高考化学专题复习阿伏加德罗常数及应用Word格式.docx

1、【命题方向】 阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现率几 乎为 100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生 对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化 学知识内容。 以阿伏加德罗常数为载体， 考查物质的量相互转化 关系， 通常涉及物质结构、 氧化还原反应、 离子反应、电解质溶液等相关知识。有关物质的量的概念、 应用以及物质的 量浓度的计算仍然是高考高频考点， 题型以选择题为主， 难度适中。 非选择题多以溶液的配 制、实验为载体考查化学实验基本操作、 溶液浓度的测定、 数据处理方法和化学实验

2、中的定 量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。 该部分知识的前后关联性极强，应 用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。展望 2020 年高考仍然会以重点考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、可 逆反应、化学键、微粒数目计算等相关知识， 体现化学研究从定性到定量、 从宏观到微观的 特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本 方法。对物质的量浓度的考查体现在其工具 性上，结合滴定计算、产率的 计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有 关计算。 :学 ,科 ,网 Z,X,X,K【得分要点】 （ 1）阿伏加德罗定律的适用范围是

3、气体，其适用条件是三 “同 ”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。（2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下， 才能比较体积大小。阿伏加德罗常数综合考查五注意1注意 “标准状况 ”“常温常压 ”等外界条件巧记：见体积想条件。见物质想状态。 （1）在标准状况下非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、 CHCl 3等。 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒 （分子、原子、电子、质子、中子等 ） 的数目，如 Ne、D2O、18O2、 H37Cl。（2）物质

4、中所含化学键的数目，如 CO2、 CnH2n2等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N 2O4 、乙烯和丙烯等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4 等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移 （得失 ）数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；电解 AgNO 3 溶液、 CuSO4 溶液反应； Cl2 与 H2O、NaOH 、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如酸溶液和0.1 molL 1的乙0.1 mol 1L的

5、乙酸钠溶液中 c（CH 3COO ）不相等。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、 合成氨反 应等属于可逆反应。1【福建省厦门市 2019届高中毕业班 5 月第二次质量检查】 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 11g超重水 （T2O）含中子数为 5NAB25，pH=13 的 1L Ba（OH） 2溶液中 OH 的数目为 0.2NAC1mol 金刚石中 CC 键的数目为 2NAD常温下， pH=6 的 MgCl2 溶液中 H+的数目为 10-6NA答案】 C解析】 A. 11g 超重水（T2O）的物质的量为 0.5mol，由于在

6、 1个超重水 （T2O）中含有 12个中子，所以 0.5mol 超重水 （T 2O）中含中子数为 6NA ，A 错误；B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是 0.1mol/L ，则 1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA， B 错误；C.由于一个 C原子与相邻的 4个 C 原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的 C-C键数目为 41 =2，因此 1mol金刚石中 CC键的数目为 2NA，2C 正确；D.缺体积，无法计算 H+的数目， D 错误；故合理选项是 C。2【湖南省长沙市雅礼中学 2019 届高三下学期二模】 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 俗名为臭碱 ”的硫

7、化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是高温Na2SO4+2C 高温 Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是A1L.0.25mol/L.Na 2SO4 溶液中含有的氧原子数目为 NAB 1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NAC生成 1mol 还原产物时转移电子数为 8NAD通常状况下， 11.2L.CO 2 中含有的共价键数目为 2NA【答案】 C【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类， 如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和 温度、压强，涉及中子数和化学键的计算

8、，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔 质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注 电离和水解；要注意审清运算公式。A 项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算 1L0.25mol/LNa 2SO4 溶液中含有的氧原子数目，故 A 错误；B 项、 Na2S 溶液中 S2-水解： S2H2O HSOH ，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于 0.1NA ，故 B 错误；C 项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠， 生成 1mol 硫化钠时转移电子数为 1mol -6（ -2）=8mol ，个数为 8NA，故 C 正确；D 项、通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4L

