届高三化学名校试题汇编系列专题03 氧化还原反应 教师版.docx

1、届高三化学名校试题汇编系列专题03 氧化还原反应 教师版专题03 氧化还原反应【江苏省无锡一中2013届高三第一次质量检测】一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是（） A反应中MnO2是还原剂BAg的还原性比Na2Mn5O10强C该反应中MnO2具有催化作用D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO42Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，

2、你认为下列反应方程式中正确的是（） A2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（） A2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2BNa2O2 + MnO2 = Na2MnO4C2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2D5 Na2O2+ 2MnO4- +16H+ = 10Na+ 2Mn2+ +

3、 5O2+8H2O【湖北省荆门市龙泉中学2013届高三10月月考】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO

4、4；NaClO4NaCl + 2O2下列说法不正确是：（） A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的，所以根据方程式可知，氧化性强弱顺序应该是Co(OH)3 FeCl3 I2，因此选项A不正确，B正确；根据较强的酸制取较弱的酸可知，选项C制取；根据热分解的方程式可知，选项D正确，因此正确的答案选A。【广东省六校2013届高三第一次联考】已知：向K

5、ClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl2 I2【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(molL1)是 A0.75B1.5C2D3【答案】B【解析】设原 FeBr2溶液的物质的量浓

6、度是x。由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯水首先氧化的是亚铁离子，所以0.1x（0.2x0.32）0.152，解得x1.5mol/L，答案选B。【湖南望城一中、长沙县实验中学2013届高三10月联考】实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( ) ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl

7、2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【辽宁省盘锦市二中2013届高三第一次阶段考试】下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降BAg+ + Cl = AgCl 的反应属于化合反应C从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/LD晶体硅是制造光导纤维的原料【江西省会昌中学2013届高三第一次月考】氧化还原反应

8、中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3CCl2+H2O=HCl+HClOD2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【吉林省长春市十一中2013届高三上学期期初考试】由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（） A氧化性：A2B2C2D2B还原性：A-B-C-D-C2A-+D2=2D-+

9、A2反应可以进行D2C-+B2=2B-+C2反应不能进行【湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是113，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（） A11B12C13D21【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（） ANOBNO2CN2ODNH4NO3【黑龙江省大庆市

10、三十五中2013届高三期中考试】根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 AI2Cl2FeCl3BCl2I2FeCl3CCl2FeCl3I2DFeCl3Cl2I2【黑龙江省安三中高一上学期期中考试】小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A分解反应B复分解反应C化合反应D置换反应【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成N

11、a2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x值是( ) A2B3C4D5【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是( ) A反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B还原剂是S2氧化剂是Fe3+C氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+D当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高

12、铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（） A还原性和氧化性B氧化性和还原性C氧化性和酸性D还原性和碱性【福建省三明市泰宁一中2013届高三第二次月考】常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强 ABCD【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（） A8

13、11B35C12D188【吉林省长春外国语学校2013届高三第一次月考】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考】已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水

14、反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( ) AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成1mol SO2转移4mol电子DH2O作还原剂【浙江省台州中学高一第一次统练】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是ACl22KBrBr22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3DCH4+2O2CO2+2H2O【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试】三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）

15、33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是：（） AC3N3（OH）3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD反应中NO2是还原剂【答案】C【解析】C3N3（OH）3与HNCO的结果与性质不同，所以不是同一种物质，选项A不正确；在反应8HNCO6NO27N28CO24H2O中HNCO被氧化，作还原剂，NO2中氮元素的化合价从4价降低到0价，作氧化剂，因此选项B、D不正确，C正确，答案选C。【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考】氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8H

16、CNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物BHCNO中碳元素被氧化C1molHCNO参加反应失去3mol电子D氧化产物与还原产物物质量比为1:1【湖北省黄冈中学2013届高三10月月考】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入336LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A2molL-1B1molL-1C04molL-1D02molL-1【湖北省武汉市四校2013届高三10月联考】Cu2S与一定浓度的HNO3反

17、应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A17B15C19D29【江西省上高二中2013届高三第二次月考】 2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N

18、2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA【山西大学附属中学高二暑假8月考试】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是 A2H2O=2H2+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考】根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A第组反应的其余产物为B第组反应中C第组反应中生成D氧化性由强到弱的顺序为【安

19、徽省屯溪一中2013届高三10月月考】将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为（） ABCD【贵州省遵义四中2013届高三第二次月考】R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 A1B2C3D4【贵州省遵义四中2013届高三第二次月考】凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2S

20、O4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O； Se2H2SO4(浓) =2SO2SeO22H2O，下列有关叙述正确的是 ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA不正确，中Se是还原产物，I2是氧化产物；选项C不正确，碘化钾是还原剂，SeO2是氧化剂；反应中碘元素的化合价从1价升高到0价，所以每有1.0 mol I2生成，转移

21、电子数目为2NA，选项D不正确，答案选A。【山西省太原五中2013届高三10月月考】2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

22、3:2D发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性【山西省太原五中2013届高三10月月考】常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以上叙述中正确的是 ABCD【新疆乌鲁木齐八中2013届高三第一次月考】常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2O，下列说法正确的是 A

23、1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小【答案】D【解析】根据元素化合价的变化可知，氮元素的化合价从3价升高到0价，因此氮气是氧化产物，但氨气不是。铁的化合价从2价升高到3价，因此氧化铁是氧化产物，A不正确。S的化合价从6价降低到4价，转移2个电子，因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，B不正确。C不正确，沉淀应该是氢氧化铁，是红褐色的。等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4

24、两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，D正确，答案选D。【新疆乌鲁木齐八中2013届高三第一次月考】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A1 ：2B2 ：1C1 ：1D8 ：3【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考】 PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中

25、加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是 A2：1混合的Pb3O4、PbOB1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC1：2混合的PbO2、Pb3O4D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考】 下列说法正确的是 A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素【答案】D【解析】选项

26、A不正确，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应；选项B不正确，例如HD中还是非极性键；选项C不正确，阳离子也可能具有还原性，例如亚铁离子；所以正确的答案选D。【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考】 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl【福建省罗源县第一中学2013届高三第一次月考】下列叙述中正确的是（） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化

27、剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体【福建省四地六校2013届高三第一次月考】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染

28、小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是 A1 mol ClO2生成有1mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应【福建省四地六校2013届高三第一次月考】下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B医药上用小苏打治辽胃酸过多C工业上利用黄铁矿炼铁DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，碳酸氢钠和盐酸反应是复分解反应，不是氧化还原反应，其余都是的，答案选B。【湖北省孝感高中2013届高三9月调研考试】将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（） A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原DSCN-在适当条件下可失去电子