人教版九年级化学课本上下册习题答案Word文档格式.docx

1、（）酒精能燃烧。（）酒精能挥发。是物理性质,因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。（如果可能的话,最好能查找一下有关的数据。）食盐是一种白色固体,有咸味，能溶解在水和油中。第23页：1下列图示实验操作中，正确的是（ B ）。A B C D【分 析】B.用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。第3页：1.空气的成分以氮气和 氧气为主，其中按体积计,氮气 约占空气体积的78% , 氧气约占空气体积的21% 。【分析】空气的成分注意使用的是体积分数,而不是质量分数。2选择题（）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ B ）。A.氧气 B氮气

2、 .二氧化碳 水蒸气【分析】B.空气中含量最多的是氮气,且化学性质不活泼。（2）下列物质中,属于纯净物的是（ C ）。A.洁净的空气 .汽水 C液态氧 水泥砂浆【分 析】C液态氧是氧气的液态存在形式,由一种物质组成，是纯净物。（3）臭氧（O3）主要分布在离地面50 m的高空，它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于（ ）。.纯净物 混合物 氧气 .稀有气体【分 析】臭氧可以用化学式O表示，有固定的组成，属于纯净物。（4）下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（C ）。【分 析】C稀有气体性质很不活泼,过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应,曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展,已经

3、发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应,生成其他物质。故C项错误。3列举4种存在于空气中的纯净物。氮气、氧气、 二氧化碳、 水蒸气、等等。【分 析】此题属于开放性习题，应该用具体例子来初步认识空气中的纯净物和混合物。4利用家中的常用物品设计一个证明空气存在的小实验，简述步骤和方法。把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中,水不能进入杯中或瓶中，证明空气是真实存在的。5. 你去过城镇繁杂的街道或农村广阔的田野吗？在这两处的感受是不是一样？这两处的主要不同点是什么？去过;感受不一样；在城镇繁杂街道附近,空气质量较差。农村广阔的田野里,空气质量好,清新,安静。【分 析】此题属于开放性的习题,

4、学生答案可有多种，不强求一致。造成城镇繁杂街道附近空气质量差的原因是多方面的,如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多,光合作用强一些，所以空气质量好。6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”?（1）氧气:动植物的呼吸离不开氧气,燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。（）氮气:是制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。（3）稀有气体:焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;充入灯泡制成多种用途的电光源;用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙

5、可用于医疗麻醉等。所以说空气是一种宝贵的自然资源。【分析】此题属于开放性的习题,学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。第八章-金属和金属材料（人教版） 课题1-金属材料 题号解析1密度小,具有抗腐蚀性。2铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好,导热性好，熔点高的性质。金:可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。4（1）外科手术刀:不锈钢，因为其抗腐蚀性好。（）防盗门:锰钢

6、，硬度大。（）门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。（4）自行车支架:锰钢，因为其韧性好,硬度大。5该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。解:1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 00=1 00 Xxl00=700kg答:100 g铁红中最多含铁的质量为700 g。 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。 课题2-金属的化学性质 常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品表面的致密氧化膜,使铝

7、被腐蚀的速度加快。配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶液中反应,使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+Cu04FS04+，所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能在配制时用铁棒搅拌。+O2C2。 （化合反应）或C+uOCCO2 （置换反应）O2+C2CO（化合反应） 32O2F3O4 （化合反应）Fe3O+4CO3F4CO2F+HS4=FSO4+H2（置换反应）或Fe+CuO4=FeSO4C（置换反应）F+2Cl=Fel2H2（置换反应）+uCl2=Fel2+u（置换反应）点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写,并会判断反应类型。2Mg+OgO （化合反

8、应） MgHCl=MgCl+H（置换反应）2u+O22CuO （化合反应）（）不反应 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4u（）不反应 （）Al+AgN=l（O3）33Ag点拨:利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。67生成氢气的质量：Mg： .5g,Zn： 0.92g，Fe:1.07g需要金属的质量:g:60g, 95， Fe：84g点拨:根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。 课题3-金属资源的利用和保护 （2）（3）点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关。（1）沙漠地区气候干燥.雨少。 （2）用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布

9、擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面,使铁生锈。ZnCOZnOCO2 ZO+C2Zn+2 2CuO4CuCO2点拨:书写化学方程式要注明反应条件,并且要配平化学方程式。解：设该厂理论上可日产含铁9的生铁的质量为x。设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为。 x=77答:需要含Fe3O490的磁铁矿石的质量为2977吨。涂油或擦干净放在干燥处。点拨:根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。 第八章小结 第九章-溶液 课题-溶液的形成 （1）BD一种或几种物质分散

10、到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液（）D固体、液体、气体都可以作为溶质此题属于开放性习题,答案可有多种,不强求一致。只要正确即可,如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合（或把固体反应物放入溶液中）时，就立即发生化学反应。例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现;又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。（说明：学生目前关于具体化学反应的知

11、识不多,选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后,就能体会此题的含义了）此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素、维生素D或增钙剂等。（说明:可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有关系,等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的认识了）汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走,这两者的原理是不相同的。 课题-溶解度 该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。分

12、析图一12和?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小,如熟石灰。汗水中含有一些盐分，因此有咸味;被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。此题属于开放性的习题,办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹。在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。天气闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小，

