湖北省襄阳四中届高三联考理综化学试题解析版.docx

1、湖北省襄阳四中届高三联考理综化学试题解析版绝密启用前湖北省襄阳四中2019届高三年级上学期11月联考理综-化学试题（解析版）2018年11月相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu 64 Cr-52第卷(共126分)一.选择题：(本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)1.下列说法错误的是( )A. 天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料B. 开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼

2、而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作C. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D. “榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质【答案】D【解析】【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机非金属材料,选项A正确；B、硝酸钾的溶解度随温度变化大,提纯的方法是先加水溶解,然后蒸发结晶得到硝酸钾晶体,所以没有涉及到升华操作,选项B正确；C雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,选项C正确；D、“柳絮”的主要成分为纤维素,属于糖类,选项D错误。答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目

3、为1.2NAB. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAC. 11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAD. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA【答案】B【解析】【详解】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-,阳离子为Na+,阴阳离子之比为1:2,所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA,选项A错误；B46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2,含有1mol氮原子、2mol氧原子,含有氧原子的数目为2NA,选项B正确；C、氯气所处的状态不明确,不一定是标况,故物质的量不一定是0.5mol,则转

4、移的电子不一定为0.5NA个,选项C错误；D、电解精炼铜时,阴极为纯铜,溶液中的Cu2+在阴极得电子析出铜,阳极为粗铜,在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解,所以若阳极质量减少32g,不是溶解铜的质量,所以转移的电子数不是NA,选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X

5、、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )A. 离子半径: WYY2+ (Mg2+),故离子半径Z-(Cl-)W2- (O2-)Y2+ (Mg2+),选项A错误；B.氧化镁的熔点很高,故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁,选项B错误；C. W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键,选项C错误；D. W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,选项D正确。答案选D。4.下列离子方程式正确的是( )A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中

6、加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O【答案】C【解析】【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为：Ca2OH+HCO3 CaCO3+H2O,选项A错误；B.一水合氨为弱碱,不能溶解氢氧化铝,向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O,反应的离子方程式为：Al3+ + 3N

7、H3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ ,选项B错误；C. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合,反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸,生成氯化铝、氢氧化铝和水,反应的离子方程式为：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O,选项C正确；D. 醋酸为弱酸必须写化学式,醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,能除去水垢,反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ +2CH3COO-+ CO2+ H2O,选项D错误。答案选C。5.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始

8、时溶液的体积均为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是 （ ）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A. 对比实验可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B. 实验中,理论上电路中每通过6mol电子,就有1molCr2O72-被还原C. 实验中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD. 实验中,C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7

9、H2O【答案】B【解析】A对比实验,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,故A正确；B实验中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有0.5molCr2O72-被Fe2+还原,所以一共有1.5molCr2O72-被还原,故B错误；C实验中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2O,故C正确；D实验中,Cr2O7

10、2-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,所以导致Cr2O72-去除率提高,故D正确；故选B。点睛：本题考查电解原理,明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键,注意：活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子,本题的易错点为B,要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原Cr2O72-。6.阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是( )A. 分子式为：C14H18N2O5B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与

11、碱反应D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸【答案】B【解析】【分析】有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等,结合有机物的结构及官能团来分析解答。【详解】A.1个分子中含H原子个数为18,阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5,选项A正确；B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺键和酯基共4种官能团,选项B不正确；C由该有机物的官能团-COOH、-NH2可知,阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应,选项C正确；D由含-COOH、-CONH-、-NH2可知,水解产物中有两种氨基酸,选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物中的官能团的

12、结构及其性质,注意选项A为易错点,看清键线式的结构是关键。7.常温时,下列说法正确的是( )A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH7,前者消耗的盐酸多B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4,则:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.910-10,碳酸的Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11,据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)

13、【答案】D【解析】【详解】A.1：1反应时生成NH4Cl、NaCl,前者为酸性、后者为中性,则为使pH=7,应使氨水剩余,则前者消耗的盐酸少,选项A错误；B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,显酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则有c(H2A) HCNHCO3-,所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中,没有气体生成,选项C错误；D将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7,则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(A)

14、。根据物料守恒可得：c(HA)+c(A)=2c(Na+)。两式联立求解可得：2c(OH)=2c(H+ )+c(HA)-c(A),选项D正确。答案选D。8.醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,潮湿时易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到 Cr(CH3COO)222H2O。检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适

15、量CrCl3溶液。关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。(1)正确的实验步骤为：_。 (2)装置甲中连通管a的作用是_。 (3)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为_。 (4)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。(5)步骤目的是_。 (6)洗涤产品时,依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚,目的是_。(7)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g,则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示,保留3位有效数字)。【答案】

16、(1). (2). 平衡气压,使分液漏斗中的盐酸顺利流下 (3). 2Cr3Zn=2Cr2Zn2 (4). 关闭K1,打开K2 (5). 让Zn与盐酸反应生成的H2排尽装置内的空气,防止产品被氧化 (6). 为了去除可溶性杂质和水分 (7). 84.0%【解析】【详解】(1) 装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸,在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HClZnCl2+H2,同时发生2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2,生成氢气,用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置乙中；装置乙：2Cr2+4CH3COO-+2H2OCr（CH3COO）222H2O,装置丙是保持装置压强平衡,同时避免空气进入,故正确的实

