物质结构元素周期律知识点讲解高考化学易错点练习Word文档下载推荐.docx

1、5（2017课标）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）AlSO，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从

2、上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。3（2017课标）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：Y Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+。2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。Li Na K , Li +Na+ F- Na+ Mg2+ 4. 同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子 r原子 r阴离子；价态越高的微粒半径越小。FeFe2+Fe3+ ;H - H H+5. 核外电子

3、数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+O2-，且 O2-S2-，故Al3+r（Y）r（Z），B正确；CSiO2为原子晶体，NO2为分子晶体，SiO2为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的结构和化学性质均不相似，C错误；D比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D错误。3是重要的核工业原料，下列关于的说法正确的是A 原子核中含有92个中子B 原子核外有143个电子C 铀元素的相对原子质量为235D 是铀元素的一种同位素4已知W、X、Y、Z

4、为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。A 原子半径：XZB 简单氢化物的稳定性：W Z YC Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【解析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可推知Z为S元素；W、Z同主族，W为O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素， X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。A. 原子半径：W，A项正确；B.根据

5、主族气态氢化物的稳定性降低，同周期气态氢化物的稳定性增强，推知简单氢化物的稳定性，W Y，B项正确；C. Y与W形成化合物SiO2或P2O5能与NaOH溶液反应，C项正确；D. X与W形成化合物Na2O2与稀盐酸反应可产生氧气，D项错误。5A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A 简单离子半径: ECDBB A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物C 简单氢化物沸点:D A、C、D的常见氧化物相互之间一定能

6、发生反应【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体分析知道A为H、B为O、C为Na、D为S、 E为Cl。A. S2-、Cl- 电子层结构相同，所以r（S2-）r（Cl-）,O2-、Na+电子层结构相同，所以r（O2-）r（Na-）,简单离子半径: r（S2-）r（Cl-） r（O2-）r（Na-）,故A错；B. A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物为NaHSO4,故B正确；C. Cl S O三种元素的简单氢化物HCl H

7、2S H2O,因H2O中存在氢键，所以沸点: H2O H2S,故C错；D. A、C、D的常见氧化物分别为H2O 、Na2O、 SO2相互之间在一定条件下能发生反应，故D错误；6短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ）A 简单离子的半径：X B 简单氢化物的热稳定性：MC X和Z可形成ZX2分子 D 最高价氧化物的水化物酸性：M7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X的原子半径是所有原子中最

8、小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。A 原子半径:XZB 非金属性:C Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质D Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是所有原子中最小的可知X为氢，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源可知该能源为甲烷，所以Y为碳，W的单质是淡黄色固体可知W是硫，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍可知W是铝。A.同周期从左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，可得原子半径XZ，故A错误；B.碳的非金属性比氢强，故B错误；C.Y最高价氧化物对应的水化物为H2CO3是弱酸，故C错误；D. Z、W形成的化合物是硫化铝为弱碱弱酸盐会发生双水解，生成沉淀Al（OH）3沉淀和H2S气体，故D正确。8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为43,原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是（ ）A 元素W与氢形成的原子比为11的化合物有很多种B W、X、Y、Z的原子半径大小顺序XC Y的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液D Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性3,主族元素最外层电子