9、/mol ， 11.2LCO 2的物质的量小于 0.5 mol ，所含有的共价键数目小于 2NA ，故 D 错误。故选 C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中 的水也含有氧原子是解答关键。3【辽宁省大连市 2019届高三第二次模拟】 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2gD2O 和 H2l8O 混合物中所含中子数为 NAB 1L0.1mol -1L NaHCO 3溶液中 HCO 3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA C常温常压下， 0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为 1.5NA D0.1 mol H2和 0.1 m

10、ol I2 （g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为 0.2NA【答案】 A【解析】A. D 2O和H2l8O的摩尔质量相同都为 20g/mol,中子数也相等均为 10，所以 2gD2O 和 H2l8O 混合物中所含中子数为 NA，故 A 正确；B. NaHCO 3属于强碱弱酸盐， HCO 3-既 能发生电离： HCO3- H +CO 32-，也能发生水解： H 2O+HCO 3- H2CO 3+OH -，根据物料 守恒可知， 1L0.1mol L-1 NaHCO 3溶液中 H 2CO 3、HCO 3-和 CO32-离子数之和为 0.1N A,故 B 错误。C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸

11、发生钝化反应，故 C错误； D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 （g）于密闭容器中充分反应为 H（2 g）+I2 （g） 2HI ，其原子总数为 0.4NA,故D 错误； 答案选 A。4【江西省南昌市 2019届高三 4月第二次模拟】 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是A17g H2O2中含有非极性键的数目为 NAB常温常压下， 17g甲基（ -14CH 3）所含的中子数为 9NA C在含 CO32-总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中， Na+总数为 2NAD13. 8g NO 2与足量水反应，转移的电子数为 0.2NA 【答案】 D【解析】 A. H 2O2

12、的结构式为 ，17gH2O2物质的量为 0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA， A 错误；B.甲基（ 14CH 3）的质量数 A为17，质子数 Z =6+3 1= ，9故中子数 N = AZ = 8，17g 甲基（14CH3）物质的量为 17g 17g/mol=1mo，l 因此 17g 甲基（ 14CH 3）所含的中子数为 8NA ，B 错误；C.Na2CO3溶液中会有少量 CO32-发生水解，因此在含 CO 32-总数为 NA 的 Na2CO3溶液中， 溶质的总量大于 1mol，所以 Na+总数大于 2NA ，C 错误；D.NO 2与水反应的方程式为： 3NO2+H 2O=2HNO 3

13、+NO，在该反应中 NO 2既是氧化剂，又 是还原剂，与转移的电子数的关系为： 3NO22e-，13.8NO 2的物质的量为13.8g 46g/mool=0.3mo，l则转移的电子为 0.2mol ，故 D 正确。答案选 D。 5【辽宁省兴城市 2019届高三第九次模拟考试】 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是A1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NAB30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为 4NAC12 g石墨烯（单层石墨 ）中含有六元环的个数为 2NAD2.1 g DTO 中含有的质子数为 NA【答案】 D【解析】 A、1 mo

14、l 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了 mol 电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了 3mol 电子，与 S 反应生成3FeS，转移了 2mol 电子，故 A 错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH2O，30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团 CH2O30g的物质的量 = =1mol ，含有的氢原子数为 2NA，故 B 错误；30g /molC、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子，故 12g 石墨烯即 1mol 石墨中含 1molC原子，含有 0.5mol 六元环，即 0.5N A个六元环，故 C 错误；2.1gD.2.1gDTO 的物质的量为

15、 =0.1mol ，而一个 DTO 中含 10 个质子，故 0.1molDTO 21g/ mol中含 NA个质子，故 D 正确；6【山东师范大学附属中学 2019 届高考考前模拟】 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有 关叙述正确的是A常温常压下， 1 mol 甲基（14CD3）所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NABpH1的 H2SO3溶液中，含有 0.1NA个HC1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 3NAD1 mol CH 3COOC 2H 5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA【解析】 A.一个 14C 中的中子数为 8，一个 D 中的中子数为 1

