高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷反应热与盖斯定律.docx

1、高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷反应热与盖斯定律反应热与盖斯定律1氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH1H2H30解析：选A。2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子时吸收能量a kJ，断裂1 mol FF、1 mol SF键需吸收的能量分别为b kJ、c kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(

2、g)的反应热H为()A(cba) kJmol1B(a3b6c) kJmol1C(6ca3b) kJmol1D(abc) kJmol1解析：选B3已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H()AH1H2H3BH1H2H3CH12H22H3D2H1H2H3解析：选A。4红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2

3、，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJmol1CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJmol1D其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H反应，增大压强，PCl5的转化率减小，H减小解析：选B。5反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂 C反应ABC的H0D加入催化剂

4、可改变反应ABC的焓变解析：选C6 (双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析：选BC7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(

5、s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定解析：选A。8对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最准确的理解是()A碳和水反应吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：选C。9对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过

6、程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析：选A。10下列叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同解析：选B11合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g) 3OH(g)H12CH3OH(g) 3OCH3(g)H2O(g)H2CO(g)H2O(g) 2(g)H2(g)H3则3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的H是()AH2H1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3解析：选

7、A。12已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1解析：选A。13已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式正确的是()A2ab0 Bacd0

8、 D2cd0解析：选A14已知298 K时下列反应的有关数据C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1 D504 kJmol1解析：选B15甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH的

9、燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1解析：选D 16下列推论正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD101

10、 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1解析：选C17H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1解析：选C18在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol

11、 HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：选B19以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是()二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H1566 kJmol1过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.4 kJmol1光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3483.6 kJmol1A反应使用催化剂，能降低该反应的活化能B反应为吸热反应C反应是将化学能转化为光能D反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H82.

12、4 kJmol1解析：选A20已知：CO2(g)C(s)=2CO(g)H1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3CuO(s)CO(g)=Cu(s)CO2(g)H42CuO(s)C(s)=2Cu(s)CO2(g)H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()AH10 BH20CH2H3 DH52H4H1解析：选C21CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的建设具有重要的意义。(1)金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_kJmol1。石

13、墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：_。(2)CO2为原料还可合成多种物质，工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol12CO(g)4H2(g)=CH3CH2OH(g)H2O(g)H256.1 kJmol1则：2CO2(g)6H2(g)=CH3CH2OH(g)3H2O(l)H_。答案：(1)石墨393.5C(s，石墨)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJmol1(2)305.7 kJmol122已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，请参考题中

14、图表，按要求填空： (1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)

15、2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是： H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示，表中x_kJ mol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。 答案：(1)减小不变(2)2H2H1(3) (d6a5c12b)23(1)新的环境空气质量标准(GB 30952012)于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出

16、行和生活。汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因_。汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的H_ kJmol1。(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H

17、2O(l)H1a kJmol1；欲计算反应CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2H2O(l)2N2(g)的焓变H2则还需要查询某反应的焓变H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，H3b kJmol1，该反应的热化学方程式是_，据此计算出H2_ kJmol1(用含a、b的式子表示)。(3)合成氨用的氢气可以由甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。答案：(1)N2O22NO746.5(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H3b kJmol1a2b(3)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(

18、g)H161.1 kJmol124SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_ kJmol1。(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)H_。答案：(1)2 821.6(2)638.4 kJmol1