17、验步骤为：；(2)装置甲中连通管a的作用是平衡气压,使分液漏斗中的盐酸顺利流下；（3）装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸,在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HClZnCl2+H2,同时发生2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2,该反应的离子反应为：2Cr3Zn=2Cr2Zn2；（4）实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开K2关闭K1,把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应,故答案为：关闭k1,打开k2；(5)步骤目的是让Zn与盐酸反应生成的H2排尽装置内的空气,防止产品被氧化；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,所以可以选用冷水、无水乙醇

18、和乙醚洗涤Cr(CH3COO)222H2O产品,洗涤产品时,依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚,目的是为了去除可溶性杂质和水分；（7）CrCl3为=0.06mol,得到CrCl2为0.06mol,而CH3COONa为1.5mol,由方程式可知CH3COONa足量,则理论上可以得到Cr（CH3COO）222H2O的质量为0.06mol376g/mol=11.28g,所得产品的产率为 100%=84.0%。【点睛】本题考查了制备方案的设计,题目难度中等,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算等知识,注意对题目信息的提取与应用,明确实验原理、实验目的为解答关键,试题有利于培养学生分析、理解能

19、力及化学实验能力。9.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4,同时获得副产品甲的工业生产流程如下：(1)已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O,则FeTiO3中铁元素的化合价为_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3还原为Fe2,且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2,该过程发生的主要反应有：2Fe3Fe3Fe2 2TiO2Fe4H2Ti3Fe22H2O_。(3)加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体,其反应的化学方程式为_。(4)由TiO2nH2O胶体制得固体TiO

20、2nH2O,再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25时,KspFe(OH)32.791039,该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。(5)可循环利用的物质是_,副产品甲含结晶水,其化学式是_。(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6【答案】 (1). +2 (2). Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H (3). TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O(胶体)+H2SO4 (4). 2.79103 (5). H2SO4 (6). FeSO4

21、7H2O (7). 蒸馏【解析】【分析】钛铁矿中加入强酸,强酸性浸出液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等,再加入铁屑充分反应,该过程中有如下反应发生：2Fe3+Fe=3Fe2+、2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O、Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H。溶液I经处理得到副产品绿矾FeSO47H2O和含有TiO2+的溶液II。将溶液II处理得到TiO2nH2O,煅烧后将粗TiO2和氯气、焦炭混合加热得到TiCl4,发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,并回收硫酸,据此分析解答。【详解】(1) FeTiO3中钛的化合价为+4价,氧为-2价,根据化合物中各元素化合

22、价的代数和为0,则铁元素的化合价为+2价；(2)反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2,该过程Ti3会继续被Fe3氧化生成TiO2,根据氧化还原反应的配平得反应为Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H；(3)加热TiOSO4溶液水解可制备TiO2nH2O 胶体,其反应的化学方程式为TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O(胶体)+H2SO4；(4)由KspFe(OH)32.791039可得c(Fe3)c3(OH)2.791039,反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K =2.79103；(5)溶液加热过滤后回收硫酸,而溶解钛铁矿时用浓硫酸,故可循环利用的物质是H2SO4,溶

23、液冷却结晶后硫酸亚铁析出,副产品甲含结晶水,其化学式是FeSO47H2O；(6)依据表中信息,TiCl4与SiCl4的沸点差异很大,所以采用蒸馏的方法进行分离。【点睛】本题考查学生阅读题目获取信息能力、氧化还原反应、绿色化学、胶体、物质分离提纯等,难度不大,注意基础知识的掌握利用。10.研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H21160 kJmol-1甲烷直接将NO2还原为

24、N2的热化学方程式为_。将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应,该反应达到平衡后,为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率,可采取的措施有_(写一点即可)。利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为_。(2)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H0,制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳发

25、生上述反应,在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：T 时,在容器中若充入稀有气体,平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”,下同)；若充入等体积的CO2 和CO,平衡_移动。CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为_。已知：气体分压(p分)=气体总压体积分数。800 时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=_(用含p总的代数式表示)。【答案】 (1). CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJmol-1 (2). 增大CH4的浓度 (3). 增大 (4). 2NH36e-+6OHN2+6H2O (5). 正向 (6). 不 (7). 25

26、% (8). 5.28p总【解析】【详解】(1) CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H21160 kJmol-1根据盖斯定律,由（+）得反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=（H1+H2）=（574 kJmol-11160 kJmol-1）=867 kJmol-1；将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应,该反应达到平衡后,增大CH4的浓度,反应速率增大,反应正向移动,NO2的转化率增大；正极反应式为2NO2+8e+4H

27、2O=N2+8OH,产生OH,c(OH)增大,pH增大,NO2在正极上反应,NO2得到电子；负极区失去电子,化合价升高,因此NH3在负极反应,反应式为2NH36e-+6OHN2+6H2O；(2)该反应正向为气体分子数增大的反应,恒温恒压时充入稀有气体,对该反应来说相当于减压,v(正)v(逆),平衡正向移动；T 时,反应达到平衡时CO2、CO的体积分数相同,即浓度相等,恒压条件下充入等体积的CO2和CO,各物质的浓度都不变,故平衡不移动；设CO2的转化率为a,由已知列三段式得:化学反应方程式: C(s)+ CO2(g) 2CO(g)起始物质的量/mol 1 0转化物质的量mol a 2a平衡物质

28、的量/mol 1-a 2a根据题意列关系式: 100%=40%,解得: a=25%；用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=,所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=,由图可得,800时CO体积分数为86%,分压为86%p总, CO2体积分数为14%,分压为14%p总,所以Kp=5.28p总。11.Cr、Fe、Ni单质及化合物有重要的用途。(1)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断CrO键和AlO键中_键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,由此可知该分子是_(填“极性”或“非极性”)的。(2)铁有、三种晶体