16、，则 1 个甲基 （ 14CD 3）所含 的中子数为 11，一个 14C中的电子数为 6，一个 D中的电子数为 1，则 1个甲基（ 14CD3） 所含的电子数为 9；则 1 mol 甲基 （ 14CD3）所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA，故A 正确；B.pH1的H2SO3溶液中，c（H+）为 0.1mol/L ，没有给出溶液的体积， 无法根据公式 n=cV 计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目 , 故 B 错误；C.铁和稀硫酸反应变为 +2 价，和足量稀硝酸反应变为 +3 价， 故 1 mol Fe 分别与足量的稀 硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为 2mol 、 3mol

17、 ，故 C 错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故 1 mol CH 3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于 NA ，故 D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意 C 选项中铁和稀硫酸反应变为 +2 价，和足量稀硝酸反应变为 +3价，故失电子数不同； D 选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故 1 mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸中不会完全水解。7【安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校 2019届高三最后一卷】 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A向 1L0.5mol

18、/L 盐酸溶液中通入 NH 3 至中性 （忽略溶液体积变化 ），此时 NH 4+个数为 0.5NAB向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数 目为 3N AC标准状况下， 22.4L 二氯甲烷中含有 4NA 极性共价键D用惰性电极电解 CuSO4溶液，标况下，当阴极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NA【解析】 A. 向 1L0.5mol/L 盐酸溶液中通入 NH3至中性 （忽略溶液体积变化 ）， n（NH 4+）= n（Cl -），所以 NH 4+个数为 0.5N A，故 A 正确；B.向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气， 氯气

19、先氧化碘离子， 没有 FeI2 的物质的量， 不能 计算当有 1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量，故 B 错误；C.标准状况下，二氯甲烷是液体， 22.4L 二氯甲烷的物质的量不是 1mol ，故 C 错误；D.用惰性电极电解 CuSO4 溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成 22.4L 氢气时，转移的电子数大于 2NA ，故 D 错误。8【黑龙江省哈尔滨市第六中学 2019 届高三冲刺押题卷（二 ）】 下列说法中，正确的是A将 2 g H2与足量的 N 2混合，充分反应后转移的电子数为 2NAB 1molNa 218O2与足量水反应，最终水溶液中 18O 原子为

20、2NA 个C常温下， 46gNO 2和 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为 NAD 100mL 12mol/L 的浓 HNO 3与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 【答案】 D【解析】 A将 2 g H2 与足量的 N 2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应 后转移的电子数小于 2NA，故 A 错误；B.1molNa 218O2 与足量水生成氢氧化钠和氧气， 过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧 气中的氧原子，最终水溶液中 18O 原子为 NA 个，故 B 错误； CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故 C 错误；D由于浓 HNO 3与铜反应

21、生成 NO2，而稀 HNO3 与铜反应生成 NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 +2NO 2 +2H2O、 3Cu+8HNO 3=3Cu（NO 3 ）2 +2NO+4H2O， 100mL 12 mol?L-1的浓 HNO 3完全被还原为 NO2转移 0.6mol电子，完全被还原为 NO转 移 0.9mol 电子，转移的电子数大于 0.6NA，故 D 正确；答案选 D 。9【甘肃省定西市陇西县第一中学 2019 届高三适应性训练】 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 2 NH4 2Fe SO4 2 Fe2O3 2NH3 N2 4SO2 5H 2O ，用NA 表示阿伏下列说法不正确的是A

22、1 L 0.1 mol -1LNH 4 2Fe SO4 2 溶液中 Fe2+的数目小于 0.1NAB将 1 mol SO2 和 1 mol O2 充分反应后，其分子总数为 1.5 NAC标准状况下，每生成 15.68 L 气体转移电子数目为 0.8NA15D常温常压下， 3.0 g15N2 中含有的中子总数为 1.6NA【答案】 B【解析】 A.由于 Fe2+水解， 1L0.1mol L-1 （NH 4）2Fe（SO4）2溶液中 Fe2+的数目小于 0.1NA， 故A 正确；B.SO2与 O2反应 2SO2+O2 2SO3属于可逆反应，不能反应完全， 若1molSO2和 1molO 2完全反应

