物质的量教学设计教案doc文档格式.docx

1、“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念及相互转换关系。难点：物质的量的概念的引入、形成。5、教法方法教法：实例引入 、多媒体辅助教学六、教学媒体与课型教学媒体：完全相同的回形针若干（300枚以上） 多媒体 课型: 新授课七、 教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设问 题情景 引入新课【引入】 回形针是我们平时常用的办公用品，现在需要100枚回形针，装订文件。请两位同学分别从甲、乙两个盒子中拿出100枚大头针。说明：其中甲为小盒装（一小盒20枚），乙为散装。请问谁能更快的拿出100个来?学生参与活动,并在活动中体验化零为整带来的方便。很快回答：学生甲快以学生日

2、常生活物品引入新课，增强的学习热情，激发学习兴趣。【问题】为什么甲的快呢?在上述计量回形针的过程中体现了一种什么样的转化思想呢?学生讨论得出，化零为整的思想。通常以一定单位集合体来计量。激发疑问，引起学生的思考。【深入思考】生活中还有哪些现象应用到这种思想？学生举例，购买一令纸张、一打啤酒、一盒香烟等等，回归生活，在生活发现科学思想，学会总结，加深理解。【问题】1、生活中，我们如何购买食盐?2、为什么不买一颗或几粒食盐?买食盐是论斤论两，如买1斤食盐。原因是面粉颗粒的质量太小，买“大量”的面粉更方便。【总结】 “回形针”的记数思想是将零散的部分用一个集合体来计量，“买食盐”的记数思路是将微小的

3、不可直接称量的物体（食盐）集合成大量可称的质量。生活中的这些现象启示我们，在记数时有时要采取“集合”的思想：即将部分集合成整体（化零为整）、微小汇成多数。学生体会，解决问题的过程，对记数思想加深理解设计意图：学生由生活经验了解科学的一种思路，为构建如何记数微观粒子作铺垫。知 识 学 习 过 程【多媒体展示】给出水分子的微观模拟图，一滴水（约0.05g）含有的水分子数约为17万万亿个。【问题】那我们如何“数”水分子?引导学生类比联想：“就像生活中的计量一样，化学中也要知道微粒的数目。但是不同的是构成物质的微粒太小而且数目更加巨大，所以显然不能逐一计数微观粒子。【问题】如何“数”这么这么多的微观粒

4、子方法一：一秒钟数两个水分子，一年按365天计方法二：采取“集合”思想记数微观粒子，即将很多微粒 视为一个集合体，以此数微观粒子学生分组讨论，设计记数方法 思考生活中的计量思想与计量微粒的方法之间的联系，学会迁移的方法。回答 约2.651013年引导学生现有认知扩展和迁移，将生活中的计量思想迁移到化学计量中。学生已经接受用“集合思想”记数微观粒子，但对“怎样数”感到困惑，这为引入阿佛加德罗常数作铺垫。【问题】那选择“集合”的标准是多少?选择100个、10000个还是多少做标准?【学生困惑】应该选择多少为一个集合标准来“数”微观粒子呢?多大的集合体才是合适的呢？初中我们学过的一个化学方程式：【问

5、题】从质（物质）和量（宏观和微观）的角度，描述该化学方程式的含义。学生讨论后回答C-12是相对原子质量的标准。选择有关碳的化学方程式。为新知识的学习作铺垫。【发现问题】我们在实验室中可以用器具称量12g碳，但是却难以称量1个碳原子。那么可称量的物质与难以称量原子或分子有什么联系呢？能不能与生活中的计量类比，用一定数目的粒子集合体来计量他们之间的关系呢？如果可以，这个集合体的标准是多少？【归纳问题】学生观察思考并提出问题12 g碳、32 g氧气、44 g二氧化碳所含微粒数是多少? 寻找数据支持。解决自己提出的问题让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的动态过程，提高思维能力，培养科学的思维方法。

6、【数据资料】1999年巴西和美国科学家发明了能够称量10-17kg的物体的“纳米秤”。能够称量单个病毒的质量。随后德国科学家研制出能称量单个原子的“纳米秤”。一个12C原子的质量为1.99310-26kg计算算出12克碳含有多少个碳原子、32克氧分子含有多少个氧气分子。碳原子数=12克/一个碳原子质量借助超真空扫描隧道显微镜人类可以控制原子，“纳米秤”称量原子。使学生感受科学的神奇。【解决问题】再回到上面的问题：如果要“数”微观粒子（如水分子），以多大的“集合”标准去数比较合适?理由是什么?用0.012kg12C中所含的碳原子数（约为6.021023）作为“集合”标准去数比较合适。理由:选择这

