硫氮和可持续发展练习题很好Word下载.docx

1、2H2SO2=2S2H2O2H2SSO2=3S2H2O2H2S3O2=2SO22H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（）A BC D答案B解析开始，O2过量，发生反应，后来，氧气不足，发生反应；再后来，氧气基本反应完全，发生反应。5下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解答案D解析A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速

2、度慢，不高效。D项中的反应式为2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，符合题意。二、选择题（本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。6（2012大连1月）为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析加Ba（NO3）2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不能说明原溶液中含SO，如果原溶液中含SO或HSO，也会在酸性条件下被NO氧化成SO。加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能说明原溶

3、液中含有Cl，因为前面加入HCl，引入了Cl。加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3，因为如果原溶液中存在Fe2，也会在酸性条件下被NO氧化成Fe3。最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH7已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是（）A该反应显示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂答案A解析NH4CuSO3中铜显1价，由题中信息可知C

4、u在溶液中会发生歧化反应：2Cu=CuCu2，生成红色的铜和蓝色的溶液，NH4CuSO3中的SO与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为2NH4CuSO32H2SO4=（NH4）2SO4CuSO42SO22H2OCu，此反应中硫酸仅显示酸性，A正确。8下列实验操作及现象与结论正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入石蕊溶液中溶液先变红后褪色二氧化硫有酸性和漂白性C取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层为无色原无色溶液中一定不含碘离子D蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌蔗糖变黑，

5、体积膨胀，并放出刺激气味的气体浓硫酸有脱水性和强氧化性解析适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。9（2012临沂1月）25时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（）A原混合液中c（SO）0.2 mol/LB原混合液中c（NO）0.9 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水电离出的c（H）0.1 mol/L

6、解析H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g（0.002 mol）BaSO4，而H的量没有变化。根据HOH=H2O，原溶液中n（H）0.01 L2.00 molL10.02 mol，c（H）0.02 mol/0.02 1 molL1，pH0。c（SO）0.002 mol/0.02 L0.1 molL1。根据电荷守恒有：c（H）2c（SO）c（NO），c（NO）1 molL10.2 molL10.8 mol因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c（H）1014 mol10（2012天津1月）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工

7、艺流程如下：下列推断不合理的是（）A直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循环使用D往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成解析该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的（NH4）2SO4。11（2012威海1月）下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（）AFe（NO3）2溶液白色沉淀BBa（NO3）2溶液C无色溶液D无色溶液无沉淀解析A、B选项的原溶液中均含有NO，在酸性条件下可将SO2、SO氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaS

8、O4或AgCl沉淀；D项排除CO、SO、Ag干扰，最终生成BaSO4沉淀。12某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 1时，还原产物是（）ANO2BNOCN2ODN2解析设单质反应后价态为x，HNO3被还原后的价态为y由化合价的升降相等得：2x5y讨论当时成立，即HNO3还原产物为N2O。13单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2则生成物中的化合价可能为（）1234ABCD解析若X为金属，X2H2SO4（浓） XSO4SO22H2O，X为2价；若X为非金属，X2H2SO4（浓） XO22SO22H2

9、O，X为4介。14（2012山东烟台4月）下列关于氮的说法正确的是（）AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B23 gNO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。15（2012苏北四市模拟）A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理

10、的是（）AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐解析根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。16目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

11、单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 BC D解析如H元素，最外层电子数是1，如CO2CO2，C作还原剂，如HClO、H2SO3都不是强酸，如H2O在常温下是液体，如NO2与H2O反应生成NO。1711.8g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为（设稀硝酸的还原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A18 gB20 gC22 gD24 g解析稀硝酸具有强氧化性，将金属氧

12、化成最高价Fe3e=Fe3，Mg2e=Mg2，HNO33eNO，若反应中铁单质过量，还会发生如下反应：2Fe3Fe=3Fe2，故溶液中可能存在三种金属离子：Fe3、Fe2、Mg2，设Fe3为x mol，Fe2为y mol，Mg2为z mol，由得失电子守恒得：3x2y2z0.2 mol3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2，由质量守恒知沉淀的总质量为：11.8 g（3x2y2z）17 g/mol11.8 g0.6 mol17 g/mol22 g，故C项正确。第卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括5个小题，共54分）18（本小题满分8分）（20