13、溶解的氧气少了,而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动。8氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。9硝酸钾8；4;14；180氯化钾32；4；47；56熟石灰0.1；0;010；.050（1）b两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）T。C时,ab两种物质的溶解度相等（3）b两种物质都是易溶物 课题3-溶质的质量分数 28.6%80g 设需要水的质量为x,则10g98%=（10+）10%221L 设需要的盐酸体积为V,则00g20%=v119g/cm38% 氢氧化钠的质量0ml1./m10%55g 495g水的质量m11g/cm3（1-10%）=4519.6% 设这

14、种硫酸中溶质的质量为X,则24=ZnS4+H265 98 13g x65/13g=9/x X96g19.6/100101.%11.5g 设生成二氧化碳的质量为则CaO+2Cl=Cal2O2+7 40g38% x73/538%=4X=1.5g二氧化碳的体积为11.5/197g.l-1= 5.L7.51t提示:每月消耗的氯化钠的质量为:5t15%307t1518%30=81t0.05 提示:1.lD溶液中溶质的质量为1.0/.0105=0.000g 溶质的质量分数为0.000g1.01g/m31%=.0% 体积为10g/00005cm=2000mL138.9ml提示，查表可知20。C时，NaCl的

15、溶解度为6，设要用水为x则50gx=36/100gX=13g体积为:38.9g/1g/cm3=38.（1）计算：需aCl0g ,水9g（2）称量 用天平称取氯化钠10g,倒入烧杯中，用量筒（1ml）量取90水倒入烧杯中。（3）溶解 用玻璃棒搅拌至完全溶解。（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。 课题4- 拓展性课题 溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章-酸和碱 课题1-常见的酸和碱 （）B大理石的主要成分是碳酸钙CaC3 ，与HSO发生如下反应;CaCO3+H2O4=COHO+2（2）C氢氧化钠是一种碱,易溶于水,溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性;能与油脂反应，在

16、生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。分别取 2mL未知液于试管中,向试管中通入CO（或通过玻璃管用嘴吹气），出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。点拨:氢氧化钠和氢氧化钙均是碱,均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红,所以无法用酸碱指示剂来鉴别;二者均能与O2反应，但NO与C2反应无特别现象,CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。也可用pH试纸来检验,p大于7,证明污水为碱性,这一知识

17、在课题中学习。）因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质,同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。CH=Ca（OH）2 Ca（OH）2COCaO3+H2O由于生石灰和水反应生成（H）,所以可做干燥剂。由于a能吸收空气中的水分，生成C（）2。，而a（O）2又能继续与空气中的C02反应,生成难溶性的CaO，所以结块。设可生产FeSO4的质量为x。可生产.0tFeO4. 课题2- 酸和碱之间会发生什么反应 （1）红 大于等于 小于（2）无加碱溶液或加水稀释 点拨:酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色

18、。（1）B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时,所得的均为整数。 （2）BC点拨:根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,如果土壤显酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可粗略知道各物质的pH。Mg（O）2+2HCl=Cl2+2HO CaCO3+2HClaCl2+H2O+CO2盐酸可与Mg（O）2、aCO 等分生反应,生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。中和胃内过多的胃酸（HCl）。Al（OH

19、）3+3HC=AlC+3H2O（1）是;增强。（2）硫酸厂产生的S2和煤燃烧生成的S2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。本题以环境污染与防治为背景而设计问题,使化学贴近生活实际，学用结合,突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。设含H2SO4的质量为x本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题,使知识更加贴近生产实际，学用结合,题中主要用到了中和反应的原理。 第十章小结 第十一章-盐 化肥 课题1-生活中常见的盐 （1）因为CaC3和稀Hl反应生成CO2气体，气泡附着在

20、蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当F浮G蛋时,鸡蛋上浮,当鸡蛋浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小，F浮G蛋，所以鸡蛋又下沉。 （2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。因为Na2CO3、NaHO等物质与酸作用生成CO2的缘故。单质：、O、u、F、Al、Zn氧化物:2O、C、CO2、Fe23、3O4酸:CHCOO、HC、H2SO、H3碱:KOH、NaH、a（OH）2盐：NaCl、Na2O4、CaCO、aHCO3（1）不反应：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成（2）反应：KHHNO3NO3+H2（3）反应：NaCl+AgNOAgl+aO3（）反应：K2O32

21、Hl=2KCl+H2OC2（）反应:CSO4+Bal2=BaS4ul2资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;农业上可用氯化钠溶液来选种;工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用aCl来消除。课题2 化学肥料（1）2CO （2）KN （4）P4 K NF（）C点拨：、B、D属氮肥、钾肥,是白色晶体；C是磷肥,为灰白色粉末状。碳酸氢铵、b硝酸铵b、c硫酸铵b、d硫酸钾d 课题3-拓展性课题 物质的分类 第十一章小结 第十二章-化学与生活 课题-人类重要的营养物质 蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物

22、获取蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外,同时放出热量供人体活动需要;另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；多种消化酶有助于食物的消化和吸收。淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量,供机体维持恒定的体温。此人一年走的路程= k/天365天=l 25 m 此人一

23、年消耗的能量=10 kJ/km1 5 km=l0 250 kJ此人一年消耗的脂肪量=310 50 J32 200 kkg63 1 g=94 kg 课题2-化学元素与人体健康 本课题的习题是开放性试题，无统一答案,可以从科普书籍或网上查阅资料。 课题3-有机合成材料 有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低,易燃烧，受热易分解，不导电。（1）热塑性塑料 （）热塑性塑料 （）热固性塑料 （4）热固性塑料回收废弃塑料主要有两大好处:一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；二是节约石油资源。因为有些塑料回收后可以再利用。塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。有关现象可参考表2-1。 第十二章小结