7、个标准的好处是“能将微粒数、物质的质量和相对原子质量或相对分子质量联系起来”，即物质的质量以克为单位时，6.021023个微粒的质量在数值上就是该物质的相对原子质量或相对分子质量，应用非常方便。对开始提出的问题进行回答，前后呼应，使学生的思维在发散后收拢，形成一个完整的思维过程，培养科学思维方法。【进一步完善】天文学用“光年”来表示恒星间的距离。6.021023这个数字很大，应用很不方便，怎样才能更方便呢?又能把物质的质量与微粒联系起来?把6.021023作为一个微粒看作一个集合体，建立一个新的物理量把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。1971年国际第14届计量大会通过了“增加一个基

8、本的物理量物质的量和它的单位摩尔”，来计量原子、分子或离子等微观粒子。【多媒体展示】物理意义物 理 量 名 称（符号）单位名称单位标准表示含有一定数目粒子的集合体物质的量（n）摩 尔（mol）将0.012kg12C中所含的碳原子数（约为6.021023）定为l mol及时呈现规范化的概念，对学生的发散思维适当的给予肯定和归纳总结，帮助学生巩固知识，完成概念构建。【板书】一、物质的量（amount of substance）1.定义：物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。2.意义：将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联系起来。1下列叙述正确的是A物质的量就是物

9、质的质量B物质的量指物质的数量B物质的量是国际单位制中一个基本物理量D物质的量是描述物质多少的单位2如果lg大米有40粒，地球上约有60亿人，人均每年消耗大米250kg。那么6.021023粒大米可以供全世界的人使用多少年？（答案100万年，计算过程由学生课后完成）通过学生自己分析，理解概念的适用范围，促进能力的提高。3.说明：是七个国际基本物理量之一是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。符号为 n微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等【主板书】二、物质的量的单位摩 尔（mole）1.是物质的量的单位，符号为mol ，简称摩2.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微

10、观粒子，不适用于宏观3.使用时必须指明微粒的种类，通常表示为：数+单位+微粒名称（一般用化学式）【副板书】 1mol H 1mol H2 1mol NaOH 1mol OH-三、阿伏伽德罗常数（NA）1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，为了纪念化学家阿佛加德罗，就把6.021023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA【副板书】及时对6.021023与各量之间的关系进行辨析，并给网络图，加深学生对概念的准确理解，养成严谨的科学态度，【主板书】概念之间的关系强调运用，突出量之间的关系1.为什么要引入物质的量?2.物质的量怎么用？物

11、质的量怎样联系的宏观质量和微观数量？概念之间的关系3.1molH2O与1molAl的质量哪一个大？分别是多少？回答是为了在“微观粒子和宏观质量”之间搭起一座桥梁，更深入地研究化学反应发现自己认知结构尚未完善，联系的桥梁有待完善，提出对“摩尔质量”的学习需求。一系列良好的问题情境，加深对物质的量与其它概念的联系的理解。对于实际问题，学生急切解决，通过类比迁移，学生想到解决问题的方法。学习的热情被调动起来四、摩尔质量（molar mass）1.符号为M，单位为g/mol（或gmol-1）。2. 概念间的关系：3. 意义：测定质量即可得到微粒数目与前面得出物质的量过程相互映证，进一步巩对概念的理解，

12、同时物理量之间的内在关系进一步加深理解4.摩尔质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如：Mg的摩尔质量是24g/mol所以，1mol不同物质中所含的粒子数相同，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。物质的量（n）就像一座桥将微观的微粒数量（N）和宏观的质量（m）紧密联系起来，因而我们可以通过易于称量的宏观质量知道其所含有微粒数，在化学反应中更好的控制反应。学生自己总结完善概念图通过概念图进一步加深学生的认识，理解物质的量联系宏观与微观的桥梁作用。堂总结【总结】你学到了哪些知识？学习方法上有什么收获？【总结、反思】在知识形成过程中，养成科学态度，获得学习知识的方法。布置作 业【作业】0.3molO2的质量是_g，含有的氧分子数目是_个。它所含有的分子数与_molO3含有的分子数相等；它所含有的原子数与_molO3含有的原子数相等。附录 板书设计 物质的量一、物质的量1.符号为mol ，简称摩2.摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观3.使用时必须指明微粒的种类三、阿伏伽德罗常数约为6.021023，符号 NA四、摩尔质量1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol（或g宏观与微观联系的概念图：