13、12青岛3月）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_ （填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题（填一项），（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（

14、溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_（填字母），原因是_。ABC都有可能答案（1）减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾和破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少解

15、析本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起的环境污染。（2）因实验的目的是探究催化剂的催

16、化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用 NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。19（本小题满分10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：AA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B反应是化工生产中的重要反应。C化合物E是形成酸雨的污染物之

17、一，化合物K是常用的氮肥。D化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式_。（2）C的结构式_；H的化学式_。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。（4）化合物J的化学式_。答案（1）2NH3H2SO4=（NH4）2SO4（2）NN（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClOSO22OH=ClSOH2O（4）N2H4解析综合分析已知条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物（猜测为SO2），K是氮肥猜测为（NH4）2SO4。B、C、D是气体以及是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应（造气）、是合成

18、氮的反应可搞清楚上面两条转化链：SO2SO2 （NH4）2SO3或NH4HSO3SO2（NH4）2SO4，N2H2NH3 （NH4）2SO4。再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化还原反应，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反应生成N2，说明J中氮元素的化合价还是负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物（不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物），其化学式为N2H4（名称为联氨或肼，结构为）。20（本小题满分12分）（2012天津一模）

19、某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO2 10 ，SO3 45）装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2，同时pH减少，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后

20、增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。答案（1）H2SO3（2）2SO2O22SO3使SO3凝结成固体与SO2、O2分离5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O解析（1）观察表格中的物质，第3组的物质为第2组的物质的氧化产物，因此X为H2SO3。（2）SO2催化氧化的反应为2SO2O22SO3。装置的作用是冷凝SO3，将SO3与SO2、O2分离；装置中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应。装置中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应。装置增重的质量为SO2的质量，则n（SO2）0.075 mol，而n（NaOH）2.5 molL10.04

21、L0.1 mol，n（NaOH）:n（SO2）4:3，该反应为3SO24NaOH= Na2SO32NaHSO3H2O。21（本小题满分10分）（2012安徽合肥3月）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_（填序号）。（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：

22、_。3、怎样做才是解决垃圾问题最有效的方法呢？（P73）实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。答：如水资源缺乏，全球气候变暖，生物品种咖快灭绝，地球臭氧层受到破坏，土地荒漠化等世界性的环境问题。（3）乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余，他这样认为的理由是_。15、为了便于辨认，人们把看起来不动的星星分成群，划分成不同的区域，根据其形态想象成人、动物或其他物体的形状，并且给它们命名。天

23、空中这些被人们分成的许多区域就称为星座。方法二（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_，_。方法三可以节约能源；减少对环境的污染；降低成本。（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式：_。答案（1）BD15、在显微镜下，我们看到了叶细胞中的叶绿体，还看到了叶表皮上的气孔。（2）灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO42、1969年7月，美国的“阿波罗11号”载人飞船成功地在月球上着陆。（3）S2H2SO4（浓） 3SO22H2

24、O3、米饭里面的主要成分是淀粉。米饭淀粉遇到碘酒，颜色变成蓝色，这种蓝色物质是一种不同于米饭和淀粉的新物质。随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应22、绿色植物的一些细胞能进行光合作用，制造养料，它们好像是一个个微小的工厂。（4）产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO215、经过有效处理的废水，可以排放到湖泊、河流和海洋中，也可以渗入地下。（5）H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O解析（1）浓硝酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。放大镜的中间厚，边缘薄，光线在透过放大镜时会产生折射，因此会把物图像放大。（2）浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。（3）反应中生成的淡黄色固体是硫，硫被浓硫酸氧化。（4）丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。（5）铜片有还原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被还原为水，稀硫酸提供氢离子。22（本小题满分14分）（2012北京顺义3月）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是_。（2）下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_。