NH4HF2 溶液的pH。分析 体系 mol/L NH4HF2实际是由 mol/L） NH4F + mol/L）HF 构成。体

8、系中的酸型体有NH4+和HF, 离解常数的对数分别为: pKa = , pKa（HF） = 显然: Ka（HF） Ka（NH4+）, NH4+的离解被抑制。体系中的碱型体有F-。因此该体系主要是 mol/L） F- + HF mol/L）构成的缓冲体系。P134例L的吡啶和L的HCl等体积混合是否为缓冲液缓冲溶液的配制 用100 ml mol/L NaOH溶液配制pH为的缓冲溶液，需加入多少克NH4Cl弱酸pKa pKa氨基乙酸*硼砂氯乙酸*磷酸甲酸弱碱pKb丁二酸（琥珀酸）*六次甲基四胺*乙酸三乙醇胺柠檬酸*三羟甲基甲胺碳酸 *NH3缓 冲 溶 液pH （25oC）饱和酒石酸氢钾 （ mol

9、kg-1 ）邻苯二甲酸氢钾 （ molkg-1 KH2PO4 +kg-1 Na2HPO4 硼砂 （ mol饱和氢氧化钙测试题： 1下列四种同浓度的溶液对酸度的缓冲能力最小的是_ 。AHCl溶液 BNaH2PO4,pKa1 = ,pKa2 = , pKa3 = C同浓度的NaAc - HAc混合液 D酒石酸氢钾，pKa1 = , pKa2 = 2在1L L NaAc mol/L HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲容量将_。A不变3在 mol/L HCl溶液中，通过加入_，使pH变化至所形成的溶液是pH缓冲溶液。已知：（C5H5N），pKb = ； A吡啶（C5H5N） BHAc C.

10、NH3 D（CH2）6N4H+4某分析工作者欲配制1升pH=的缓冲溶液，称取纯三氯乙酸（CCl3COOH），溶于水后，需加入多少摩尔强酸或强碱用水稀释至1L。M（CCl3COOH）=，Ka= 。 思 考 题 1、从实验中所观察到的实验现象理解酸碱指示剂的作用 原理。2、指示剂在指示终点的过程中是否参与化学反应，指示 剂的用量对滴定的结果有无影响3、当用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，酚酞指示剂的用量 越多，终点时变色越灵敏，滴定误差越小4、为什么不同的指示剂会有不同的变化色范围5、根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位 指示剂的实际变色范围是否与推算结果相符为什么 举例说明之。6、从

11、变色范围看，滴定反应的指示剂应怎样选择7、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是 。8、强碱滴定弱酸应选用的指示剂是 。9、用NaOH标准溶液滴定H2A， H2A +OH- = HA-+ H2O （PKa1= ，PKa2 = ）： 选用最合适的指示剂是 （ ） a、甲基橙 （变色范围pH： - ） b、溴甲酚绿 （变色范围pH： - ） c、对硝基苯酚（变色范围pH： d、酚酞 （变色范围pH：1、酸碱滴定曲线讨论的是哪一个物理量的变化规 律。 2、此变化规律通过哪些理论来解释。 3、滴定曲线的突跃段给我们哪些信息。 4、影响滴定突跃的因素有哪些。 5、指示剂的选择原则是什么。 6、单一金属离子准确滴定

12、的条件是什么。 7、多元酸碱分步滴定的条件是什么。8、 molL-1的NaOH溶液滴定10-1 molL-1 HCl和10-2 molL的HAc，何者的滴定突跃范围大9、 molL的NaOH溶液滴定 10-1 molL-1 HAc和L-1的HF，何者的滴定突跃范围大10、下列物质是否能直接滴定： A molL-1 NaAc （Ka=*10-5） B molL-1 NH4Cl（Kb=*10-5） C molL-1 HCOOH （Ka=*10-4） D molL-1 CH3NH2 （K （CH3NH3+） =*10-11）11、P162 812、下列酸溶液能否准确进行分步滴定能滴定到哪一段 （1）

