初中常用相对分子质量及计算公式两份.docx

1、初中常用相对分子质量及计算公式两份氢 气H22五氧化二磷P2O5142氧 气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯 气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨 气NH317氢氧化钠NaOH40氮 气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3122.5碳 酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158碳酸钙CaCO3100

2、硫酸铜（白固 蓝溶）CuSO4160碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝 酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫 酸H2SO498甲 烷CH416亚硫酸H2SO382尿 素CO(NH2)260磷 酸H3PO498甲 醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙 炔C2H226氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56硫酸锌（白/无）ZnSO4161四氧化三铁（黑）Fe3O4232硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152氧化铁（红）Fe2O3160氧化亚铁（黑）FeO72氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮

3、N（14）；氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au.钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.初中化学反

4、应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃=2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃=SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃=2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO211.甲烷在

5、空气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热=2Hg+O214加热高锰酸钾：2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO2=2H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电=2H2+O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：

6、2Mg+O2点燃=2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气还原氧化铜：H2+CuO加热=Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO224木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO225焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2点燃=CO227煤炉的中层：CO2+C高温=2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃=2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸

7、反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温=CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热=Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃=2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

8、点燃=CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热=2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2

9、(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物

10、-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+

11、盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)

12、2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸

13、钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=gh6、浮力：（1）、F浮FF (压力差) （3）、F浮G (漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面：F/Gh/L9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F(GG动)/ n (竖直方向)11、功：WFSGh (

14、把物体举高) 12、功率：PW/tFV13、功的原理：W手W机 14、实际机械：W总W有W额外15、机械效率：W有/W总16、滑轮组效率：（1）、G/ nF(竖直方向)（2）、G/(GG动) (竖直方向不计摩擦)（3）、f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸Cm(tt0)Cmt 2、放热：Q放Cm(t0t)Cmt3、热值：qQ/m 4、炉子和热机的效率：Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放Q吸 6、热力学温度：Tt273K【电学部分】1、电流强度：IQ电量/t 2、电阻：R=L/S 3、欧姆定律：IU/R4、焦耳定律：（1）、QI2Rt普适公式)（2）、QUItPtUQ电量U2

15、t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、II1I2 （2）、UU1U2（3）、RR1R2 （1）、WUItPtUQ (普适公式)（2）、WI2RtU2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、PW/tUI (普适公式) （2）、PI2RU2/R (纯电阻公式)【常用物理量】1、光速：C3108m/s (真空中) 2、声速：V340m/s (15)3、人耳区分回声：01s 4、重力加速度：g98N/kg10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高101105Pa6、水的密度：10103kg/m3 7、水的凝固点：08、水的沸点：100 9、水的比热容：C42103J/(kg)10、元电荷：

16、e1610-19C 11、一节干电池电压：15V12、一节铅蓄电池电压：2V氢 气H22五氧化二磷P2O5142氧 气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯 气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨 气NH317氢氧化钠NaOH40氮 气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3122.5碳 酸H2CO362高锰酸钾（灰锰

17、氧）KMnO4158碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固 蓝溶）CuSO4160碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝 酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫 酸H2SO498甲 烷CH416亚硫酸H2SO382尿 素CO(NH2)260磷 酸H3PO498甲 醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙 炔C2H226氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56四氧化三铁（黑）Fe3O4232氧化铁（红）Fe2O3160氧化亚铁（黑）FeO72硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152硫酸锌（白/无）ZnSO4161初中化学

18、 常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量nA元素与B元素的质量比A的相对原子质量m：B的相对原子质量nA元素的质量分数=A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100% （7）溶液的稀释与浓缩M浓 a%浓=M稀 b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓 a%浓+M稀 b%稀=(M浓+M稀) c%（9）溶液中溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶液的体积溶液的密度