第三章 第三节 生活中两种常见的有机物第二课时.docx

1、第三章 第三节 生活中两种常见的有机物第二课时第三章第三节生活中常见的两种有机物教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1通过阅读教材，交流、评价知道乙酸的物理性质、分子结构。通过设计实验，归纳小结认识乙酸的酸性，能正确书写有关反应方程式。通过实验探究、思考与交流，提高基本化学实验技能，知道乙酸的酯化反应原理，能正确书写酯化反应方程式，初步体会有机物制备特点。2结合生活经验和化学实验，进一步认识乙酸对于人类日常生活、身体健康的重要性。（二）过程与方法1.通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性3.利用实验探究、设疑引导

2、学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质（三）情感态度与价值观1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性二、教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应三、教学难点乙酸酯化反应的实质四、教学过程【讲述】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这“调味酱”就是今

3、天的醋。【课件展示】生活中常见的各种各样的醋：白醋、米醋、陈醋、苹果醋等【提问】同学们，你们知道醋的主要成分吗？【大声齐答】乙酸【展示】无水乙酸的样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质【讲述】当温度低于16.6 C时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸1、无色有强烈刺激性气味的液体2、易溶于水、乙醇等溶剂3沸点：117.9 熔点：16.6【展示】无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。【板书】活动一、乙酸的物理性质1无色有强烈刺激性气味的液体2易溶于水乙醇等溶剂3沸点：117.9，易挥发；熔点：16.6 ，易结晶，又称冰醋酸【过渡】刚才我们已经了解了乙

4、酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。【展示】乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 【板书】活动二、乙酸的分子组成与结构1、化学式：C2H4O2 2、结构式： 3、结构简式：CH3COOH4、官能团：羧基（COOH）【讲解】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团互相影响共同决定的，【投影】【过渡】那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。【板书】活动三、乙酸的化学性质【提问】根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？【回答】弱酸性【提问】根据下列药品，如何设计实验

5、证明乙酸的确有酸性？请大家讨论得出结果药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞【学生】实验设计、实施、交流讨论【实验一】 乙酸与镁的反应实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式：2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+H2【实验二】 乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 2

6、CH3COONa + CO2+ H2O【实验三】乙酸和氢氧化钠反应实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。【投影小结】使石蕊试液变红 与金属反应2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+H2与碱性氧化物反应CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu +H2O 与碱反应2CH3COOH + Cu(OH)2=

7、(CH3COO)2Cu +2H2O与某些盐反应2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O【科学探究】设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.【分析】利用乙酸与Na 2CO3的反应。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。 【思考与交流】观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。【投影】乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2【板书】1乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 CH3COOH H2CO3 【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他

8、化学性质呢？【过渡】厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥鲜美？醋能解酒的漫画【讲述】这说明醋和酒能发生反应，请同学们阅读课本第75页第76页阅读要点：【提问】什么是酯化反应？有何特点？【回答】酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O【板书】2酯化反应：(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。【讲解】生成的乙酸乙酯无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水【投影】物 质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙 酸1179105易溶乙 醇78507893易溶乙酸乙酯77090微溶【演示实验】乙酸与乙醇的反应【实验步骤】：在试管里

9、先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。【实验现象】：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成【化学反应方程式】：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。【思考与交流】1、反应所需的药品是什么？各起什么作用？药品的添加顺序如何？【回答】

10、在试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸2、浓硫酸的作用是什么？ 【回答】 催化剂：提高反应速率；吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水，使反应向正反应方向进行.3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？【回答】乙酸;乙醇4、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？【回答】.吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层5、加碎瓷片的作用是什么？ 【回答】 防止暴沸6、长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？【回答】导气和冷凝；防止倒吸7、不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？【回答】提高反应速率；使

11、生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？【回答】两种可能的断键情况【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质【板书】(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。反应比

12、较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。【过渡】性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。【板书】活动四、乙酸的用途【讲解】乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。【讲解】老酒为什么格外香？驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多

13、种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。【讲解】酯类广泛存在于自然界中低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 【自我评价】1下列有关乙酸性质的叙述错误的是()能发生酯化反应发生水解反应A B C D答案C解析因为具有碳碳双键，所以可以使高锰酸钾褪色，具有羟基、羧基，可以发生酯化反应。但是消去反应的前提是羟基所连的碳原子的邻位碳

14、上面要有氢，该物质不符合，也没有能够水解的官能团。五、板书设计第三节 生活中两种常见的有机物乙酸一、物理性质二、分子组成与结构1、化学式：C2H4O2 2、结构式： 3、结构简式：CH3COOH4、官能团：羧基（COOH）三、化学性质1乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 CH3COOH H2CO3 2酯化反应：(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物；反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。四、乙酸的工业制法与用途-乙醛催化氧化制乙酸五、酯1、定义：酸和醇发生酯化反

15、应得到的有机物；羧酸和醇反应得到的酯称为羧酸酯。2、存在：低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体3、物理性质：密度一般小于水，并难溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。4、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。5、化学性质-酯的水解六、课堂练习1. 关于乙酸的下列说法中不正确的是( D )A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2. 酯化反应属于（ D ）A中和反应 B不可逆反应C离子反应 D取代反应3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ C ）A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种