13、H2SO4 （2）酒石酸 （3）草酸 （4）H3PO4 （5）丙二酸（pKa1 = ，pKa2 = ）下列多元酸（碱）、混合酸（碱）中每种酸（碱）的分析浓度均为L-1（标明的除外），能否用等浓度的滴定剂准确进行分步滴定或分别滴定如能直接滴定（包括滴定总量），根据计算的pHsp选择适宜的指示剂。 用NaOH液（L）滴定HCOOH液（L）时，用中性红为指示剂，滴定到pH为终点；用百里酚酞为指示剂，滴定到pH为终点，分别计算它们的滴定终点误差。1、P162：132、一定质量的混合试样溶于水，（含有NaOH、 Na3PO4 、Na2HPO4、 NaH2PO4、 的一种或几种及 不溶于酸的杂质）用酚酞作

14、指示剂，用一定浓 度的HCl溶液滴至溶液变色，所用体积为V1，再 用甲基红作指示剂，用HCl标准溶液滴定至变 色，所用体积为V2，讨论V1、V2不同体积比例 关系的试样组成及含量的计算表达式。3、 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液； （4）用酸碱滴定法测定溶液中Ca2+浓度。思考题:1、下列物质中,哪些不能用强碱直接滴定:A C6H5NH2HCl Kb=B （NH4）2SO4 NH3H2O Kb=C 苯酚 Ka=10-11 D KHP Kb=10-6E NH4Cl NH32、 EDTA为六元弱酸，其六级电离常

15、数为Pka1-PKa6为、在络合滴定中表示成H6Y2+常用钠盐Na2H2YH2O： （1）写出Na2H2YH2O的PBE。 （2）写出H2Y2-的表达式。 （3）当CH2Y2-=L时，计算Na2H2YH2O的PH值。3、微溶化合物CaF2在pH=水介质中的溶度积为Ksp=10-11,HF的Ka= 用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定HAC时，分析结果会，用该NaOH标准溶液测定H3PO4含量，并且滴定至H2PO4-时，分析结果会：4、有一复杂酸碱体系是由三个弱酸HA、HB、HC组成水溶液，三元酸的离解常数分别为KHA、KHB、KHC，请表达出计算该溶液酸度的精确公式，并推导出简化计算公式。 5

16、、在L的NaF溶液中： A HF H+ B HF OH- C H+ OH- D H+ HF第五章作业： P162： 4，5，6，8，9（a,e） P163-165 1（b,c）, 2（a,e），3（a,d,h）, 4, 6, 9, 18, 21, 23 第六章已知Zn2+NH3溶液中，锌的分析浓度为L-1，游离氨的浓度为L-1，计算溶液中锌氨络合物各型体的浓度，并指出其主要型体。在Pb2+、Zn2+共存的溶液中，要分离滴定，可用如下的方法 ： 先在氨性酒石酸的溶液中，用KCN掩蔽Zn2+，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Pb2+，然后在该溶液中加入甲醛解蔽，再用EDTA进行滴定Zn2+

17、 。 Zn2+4CN Zn（CN）42- Pb2+Y PbY Zn（CN）42- HCHO Zn2+ 4CH2（CN）OH+4OH Zn2+ Y ZnY 第七章1、什么是氧化还原反应，其实质是什么与酸 碱反应、络合反应相比其不同之处有哪些 2、处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极 电位外界条件对条件电极点位有何影响 3、如何判断氧化还原反应进行的完全程度是否 平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原 滴定中为什么 4、P261：15、已知电极反应Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O， 计算该电极电位的正确表达式为：6、下列现象各属什么反应（填 A， B， C， D

18、 ） （1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速 。 （2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快 。 （3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO。 A 催化反应 B 自动催化反应 C副反应 D 诱导反应 、已知在1 molL-1HCl介质中 ， 则下列滴定反应； 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为 ；化学计量点电位为 ；反应进 行的完全程度C（Fe2+）/C（Fe3+）为 。 8、测定软锰矿中MnO2含量时,在HCl溶液中MnO2能氧化I- 析出I2,可以用碘量法测定MnO2的含量,但Fe3+有干 扰。实验说明，用磷酸代

19、替HCl时, Fe3+无干扰，何 故 9、SnO22-还原Pb2+为Pb的反应速度极慢，但只要Bi3+被 SnO22-还原的反应同时发生，则Pb2+立即被还原。这 类反应被 反应，其中SnO22-还原是 体，Pb2+ 是 体，Bi3+是 体。计算1 mol/L HCl 溶液中，C（Ce4+） = 10-2 mol/L, C（Ce3+） = 10-3 mol/L时， Ce4+ / Ce3+电对的电位计算Cu2+的溶液中加入I-后的条件电极电位见P223例4计算2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 的logK= 若在1molL-1HCl介质中，logK=1、请填写下页表格，并与酸碱滴定、络合滴定

