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1、金属及其化合物练习新课标高一化学同步测试第二节 几种重要的金属化合物一、选择题： 1对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） ANaOH BNa 2O2 C无水CaCl2 DNa2CO310H2O4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰5下列操

2、作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉6下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8近期

3、美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ） A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石是碳的一种同素异形体9下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉11在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ） AFe3+ BNa+ CBa

4、2+ DAl3+12把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)313下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O14过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A Na2O BNa2CO3

5、CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 16wg铁粉和铝粉的混合物，加入盐酸使其完全溶解，然后加入过量的 NaOH反应，过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）A30 B50 C70 D90 二、填空题 17. 1、氧化物Al2O3（1）物理性质: （2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）化学方程式 离子方程式 b、与强碱反应（

6、NaOH）: 化学方程式 离子方程式 酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化物 碱性氧化物： 两性氧化物： （3）用途：是冶炼 的原料，也是良好的 材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称 ，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝Al(OH)3（1）制备: 化学反应： ；离子反应 （2）化学性质：a、与酸反应：（盐酸）化学方程式 离子方程式 b、与强碱反应（NaOH）: 化学方程式 离子方程式 两性氢氧化物： 实验: Al3+溶液中逐滴加入OH-现象: 反应： ； C、不稳定性（受热分解）： （3）用途： 3、硫酸铝钾（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）

7、电离方程式： 十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗称 ，它是 晶体， 溶于水，在天然水中形成 ， 3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作 。18、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备 实验:FeSO4溶液中加NaOH. 现象： Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要 为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入 为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： ） ）（2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.现象： 化学方程式： 热稳

8、性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 小结难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水铁的两种氢氧化物的比较3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+ 、Fe2+的检验：Fe3+的检验: 向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是 ，反应方程式： 向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是 ，反应方程式： Fe2+的检验: 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象是现象是 ，反应方程式： （2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是现象是 ， 反应方程式： 对应离子方程式： Fe3+还

9、可以与Cu、HI、H2S等反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 对应离子方程式： 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2 对应离子方程式： 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 对应离子方程式： Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是 ， 反应方程式： 对应离子方程式： 除杂: FeCl3(FeCl2) FeCl2 (FeCl3) 4、铜盐：硫酸铜：易溶于水，常用来配置电解液和农药（如波尔多液）氯化铜、硝酸铜也都是可溶于水的铜盐。可溶性铜盐与强碱反应的离子方程式： 将金属钠投入到硫酸铜溶液的化学

10、方程式 对应的离子方程式 5、常见金属氧化物多数金属氧化物 于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶性的 。K、Na、Ca的氧化物常温下能与水反应，如Na2O+H2O=2NaOHMgO与水微弱反应19 1、钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态化学式离子数比氧元素的化合价类型与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式与盐酸反应氧化性、漂白性生成条件稳定性用途复习：烧碱NaOH：一元强碱，具有碱的通性（与酸碱指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等）。CO2通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= NaHCO3所得溶液中溶质可能为：

11、Na2CO3 、 Na2CO3和 NaOH 、 NaHCO3 、 NaHCO3和Na2CO3 。2、钠的碳酸盐 NaHCO3、Na2CO3碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性热稳定性、与酸反应与碱反应与H2O和CO2的反应与盐反应不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系（1）碳酸盐的溶解性规律:a. NaHCO3能溶解于水,其他酸式碳酸盐也都能溶于水 b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3 (NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3 、BaCO3难溶 c.一般地,正盐易溶者,其酸式盐溶解度较小;正盐难溶者,其酸式盐易溶（2）向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现

12、象? 溶液浑浊或产生沉淀 Na2CO3（饱和）CO2H2O2NaHCO3（3）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别: (1)固体: (2)溶液: 或 （4）.除杂: Na2CO3 固体(NaHCO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 3、焰色反应(1)定义: (2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；焰色反应是 过程(3)实验:洗涤铂丝( ) 灼烧( ) 蘸取 ( )灼烧 洗涤(4) 结果:钠 ( ) ; 钾 ( ) 透过 观察(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于 (6)蓝色钴玻璃的作用: (7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色

13、20有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法？（1） 。 （2） 。（3） 。212004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化

14、学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结论： 。22（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 23（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实

15、现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。参 考 答 案一、选择题1C 2 B 3 D 4B 5A 6C 7BD 8B 9A 10C 11AD 12C 13BC 14B 15C 16A（提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）二、填空题171、氧化物Al2O3（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050），难熔化。（2）化学性质：a、

16、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化物 碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 （3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝Al(OH)3（1）制备: 用氨水与可溶性的铝盐（如硫酸铝）反应制得

17、反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=3NH4 + +Al(OH)3注意: Al(OH)3不溶于氨水.（2）化学性质：a、与酸反应：（盐酸） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H + =Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH - = AlO2 -+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物实验: Al3+溶液中逐滴加入OH-现象: 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解反应：Al3+

18、3OH = Al(OH)3 Al(OH)3+ OH - = AlO2 -+2H2O C、不稳定性（受热分解）： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3）用途：是医用的胃酸中和剂的一种；能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，用于净化水。3、硫酸铝钾（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。18（1）Fe

19、(OH)2的制备实验:FeSO4溶液中加NaOH.现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实

20、验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 小结难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+ 、Fe2+的检验：Fe3+的检验: 向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色 ，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（红色

21、）向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）Fe2+的检验: 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（2）Fe

22、3+的氧化性、Fe2+的还原性Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）Fe3+还可以与Cu、HI、H2S等反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 对应离子方程式：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2 对应离子方程式：2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 对应离子方程式：2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe

23、2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 对应离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉 19、钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2O Na202离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与H2O反应的方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2与CO2反应的方程式Na2O+CO2Na2C

24、O32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂复习：烧碱NaOH：一元强碱，具有碱的通性（与酸碱指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等）。CO2通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= NaHCO3所得溶液中溶质可能为： Na2CO3 、 Na2CO3和 NaOH 、 NaHCO

25、3 、 NaHCO3和Na2CO3 。2、钠的碳酸盐 NaHCO3、Na2CO3碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与酸反应CO32HHCO3HCO3HCO2H2OHCO3HCO2H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOHNa2CO3H2O实质：HCO3OHH2OCO32与

26、H2O和CO2的反应Na2CO3CO2H2O2NaHCO3CO32H2OCO2HCO3不反应与盐反应CaCl2Na2CO3CaCO32NaClCa2CO32CaCO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系（1）碳酸盐的溶解性规律:a. NaHCO3能溶解于水,其他酸式碳酸盐也都能溶于水 b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3 (NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3 、BaCO3难溶 c.一般地,正盐易溶者,其酸式盐溶解度较小;正盐难溶者,其酸式盐易溶（2）向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象? 溶液浑浊或产生沉淀 Na2CO3（饱和）CO2H2

27、O2NaHCO3（3）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别: (1)固体: 加热方法加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3 (2)溶液: CaCl2 或BaCl2 溶液 （4）.除杂: Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入二氧化碳 3、焰色反应(1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 (2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；焰色反应是物理过程(3)实验:洗涤铂丝( 用稀盐酸 ) 灼烧(至与原来火焰焰色相同) 蘸取灼烧 洗涤(4)结果:

28、钠 ( 黄色 ) ; 钾 ( 紫色 ) 透过 蓝色钴玻璃 观察(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于 除去杂质元素影响 (6)蓝色钴玻璃的作用: 滤去钠等杂质颜色干扰 (7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色20 (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。21（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液