高二上学期期末复习化学模拟试题一含答案文档格式.docx

1、A B C D8.下列有关能量转换的说法正确的是（）A风力发电是化学能转换为电能B动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D植物燃烧时放出的能量来源于太阳能9.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢10.已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ，下列说法正确的是（）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1

2、mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量11.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A将盐酸用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低到25度D增加KHCO3粉末的量12.T时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c （mol/ L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是A. 02分钟、23分钟内用A

3、浓度表示的平均反应速 率：v（02）v（23）B容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）=2C（g）C若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后 C物质的浓度一定减小13.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）O2（g）=CO2（g）；H1393.5 kJ/molCO（g）O2（g）=CO2（g）；H2283 kJ/molC（s）O2（g）=CO（g）；H3？下列有关说法中不正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ/molB二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3H2H1110.5 kJ/molDH3H1H2110.

4、5 kJ/mol14.已知：A（g） + 3B（g） M（g） + N（g）; H-49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%15.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成16.已知：4NH3（g

5、）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJ C由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱17.100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量6 molL1的盐酸 B加入少量醋酸钠固体C加热 D加入少量金属钠18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2（g）+O22SO3（

6、g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H219.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D20.如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式

7、正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ21.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂22.反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A加压 B减压 C减小C的浓度 D降温23.下列各组热化学方程式中，化学反应的H

8、前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8A B C D24.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确

9、的是（）Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大25.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为（）A16Q B8Q C4Q D2Q26.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反

10、应平衡常数不变第II卷（非选择题）二、填空题27.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）H= kJmol1氢气的燃烧热为 kJmol128.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大

11、，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）29.煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为 。两种反应物的转化率之和为 。该条件下此反应的平衡常数为 。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。物质选项n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）A0 mol4 mol2 mo

12、lB0.5 mol2.5 molC1 molD3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。三、实验题30.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s35a42b1c（1） a= 、b= 、 c= （2）实验结论：（3）写出反应的化学方程式

13、：31.（10分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；本装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。（2） 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”）。

14、32. （1）在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是_。（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g ）。 （5） 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 。试卷答案1.A略2.考点：反应速率的定量表示方法分析：利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据c（B）=v（B）t计算B的

15、浓度变化量c（B），根据n=cV计算n（B），进而计算10s时B的物质的量解答：解：A的平均反应速率为0.12molL1s1，则v（B）=0.15molL1s1=0.05molL1s1，故c（B）=0.05molL1s110s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol0.5molL12L=3 mol，故选A点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键3.D焓变和熵变专题：化学平衡专题反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求A、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应H0，S0，高温

16、下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应H0，S0，任意条件下能自发进行，故D正确；故选D本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单4.B化学反应速率和化学计量数的关系不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B3C+4D，A.=0.25 mol/（Ls）；B.=0.3 mol

17、/（Ls）；Cv（C）=18mol/（Lmin）=0.3mol/（Ls），=0.1 mol/（Ls）；D.=0.25 mol/（Ls），故B表示的反应速率最快，故选B本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较5.B体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸

18、热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；本题考查化学

19、平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征6.D有关反应热的计算；反应热和焓变A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸溶解过程是放热过程A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程

20、式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等7.C试题解析：A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；B、根据速率公式 v（NO2）0.2 molL-1s-1，而v（O3）=0.1mols-1，故B不正确；C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正 ：b点 a点；b点在同温度的平衡点的

21、下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：v逆 v正；故C 正确；D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。8.D常见的能量转化形式化学反应中的能量变化A风力蕴含风能；B葡萄糖含有化学能；C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；D植物在光合作用中的物质转化和能量转化植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物A风力发电是风能转换为电能，故A错误；B动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故B错误；C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故

22、C错误；D植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故D正确本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析9.A以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭A太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；B焦炭是不可再生资源，故B错误；C用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结

23、合10.C热化学方程式A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应11.B化学反应速率的影响因素根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答A盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；