浙江省台州市学年高二下学期期末质量评估试题化学Word格式文档下载.docx

1、，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C（石墨）C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热8. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变9. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水见光后颜色变浅或消失 B. 由

2、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深 C. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成 D. 等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的10. 下列说法中正确的是 A. 太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，对推动社会的发展将产生积极的影响 B. 量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热；用分光光度计可直接测定溶液的pH C. 化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D. 二氧化锰、氧化铜、过氧化氢酶能加快过氧化氢的分解，氧化铁能延缓过氧化氢的分解11. 下列反应的离子方程式正确的是

3、 A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2：H2O22II22OH B. 氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al33F3H2OAI（OH）33HF C. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2 2NH4 D. 水杨酸与足量NaHCO3溶液反应：12. 下列实验操作正确的是 A. 分液时，打开旋塞，待下层液体完全流出后，换另一洁净烧杯，继续放出上层液体 B. 为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体 C. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太粗的沉淀 D. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸的原点处轻轻点样13. 用下列

4、装置所示的实验能达到有关实验目的的是A. 用甲图装置电解精炼铝 B. 用乙图装置检验火柴头燃烧产生的SO2C. 用丙图装置可测定反应速率 D. 用丁图装置将碘的苯溶液进行分离14. 下列说法错误的是 A. c（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2CO3溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 B. 将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaClO）715. 已知：I2与Kl溶液发生如下反

5、应：I2（aq）I（aq）I3（aq），达到平衡后溶液中I的平衡浓度c（I）随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中 B. 反应I2（aq）I（aq）I3（aq）的H C. 在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3）增大 D. 依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大16. 下列有关说法错误的是A. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 B. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2

6、CrO422HCr2O72 H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少 C. 若反应2A（g）B（s）C（g）3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的 D. 其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag）减小，Ksp（AgCl）不变17. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作与现象实验目的或结论A将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温

7、下C在苯酚钠溶液中通入CO2，可观察到有白色浑浊产生验证碳酸酸性较苯酚强D向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤可除去苯酚18. 下列图示与对应叙述相符的是A. 图1表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系 B. 图2表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 C. 图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 D. 图4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化19. 相同温度下，在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应： 。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2

8、O2SO321放出热量a kJ0.5放出热量b kJ4放出热量c kJ A. 放出热量关系：a2b B. 三个容器内反应的平衡常数： C. 平衡时SO3气体的体积分数： D. SO2的转化率：a 20. 高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列途径制取：已知NaClO4与NH4Cl投入的物质的量之比为1：1，相关物质的溶解度随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是A. 制得粗产品的反应原理为：NH4ClNaClO4NaClNH4ClO4B. 上述流程中操作I为冷却结晶，操作II为重结晶C. 洗涤粗产品时，宜用冷水洗涤D. 上述流程中蒸发浓缩时，蒸发至剩余少量溶液时

9、，应停止加热，利用余热将其蒸干，防止晶体飞溅21. 孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁氧化物和硅氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体流程图：根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是 A. 研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率 B. 试剂A目的是将溶液中Fe2转化为Fe3，可选用双氧水作氧化剂 C. 试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3转化为沉淀 D. 试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂第卷（非选择题 共58分）22. （8分）氮是地球上含量丰富的元素之一。为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。（1）

10、目前有关人工固氮的主要反应是：已知：NN的键能是942kJmol1，HH的键能是431.2kJ mol1，则NH的键能是某研究小组在400、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示。从开始到平衡时，反应的平均速率H2的浓度变化表示 。在下列措施中，既能加快合成氨化学反应速率，又能提高原料转化率的是 。A. 向密闭容器中按原比例再充入原料气 B. 向密闭容器中再充入稀有气体C. 缩小容器的体积，增大反应体系的压强 D. 将氨气液化并及时分离出去（2）据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2也可以与水直接反应生成氨气和氧气，从而实

11、现氮的固定。又已知：，则反应的23. （10分）1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池伏打电池。由于它的诞生，加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识，导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现，也为电力应用开辟了广阔的前景。（1）1836年，英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良，制造了一个能稳定工作的铜锌原电池，称为“丹尼尔电池”。其基本构造如下图所示，该装置中作正极的是 ，电池盐桥（含饱和KCl溶液和琼脂）中的Cl向 极的烧杯移动。（2）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品。某锂离子电池的结构如下图所示，以石墨化的碳、氧化钴