20、相比较理解、记忆其类似的规律。 2、氧化还原滴定中，可用那些方法检测终点氧化还原 指示剂的变色原理和选择原则与酸碱指示剂有和异 同 3、举例说明特殊指示剂（显色指示剂）在氧化还原滴定 的应用。 4、在氧化还原滴定中，可做为特殊指示剂使用 的是（ ）。 AKMnO4 BI2 CKSCN 二苯胺磺酸钠5. 对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，计量 点时的电极电位是（ ） B D 6、氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化 剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差 愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子 数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子 数不等，

21、则计量点应偏向 。7、证明滴定反应 MnO4-+ Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O 在化学计量点的电极电位为： 8、证明 Cr2072- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 在化学计量点的电极电位为: 1、氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理对预处理 所用的氧化剂或还原剂有哪些要求 2、在通过氧化还原滴定法测定溶液中的Cr3+，所用的主 要试剂为KMnO4、Fe2+，这两种试剂的主要作用是什 么如用SnCl2作预还原剂时，可用以下的方法除去 SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2如用HClO4作预氧化剂时，反应后迅速冷 却到室温，用水稀

22、释。如用盐酸肼、硫酸肼或肼作预还原剂时， 可用浓H2SO4，加热来除去。如用SO2作预还原剂时，可通过加热，再 通入CO2来除去。 1、在KMnO4法中，为什么一般要在强酸性介质中进行 2、在KMnO4法中，HCl、HNO3、 H2SO4中选用何种酸来调 节酸度，为什么 3、在KMnO4法中，滴定速度：慢快慢极 慢，请解释。 4、用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应 中用HCl调节酸度，测定结果会 ；这主要是由 于 ，反应为 。5用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色退 去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，请解释 此现象。 6、某溶液含有FeCl3及

23、H2O2。写出用KMnO4法测定其中H2O2 及Fe3+的步骤，并说明测定中应注意哪些问题 7、KMnO4法和K2Cr2O7法的比较如下页图，请填写。 8、以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，使用间接碘量 法。能否用K2Cr2O7溶液直接滴定Na2S2O3溶液为什 9、碘量分析法中，采取哪些措施来防止I2的挥发。在 分析中淀粉指示剂加入的时间有何要求KMnO4法K2Cr2O7法纯度配制标液标液的稳定性E（酸性）HCl能否作介质指示剂滴定条件滴定液的处理10、用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（ ） 氧化剂 还原剂 络合剂 沉淀剂 11、间接碘量法在酸性或中性溶液中进行，这是 因为

24、在碱性溶液中 ，在强酸性溶液中 易分解， 。 12配制Na2S2O3溶液，需用 ，目的是 ； 加入少量 使溶液呈弱碱性，配好后贮存 于 中，使用时必须 。 13、设计采用氧化还原法在Cr3+、Fe3+的混合溶液中分 别滴定的分析方案。 14、设计采用氧化还原法在As2O3、As2O5的混合溶液中分 15、比较用KMnO4、K2Cr2O7和Ce（SO4）2作滴定剂的优缺点。KMnO4K2Cr2O7Ce（SO4）2优点酸性条件下氧化性强，可以直接或间接滴定许多有机物和无机物，应用广泛，且可作为自身指示剂易提纯且稳定，可直接配制，可长期保存和使用，在HCl中可直接滴定Fe2+易提纯，可直接配制，稳定可长期放置，可在HCl用Ce2+滴定Fe2+而不受影响，反应简单，副反应少。缺点其中常含有少量杂质，其易与水和是空气等还原性物质反应，标准溶液不稳定，标定后不易长期使用，不能用还原剂直接滴定来测MnO4-本身显橙色，指示灵敏度差，且还原后显绿色掩盖橙色，不能作为自身指示剂价钱昂贵16、在碘量分析法中: （1）I2标液的配制方法。 （2）采取哪些措施来防止I2的挥发。 （3） 测定中酸度的控制范围是多少，高酸 度低酸度对测定的影响是什么。 （4） 淀粉指示剂加入的时间例1称软锰矿mS=MnO42-歧化 MnO4-+MnO2，