高一化学半期试题Word文档下载推荐.docx

1、A、核电荷数 B、中子数 C、电子层数 D、质子数9、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）、A、元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素原子得失电子的能力呈周期性变化10、最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。下列有关14C的叙述正确的是（ ）A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与16O含有相同的中子数C、是C60的同素异形体 D、与14N互为同位素11、元素周期表中，在金属和非金属分界线附近最容易寻找（ ）A、制催化剂材料的元素

2、B、制耐高温、耐腐蚀合金材料的元素C、制农药的元素 D、制半导体材料的元素12、下列叙述中，错误的是（ ）A、原子半径： B、失电子能力： C、稳定性： D、酸性：13、某元素的气态氢化物的化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（ ）A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO414、下列说法中，正确的是（ ）A、放热反应在常温下都容易发生B、吸热反应在常温下一定很难发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、吸热反应过程中需要不断从外界获得能量15、H2在CI2中燃烧时产生苍白色火焰，并放出热量。在反应过程中，破坏1molH2化学键消耗的能量为Q1KJ，

3、破坏1molCI2的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCI的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（ ）A、Q1+Q2Q3 B、Q1+Q22Q316、用铁和稀H2SO4反应制H2，能加快H2生成速率的措施是（ ）A、用等质量的铁粉代替铁片 B、用浓H2SO4代替稀H2SO4C、加大稀H2SO4的稀释倍数 D、适当冷却17、在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，在一定条件下发生反应：。当反应达到平衡状态后，再向容器中充入一定量，重新达到平衡后容器内存在的的粒子是（ ）A、只有O2 B、只有SO3 C、只有O2和SO2 D、O2、SO2和SO318、四个体积相同的密闭容器中在

4、一定条件下发生反应： 。反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）容器温度（）SO2（mol）O2（mol）催化剂甲500105乙V2O5丙4508丁A、V甲V乙=V丁V丙 B、V乙V甲V丙V丁C、V乙V丁V丙 D、V乙V丙=V丁19、下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）A、H2S、NH3、CO2 B、MgCI2、CaO、HCIC、NH4HCO3、MgO、HF D、CO2、H2O、Na2O220、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A、加热NaHCO3 B、干冰汽化 C、HCI气体溶于水 D、H2燃烧H21、下列电子式书写正确的是（ ）A、Na+2Na+ B、HH+CI C、H

5、H D、H+2H+22、元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能分别为（ ）A、6，8 B、12，9 C、16，8 D、11，1623、含质子数相同的微粒（ ）A、可能互为同位素 B、一定是同种离子 C、一定是同种分子 D、一定是同种原子24、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）XA、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高WRYB、Y、Z阴离子的电子层结构都与R原子的相同zC、W氢化物的稳定性比X氢化物的稳定性强D、Y元素原子得电子能力比W元素原子强25、下列各组性质的比较，不正确的是（ ）NaMgHCIHBrC、酸性强弱

6、：H2SiO3H2CO3Br2CO226、短周期元素M和N的离子M2+和N2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A、M原子比N原子多一个电子层 B、M的原子序数比N小C、M原子和N原子的电子层数相等 D、M原子和N原子最外层电子数相等27、X、Y、Z三种同周期元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。下列判断正确的是（ ）A、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B、非金属性：XYZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序由大到小二、非选择题（共46分，每空2分）28、新制备的氯水显 ，说明氯水中

7、有 分子存在。根据这一现象，可以说明CI2与H2O的反应属于 （填“可逆”或“不可逆”）反应，反应的化学方程式为 。29、画出下列各微粒的结构示意图：（1）与Ne原子电子层结构相同的2价阴离子：（2）次外层电子数为K层、M层电子数之和的原子：30、氯气的实验室制法（1）反应原理：用氧化剂将1价的氯氧化成0价的氯。写出实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制CI2的化学方程式 。（2）实验装置如图所示指出下列装置中所盛试剂及其作用：C ， 。D ， 。F ， 。（3）某学生取12molL1盐酸100ml，与足量的MnO2共热充分反应，在标准状况下得到氯气的体积小于6.72L,其可能的原因是（假定反应中

8、无反应物损耗） 31、下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IAAAAAAAO234（1）化学性质最不活泼的元素符号是 ，失电子能力最强的元素单质与水反应的化学方程式是 。（2）的单质在O2中燃烧形成的氧化物的化学式是 。（3）、三种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 （4）、三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是 AI3+（填离子符号）（5）的单质和石灰乳作用可制取漂白粉。该反应的化学方程式为 （6）在、中化学性质最活泼的元素符号是 。通过比较它们 能证明这个结论。第二卷（能力提高）三、选择题（每题有且只有一个正确答案，共

9、30分。本部分选择题不要填在答题卡上，填在答题卷上）32、在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）NaOH溶液AgNO3溶液CUO，在空气中点燃A、C CO CO2 Na2CO3H2SO4溶液点燃B、Cu Cu（NO3）2溶液 Cu（OH）2Na2CO3H2OC、Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液D、CaO Ca（OH）2溶液 NaOH溶液33、如图所示是一套气体发生、干燥、收集的装置。下列各组物质中，能利用该实验装置制备出干燥某气体的是（ ）A、锌和稀盐酸 B、MnO2和浓盐酸 C、CaO和浓氨水 D、过氧化钠和

10、水34、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是负极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原35、已知KMnO4与浓HCI在常温下反应能产生CI2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A、只有和处 B、只有处C、只有和处 D、只有、36、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。下列均可产生NMR现象的原子组为（ ）A、18O、 31P、 119Sn B、27AI、 19F、1

11、2CC、元素周期表中VA族所有元素的原子 D、元素周期表中第一周期的（1H和4He）37、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A、AI3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+38、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y形成的化合物XY一定是共价化合物D、X与Y可能形成离子化合物XY39、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：（ ）A、对装置，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B、对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C、对装置，长导管内水柱高度保持不变D、对装置，上下移动a管后，a

12、、b两端液面仍相平40、已知：D为氢元素的一种核素，也可表示为下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ），（锂、氧、氢原子分别表示为、）A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH41、含氧酸根所含的电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）A、R原子的电子层数和N原子的电子层数相同B、RO中R的化合价和NO中的N原子的化合价相同C、RO和NO只能被还原，不能被氧化D、R和N为同族元素四、非选择题（共20分）42、（6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/ g金属状态C（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度（）金属消失的时间

13、/s反应前反应后16790.10丝粉末0.50.70.81.01.1502035303436442502002512510040分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 43、（9分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，且B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称CAA、 、B、 、C、 。B（2）B位于元素周期表第 周期第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）原子半径A （填“”、“=”“”）C。写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 44、（5分）有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1Bn所含有的原子数目相同，而且在相同条件（同温、同压）下，它们的体积比为2:3;又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含的电子数是K层上所含电子数的3倍。试通过计算推断：（1）A、B元素的名称：A ，B 。（2）m= ，n= .（3）A元素在自然界常见的另一种单质气体的化学式为 。