12、锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2xeLi1xCoO2xLi，总反应式为LiCoO26CLi1-xCoO2 LixC6。当该电池放电时，Li的运动方向是 ，电极A上发生的电极反应式： 。下列有关该锂离子电池的说法，正确的是 。 A. 放电时，电极B上发生了还原反应 B. 充电时，Li得电子，发生了还原反应C. 在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化D. 电池的总反应式可表示为：24. （10分）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度

13、（）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）乙烯（%）乙醚（%）115208.790.21356816.782.21558832.366.81759086.912.1已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4和34.5。试回答：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡_（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）；A. 乙醇的转化率越高 B. 反应进行得越完全C. 达到平衡时乙醇的浓度越大 D. 化学反应速率越快（3

14、）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醇，反应的合适温度区域是_。选择该温度区域的理由是_。 25. （6分）现有25时0.1 molL1的氨水和0.1 molL1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1molL1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题。（1）为减少误差，滴定氨水时宜选用 作为指示剂；（2）计算25时此氨水的电离度（NH3H2O） ；（3）分析滴定曲线，下列说法正确的是 。 A. 滴定氨水曲线中a点时：c（Cl）c（NH4） B. 滴定过程中的任何一点均有：c（Cl）c（OH）c（NH4）c（H） C. 当滴到pH7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）c

15、（NH4）c（H）c（OH）（4）当在浓度均为0.3molL1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是 。26. （10分）已知：25时，、，HA，HB均为一元弱酸。，当溶液中某离子浓度时，即可认为溶液中不存在该离子。（1）写出NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序： 。（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：2NaACO2（少量）H2O2HANa2CO3，NaBCO2（少量）H2OHBNaHCO3，则：HA、HB、H2CO3、HCO3酸性由强到弱的顺序是 。 NaB和NaHCO3物

16、质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B、HCO3、OH、H、Na由大到小的顺序是 。（3）某含有Cr2O72的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理： 请回答： 加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是 。 若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至 。27. （14分）二茂铁（）是一种典型的金属有机化合物，实验室常用新制氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为FeCl22C5H62KOHFe（C5H5）22KCl2H2O。二茂铁的熔点为172173，在100开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下：请回答下列

17、问题：（1）写出实验装置图中玻璃仪器的名称：A D 。（2）向仪器A中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10min，通入N2的目的是 。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 口进（选填a或b）。（4）指出抽滤装置图中存在的一处错误 。在实验中要用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的 （填字母）。 A. 抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样 B. 抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧 C. 抽滤结束时应先关水龙头，再拿掉抽滤瓶接管 D. 抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的（5）当在抽滤装置中洗涤粗产品时，洗涤的具体操作是 。为进一步提

18、纯得到二茂铁，可采用的方法是 。【试题答案】题号356891011答案12131415161718192122. （8分）（1）388（2分） （2分） A、C（2分） （2）1530（2分）23. （10分）（1）Cu（2分） Zn（或负极）（2分） （2）AB（或向B极方向移动） （2分） （2分） A C（2分）24. （10分） （1）吸热（1分）逆向（1分） （2）（2分）A、B（2分） （3）135155（2分）温度太低，化学反应速率小，且乙醇的转化率低，温度太高，乙醚的含量太低（2分）25. （6分）（1）甲基橙（1分） （2）1（1分） （3）B、C（2分） （4）溶液中存在平

19、衡：NH4H2ONH3H2OH，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变。26. （10分）（1）NaClO、CH3COONa、NaNO2（2分） （2）H2CO3、HB、HCO3、HA（2分） （3）Fe3（2分） 5（2分）27. （14分）（1）三颈瓶（或三口烧瓶），吸滤瓶 （每空1分，共2分） （2）驱赶装置中的O2（或空气），防止FeCl2被氧化 （2分） （3）b （2分） （4）布氏漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口 （2分） B D （2分） （5）关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（或冷水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 （2分） 加热升华（填加热或升华也可） （2分）