湖南省师大附中届高三化学摸底考试试题Word格式文档下载.docx

1、A.CH3的一溴代物和的一溴代物都有4种B.CH3CH=CHCH3子中的四个碳原子在同一平面上C. 按系统命名法命名，化合物 CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3名称是2, 3, 4, 4四甲基己烷D.HOCH2CHCOOHNH2HOH2COCH2CHCOOHNH互HO同系物6.塑化剂是一种对人体有害的物质。 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:下列说法正确的是A.DCHP勺分子式为C20H24O4B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有 4个吸收峰C.DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应D.1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应7.下列相关的离子方程

2、式书写正确的是A.NaHS水解：HS + H2O S2+ H3OB.向Ca（CIO）2溶液中通入 SO2SO2+ Ca2+ 2CIO+ 2H2O=CaSO32HCIOC.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ SO2- 4 + Ba2+ OH- =BaSO4 + H2OD. 向NH4HSO稀溶液中逐滴加入 Ba（OH）2稀溶液至SO2- 4刚好沉淀完全：Ba2+ 2OH-+ NH+ 4 + H+ SO2- 4=BaSO4 + NH3- H2OF H2O&用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 24 g NaH中阴离子所含电子总数为 NAB.标准状况下，22.4 L苯中含有NA个分子C. CO

3、2通过Na2O2使其增重28 g时，反应中转移的电子数为 NAD. 常温常压下，将 14.9 g NaClO固体完全溶于1 L水，所得溶液中含有 0.2 NA个ClO9已知磷酸分子（POHOHOH中的三个氢原子都可以跟重水分子 （D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟 D2O发生氢交换，但次磷酸钠 （NaH2PO2却不能跟 D2O 发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是A.POHOHH B PHOHOHC. PHOOHH D PHHHOO10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子核外最外层电子数是其 电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为

4、 3 : 4。W-的最外层为8电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X Y, Zv WC.化合物Z2Y和ZWY中都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11.下列示意图与对应的反应情况正确的是H片101離|/加1Blz iLUKiikJ fl（BditiHhl/miljil J1 Ll H1 nirilA.向AgN03和Mg（NO3）2的混合溶液中逐滴加入氨水B. 向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入 C02C.向KAl（

5、SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液D.向NaAIO2溶液中逐滴加入盐酸12研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu（s） + 2H+ （aq）=Cu2 + （aq） + H2（g） H= + 64.39 kJ mol 12H2O2（I）=2H2O（I） + O2（g） H= 196.46 kJ mol 11H2（g） + 2O2（g）=H2O（l） H= 285.84 kJ mol 1贝U H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成 Cu2+和H2O的 H为A.+ 319.68 kJ mol 1 B . + 259.7 kJ mol 1C. 319.68 kJ mo

6、l 1 D . 259.7 kJ mol 113.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体 A（化学式为2Na2CO3- 3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。某同学对 A、B 两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是14 .一种光化学电池的结构如右图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,光AgCl（s）= Ag（s） + Cl（AgCl）Cl（AgCl） 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ，接着Cl（AgCl） + e =Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的 是A.光照时，电流由 Y流向X

7、B.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl + 2e =CI2fC.光照时，Cl 向Ag电极移动D.光照时，电池总反应为：AgCl（s） + Cu+ （aq）Ag（s） + Cu2+ （aq） + Cl （aq）15.已知：常温下浓度均为 0.1 mol L 1的下列各溶液的 pH如下表所示:溶质NaFNaCIONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2C0M HCIO c（F ） c（H +） c（HClO） c（OH-）16.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗，可向溶液中同时加入 Cu

8、和CuSO4生成CuCl沉淀从而除去 CI 。根据溶液中平衡时相关离 子浓度的关系图，下列说法错误的是A.Ksp（CuCI）的数量级为10 7B.除 CI 反应为 Cu+ Cu2F 2CI =2CuCIC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除 CI 效果越好D.2Cu+ =Cu+ Cu平衡常数很大，反应趋于完全第I卷答题卡题号23456789答案10111213141516得分第n卷二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。 第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题，考生根据要求作答 ）（一）必考题17.（6分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1NaCN与NaCI

9、O反应，生成 NaOCr和NaCI;2NaOCf与 NaCIO反应，生成 Na2CO3 CO2 NaCI 和 N2=HCNKa = 6.3 X 10 10）有剧毒且易挥发；HCN HOCN中氮元素的化合价相同。 请完成下列填空：（1）第一次氧化时，应将溶液调节为碱性，原因是 。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际上至少需要 NaCIO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。18.（10分）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。（1）一定条件下在密

10、闭容器中加入 NH4I发生反应：a. NH4l（s） NH3（g） + Hl（g） b. 2HI（g） H2（g） + 12（g）则反应a的平衡常数表达式为 ;达到平衡后，缩小容器体积，反应b的移动方向为 （填“正向”“逆向”或“不移动”）。（2）氮元素的+ 4价氧化物有两种，它们之间发生反应 2NO2（g） N2O4g） HKsD.d 点:v（正）v（逆）（3）利用反应6NO2+ 8NH3=7N壬12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极b的电极反应式为为使电池持续放电，该离子交换膜需选用 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。 使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂

11、，可使 Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制 得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 在纳米钴的催化作用下， 肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 若反应在不同温度下达到平衡时， 混 合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。I 温度代19. （10分）一种工业制备 SrCI2 6H20的生产流程如下图所示： MSrCI2 6H2O）= 267 g/mol ;2Ksp（SrSO4） = 3.3 x 10- 7、Ksp（BaSO4） = 1.1 x 10- 10;3经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2 +和Cl

12、 -及少量Ba2+。（1） “隔绝空气、高温焙烧”，若 2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了 16 mol电子。写出该反应的化学方程式： 。（2） 加入硫酸溶液的目的是 ;为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2 +的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为1X 10- 5 mol/L）。（3） 产品纯度检测：称取 1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100 x 10- 2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl -外，不含其他与 Ag+反应的离子），待Cl -完全沉 淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂， 用0.200 0 mol/L的NH4SC!标

13、准溶液滴定剩余的 AgNO3 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。1滴定反应达到终点的现象是 。2若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCF溶液20.00 mL,则产品中SrCl2 6H2O的质量百分含量为 （保留4位有效数字）。20.（12分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3 5H2O（已知Na2S2O3 5H2O遇酸易分 解: S2O2- 3+ 2H+ =& + SO2T + H2O）,实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生 成过程。烧瓶c中发生反应如下：Na2S（aq） + H2O（l） + SO2（g）=Na2SO3（aq）+ H2S（aq） （ I）2H2S（aq

14、） + SO2（g）=3S（s） + 2H2O（l） （ n）S（s） + Na2SO3（aq）=Na2S2O3（aq）（川）装置E的作用是 。（2） 为提高产品纯度，应使烧瓶 C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶 C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为 。（3） 装置B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 （填字母代号） 。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3液 d .饱和NaHCO溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 。已知反应（川）相对较慢，则烧瓶 C中反应达到终点的现象是 。 反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓

15、缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3 5H2Q其中可能含有Na2SO3 Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4 简要说明实验操作，现象和结论： 。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、AgNO3溶液（二） 选考题 （ 请考生从下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分 ）21.【选修 3物质结构与性质】 （14 分）有机反应中常用 Cr、 Fe、 Ni 作催化剂。某镍催化剂中含 Ni 64.0%、 Al 24.3%、 Fe 1.4%， 其余为C、HON等元素。（1） 氰酸（HOCN中碳原子的杂化方式是 ，根据等电子体原理，可推测

16、氰酸根离子的空间构型是 。（2） 用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr O键和Al O键中 键更强。研究发现气态氯化铝 （Al2Cl6） 是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是 （ 填“极性”或“非极性” ） 的。（3） 铁有a、Y、S三种晶体构型，其中 a Fe单质为体心立方晶体，3 Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是 。设a Fe晶胞边长为a nm, 3 Fe晶胞边长为b nm,则这两种晶体的密度之比为 （用含a、b的代数式表示 ） 。（4） 氧化镍 （NiO） 是一种纳米

17、材料，比表面积 S（m2/g） 是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。已知氧化镍的密度为 p g/cm3，其纳米粒子的直径为 Dnm。列式表示其比表面积为 m2/g。22.【选修 5 有机化学基础】 （14 分）有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：合成H的一种路线如下:已知以下信息：1有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应， 其分子中的苯环上有 2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种；2J能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）1 的名称是 。G生成 H的反应类型是 。（2）B的含氧官能团名称是 ； E生成F的化学方程式为 。（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1 ：1反

18、应生成功能高分子材料 K, K的结构简式为 。热条件下反应，写出化学方程式 。（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。与B具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应。炎德英才大联考湖南师大附中2020年春季高二期末考试暨 2020届高三摸底考试化学参考答案、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 ）DCB17.（每空2分，共6分）（1）防止生成HCN造成人员中毒或污染空气（2）2CNO+ 3CIO =CO0 + CO2- 3+ 3CI + N2f（3）14 90018.（除注明外，其余每空 2分，共10分）（1）K= c（NH

19、3） c（HI）（1 分） 不移动（1 分）（2）AC（3）2NC2 + 8e+ 4H2O=N去 8OH- 阴（4）降低反应温度（其他合理答案均可）19.（每空2分，共10分）咼温（1）SrSO4 + 4C=SrS + 4COT（2）除去Ba2+杂质 0.03（3）加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且 30 s不褪色 93.45%20.（每空2分，共12分）（1）吸收尾气中的SO2 H2S防止污染环境（2）2 ：（3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或浑浊消失）（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液 （或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质（合理即得分）21.（每空2分，共14分）（1）sp 直线形（2）Al O非极性（3）4 ：3 2b3 : a36000TP Dp22.（每空2分，共14分）（1）乙醇（或酒精）取代反应（或酯化反应）（2）羟基、羧基HOCH2CHCOOHC3NaO NaOCH2CHCOONaONaCI+ 2H2O（3）（4）CH2CHCOOHClOHCHCHCOONsf剂CHHOOCCHOCCH2OHHCONOaCHl（5）15