最新高考化学二轮复习测试专题突破练六化学能与热能文档格式.docx

1、A项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，是正反应的活化能，正确；B项，正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应，错误；C项，升高温度，一部分普通分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分含量增大，正确；D项，加入催化剂可以降低反应的活化能，正确。B3（2017西安八校联考）某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（）A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定DAC反应中HE1E2能量越低越稳定，C项正确。由题图可知，AB为吸热反应，BC为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项

2、错误；AC反应中HE1E3E2E4，D项错误。4（2017清华大学附中模拟）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A2H（g）2X（g）=2HX（g）H3MgBr2MgCl2MgF2C金属镁和卤素单质（X2）的反应都是放热反应D由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为MgBr2（s）Cl2（g）=MgCl2（s）Br2（g），H117 kJmol1分析图象可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2H3 BH3H

3、4H5CH1H2H3 DH20，H4根据盖斯定律，由得到，故H1H2H3，C项正确；2 mol碳完全燃烧放出的热量比2 mol CO完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，H越小，所以2H10，D项错误。9（2017豫北名校联考）下面给出了一些常见反应的热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1 452 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1据此分析有关说法正确的是（）A该条件下H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B1 mol CH3OH（l）完全燃烧生成

4、气态水时放出的热量少于726 kJCCH3COOH（aq）NaOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1D2CH3OH（l）O2（g）=2CO2（g）4H2（g）H308.8 kJmol11 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量是该物质的燃烧热，该条件下H2（g）的燃烧热为285.8 kJmol1，A错误；根据热化学方程式，可知1 mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水时放出的热量为726 kJ，因液态水变成气态水时要吸热，故生成气态水时放出的热量少于726 kJ，B正确；CH3COOH是弱电解质，电离时吸热，1 mol CH3COOH和1 mol

5、NaOH反应时放出的热量小于57.3 kJ，C错误；根据盖斯定律，可求得2CH3OH（l）O2（g）=2CO2（g）4H2（g）H308.8 kJmol1，D错误。10在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）。反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据）。由图得出的结论正确的是（）AS8（s）的燃烧热H8a kJmol1B2SO3（g） 2SO2（g）O2（g）H2b kJmol1CS8（s）8O2（g）=8SO2（g）Ha kJmol1D由1 mol S8（s）生成SO3的反应热H（ab） kJmol1根据燃烧热的概念

6、和图象数据可求出S8（s）的燃烧热为H8a kJ/mol，A项正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“”表示，B项错误；C项反应热应为H8a kJ/mol，错误；D项反应热应为H8（ab） kJ/mol，错误。A11保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如下图所示：过程可用如下反应表示：2CO2=光能2COO22H2O=光能2H2O22N26H2O=光能4NH33O22CO24H2O光能2CH3OH3O22CO4H2O光能_3O2请回答下列问题：（1）过程的能量转化形

7、式为_能转化为_能。（2）请完成第个反应的化学方程式：_。（3）上述转化过程中，H1和H2的关系是（4）断裂1 mol不同化学键所需的能量见下表：共价键 HN HO NN O=O断裂1 mol化学键所需能量/（kJmol1） 393 460 941 499常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_（1）太阳化学（2）2CO4H2O光能2CH43O2（3）H1H2（4）2N2（g）6H2O（l）=光能4NH3（g）3O2（g）H1 189 kJmol112（1）已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g）H140 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）H221

8、 kJmol1写出TiO2和焦炭、Cl2反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是ACH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0 kJmol1BCH3OH（g）32O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H676.7 kJmol1由上述方程式可知，1 mol CH3OH完全燃烧生成H2O（l）时放出的热量_（填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”）676.7 kJ。已知水的汽化热为 44 kJmol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为（1）由即可得到目标方程式。（2）气态水变为液态水时要放出热量

9、，故1 mol CH3OH完全燃烧生成H2O（l）时放出的热量应大于676.7 kJ。将BA3可得：H2（g）12O2（g）=H2O（g）H241.9 kJmol1，由于水的汽化热为44 kJmol1，所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）12O2（g）=H2O（l）H285.9 kJmol1。（1）TiO2（s）2C（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）2CO（g）H81 kJmol1（2）大于H2（g）12O2（g）=H2O（l）H285.9 kJmol113根据已知热化学方程式按要求写出下列变化的热化学方程式：（1）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。2NO（g）=N2（

10、g）O2（g）H180.5 kJmol12H2O（l）=2H2（g）O2（g）H571.6 kJmol1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是（2）将H2与CO2以41的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1H2（g）12O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是_（1）根据盖斯定律可知即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2（g）2NO（g）=N2（g）2H2O（l）H752.1 kJmol1。（2）利用盖斯定律将氧

11、气消去，可知4得CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）4H2（g）=CH4（g）2H2O（l）H252.9 kJmol1。（1）2H2（g）2NO（g）=N2（g）2H2O（l）H752.1 kJmol1（2）CO2（g）4H2（g）=CH4（g）2H2O（l）H252.9 kJmol114氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。.1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成1 mol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中的能量变化如图所示：请写出该反应的热化学方程式：.在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H”“K2；（2）根据盖斯定律：341212得，NH3（g）74O2（g）=NO2（g）32H2O（l）H282.8 kJmol1，结合燃烧热的定义知，NH3（g）的燃烧热为282.8 kJmol1。.NO2（g）CO（g）=CO2（g）NO（g）H234 kJmol1.（1）（2）282.8