23、生成 1molSO 3和剩余的 0.5molO 2，共 1.5mol ，现不能完全反应，其物质的量大 于 1.5mol ，分子总数大于 1.5NA ，故 B 错误；2 1 4C.标准状况下， 15.68L 气体的物质的量为 0.7mol ，其中 NH3 占 ，N2占 ，SO2占 ，7 7 7根据反应可知，生成 4molSO2 转移 8mol 电子，所以生成 0.4molSO 2 转移 0.8mol 电子，数目为 0.8NA ，故 C 正确；D.15N 的中子数 =15-7=8，3.0g15N2 的物质的量为 0.1mol ，含有的中子总数为=0.1 16A =N1.6N A，故 D 正确。故选

24、 B。10【福州市 2019届高三毕业班第三次质量检测】 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是A1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为 0.2NAB标准状况下，等物质的量的 C2H4和 CH4 所含的氢原子数均为 4NAC向含 1 mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的 Cl 2，转移的电子数为 NAD100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为 0.4NA答案】 A【解析】 A根据物料守恒， 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中 H2SO3、HSO3、SO32的总物 质的量为 1L0.2mol/L=0.2mol ，其含

25、硫微粒总数为 0.2N A，故 A 正确； B标准状况下， 等物质的量的 C2H4和 CH 4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是 1mol，则不一定均为 4NA，故 B 错误；C向含 1 mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的 Cl 2，1molCl 2 全部被还原为 Cl-，则转移的电子数为 2NA，故 C错误； D100g 9.8%的硫酸与磷酸的混 合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为 9.8g，物质的量总和为 0.1mol ，酸中含有氧原子数为 0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于 0.4NA，故 D 错误；故答案为 A 。11【陕西省西北工业大学附属中学 2019

26、届高三适应性训练】 用 NA 表示阿伏加德罗常数的 值。A 0.1molCH 4和 0.1molCl 2充分反应，生成的 C-Cl 键和 H-Cl 键的数目均为 0.2NA B7.8gNa2S 和 Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于 0.2NAC 18g 固态水（冰）中含有的氢键的数目为 2NAD 25 时， Ksp（ AgI ）=1.0 1-106，则 AgI 饱和溶液中 Ag +数目为 1.0 1-08NA【解析】 A. 甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三 氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯 甲烷、二氯甲烷、三

27、氯甲烷、四氯甲烷中所含的 C-Cl 键数目也不相同，则不确定生成的 C-Cl 键的数目，故 A 错误；B.Na2O2 中的阴离子是 O22 ，Na2S中的阴离子是 S2 ，二者的相对分子质量都是 78，所以 78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是 NA，故 B错误；C.依据 n=m/M 计算物质的量 =18g/18g/mol=1mol ，氢键是分子间作用力，每个水分子形 成两个氢键， 18g 冰中含有的氢键数目为 2NA，故 C 正确；D.25 时， Ksp（AgI ）=1.0 1-106，则 AgI 饱和溶液中 c（Ag +）为 1.0 1- 80mol/L ，没给出溶

28、 液的体积，故无法计算银离子的数目，故 D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意 B 选项 Na2O2 中的阴离子是 O 22 ，Na2S中的阴离子是 S2 ，二者的相对分子质量都是 78，所以 78g Na2O2和 Na2S的混合物 中含有的阴离子数目一定是 NA ；C 选项依据 n=m/M 计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。12【湖北省黄冈中学 2019 届高三 5 月二模】 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述 不正确的是A在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g 铜时转移电子数目为 NAB将 1molCH 4 与 1m

29、olCl 2 混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NAC 9.2g 甲苯被酸性 KMnO 4 氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NAD向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA【解析】 A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA 个电子，有 0.5mol 铜单质生成，质量为 0.5mol 64g/mol=32g， A 项正确；B. 将 1molCH 4与 1molCl 2混合光照，充分反应后， 生成一氯甲烷、 二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质 的量为 1mol， B 项错误；C.依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5