高考化学二轮练习第10章第2节物质的分离提纯检验及气体制备练习Word下载.docx

1、加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（双选）（）A BC D选CD。除杂题目的解题思路为选择合适试剂把杂质转化为沉淀或气体，为了保证杂质完全除去，必须要加入过量的试剂，新加入的试剂因为过量而成为新的杂质，必须要在后续实验中除去。此题加入的试剂及顺序是a.加过量的BaCl2溶液，除去SO；b.加过量的NaOH溶液，除去Mg2；c.加过量的Na2CO3溶液除去Ba2、Ca2；d.过滤，除去生成的沉淀CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2和BaSO4和泥沙；e.加适量的盐酸，除去过量的CO和OH，由于b步骤可以放在a步骤前面也可以放在c步骤后面，不影响除杂，但是a步骤必须要放在c步骤前面，保证过

2、量的Ba2用后面所加的CO除去。所以前三步操作顺序可能出现三种情况：abc、bac或acb均正确。4为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，以下实验表达中不正确的选项是（）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放

3、入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH检验NH所用的方法：取试样少许于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH。5（2018山东济南高三质检）某化学兴趣小组的同学利用如下图实验装置进行物质的制备、性质验证等实验，请按要求填空：（1）利用A或B装置可制取的气体有_（写出两种即可）。（2）A、C装置相连后可完成多种实验。在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后C中可观察到的现象为_，该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是_。已知K

4、MnO4在常温下可与浓盐酸反应生成Cl2，请利用图示装置设计一个简单的实验验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱。在甲、乙、丙中分别装入_、_、_，反应中若观察到A中广口瓶的现象是_，试管C中的现象是_，则可证明其氧化性的强弱顺序为KMnO4Cl2Br2。（3）当B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上）后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO2。B、D装置相连后，可进一步验证NO2和水的反应。操作步骤为先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_，使NO2充满试管丁，接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，然后_，使烧杯中的水倒流入试管丁中。（1）A、B装置为“固液不加热,气体”的装置，可以制取的气体有H2、CO

5、2等。（2）A中发生的反应为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，C中发生的反应为CO2H2OCa（ClO）2=CaCO32HClO。由此可知相关酸的酸性强弱是盐酸的酸性比碳酸的强，碳酸的酸性比次氯酸的强。根据要求，A中用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，发生的反应为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；C中发生的反应为Cl22Br=Br22Cl。则所加试剂和相应的实验现象分别为甲中装浓盐酸、乙中装KMnO4、丙中装溴化钠或溴化钾溶液，A中广口瓶有黄绿色气体产生，试管C中的溶液由无色变为橙色。（3）若要在丁中收集NO2，则要把a、b打开，并关闭c。当充满NO2后，再用热胀的方

6、法对丁中的NO2加热，使其受热膨胀，并通过导管将NO2压入盛有水的烧杯中，使NO2与水接触，从而产生倒吸。答案：（1）H2、CO2（或其他合理答案）（2）出现白色浑浊盐酸碳酸次氯酸浓盐酸KMnO4溴化钠或溴化钾溶液有黄绿色气体产生溶液由无色变为橙色（3）ca、b用热胀的方法对丁中的NO2加热，使其受热膨胀，并通过导管将NO2压入盛有水的烧杯中，使NO2与水接触，从而产生倒吸6某兴趣小组设计了如下图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于收集和验证气体的性质。（1）在不改变、装置及位置的前提下，若要制取和收集NO气体，可采取的改进方法是装置内充满水；若要制取和收集NO2气体，可采取的改进方法是_。

7、（2）装置中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是_。（1）装置如果是用排空气法收集气体，可收集的是密度小于空气密度的气体，而NO2的密度大于空气的密度，在不能改变装置结构的前提下，只能用排液法来收集，所排液体不能与NO2反应、难挥发且NO2不在其中溶解。（2）当气体被吸收时，液体上升到球形管中。由于球形管容积较大，导致试管中的液面明显下降，使球形管管口脱离液面，球形管中的液体由于重力的作用，又流回试管中，从而防止了倒吸。（1）在装置中加满难挥发的有机溶剂（2）见解析7绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药的主要成分。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2

8、S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）确认得到的绿矾晶体中不含有Fe3的实验操作是_（2）操作在溶液中用稀硫酸酸化至pH2的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的是除去操作所得溶液中剩余的Sn2等杂质离子；_。（3）操作的操作顺序依次为_、结晶、_。（4）操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；（1）确认得到的绿矾晶体中不含有Fe3的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现红色，说明不含有Fe3。（2）H2S不仅提供了S2可沉淀Sn2等杂质离子，还具有还原性，可与Fe3反应，从而避免

9、Fe2被氧化。（3）操作的操作顺序依次为蒸发、结晶、过滤。降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗。（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现红色，说明不含有Fe3（2）使Sn2完全变成SnS沉淀，而Fe2不沉淀防止Fe2被氧化（3）蒸发过滤（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗1（2017高考安徽卷）以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是（）选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3

10、中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性A项，B项，AgI比AgCl更难溶，故无白色沉淀出现；C项，Al与稀HNO3反应生成气体，在常温下Al与浓HNO3才发生钝化。2（2017高考海南卷）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加

11、入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答以下问题：（1）在步骤1的操作中，以下仪器中不必用到的有_（填仪器编号）；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。（1）由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。（3）在步骤3中，“一系列操作”依

12、次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。（4）检验Fe3常用KSCN溶液，若含有Fe3则加入KSCN后溶液显红色。（1）（2）抑制Fe2的水解（3）加热浓缩冷却结晶（4）KSCN溶液显红色3（2017高考天津卷）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。（

13、1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_（2）检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_（3）以下可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（5）滴定终点的现象是_。（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（7）判断以下操作对TiO2质量分数测

14、定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。此题为无机实验题，考查内容有：化学反应方程式的书写，实验方法、现象的描述，化学仪器的选用，实验数据处理以及误差分析。（1）由“TiCl4水解生成TiO2xH2O”可知反应物为TiCl4和水，生成物中有TiO2xH2O，根据质量守恒定律，生成物中还要有H、Cl元素，即化合物HCl，配平即得该反应方程式。（2）通过检验最后阶段洗液中有无Cl，判断TiO2xH2O中Cl是否被除净。（3）核磁共振法用于测定有机物

15、中氢原子的种类和个数比，红外光谱用于测定有机物中化学键的种类，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，透射电子显微镜法用于测定粒子大小。（5）滴定终点时，Fe3与KSCN反应，溶液呈红色。（6）滴定反应为：Ti3Fe3=Ti4Fe2，结合钛原子守恒可得关系式TiO2Ti3NH4Fe（SO4）2设试样中含TiO2的质量为m g则TiO2NH4Fe（SO4）2M g 1 molm g c molL1V103Lmg（7）配制溶液时，NH4Fe（SO4）2溅出，使NH4Fe（SO4）2溶液浓度减小，滴定时耗用NH4Fe（SO4）2溶液的体积偏大，使测定结果偏高。正确读取刻度为，俯视读取刻度为，使NH4Fe

16、（SO4）2溶液的体积偏小，测定结果偏低。（1）TiCl4（x2）H2O TiO2xH2O4HCl（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净（3）d（4）抑制NH4Fe（SO4）2水解ac（5）溶液变为红色（6） （或%）（7）偏高偏低1.实验室可用如下图的装置制取气体，以下有关说法正确的选项是（）A实验室不能用这种装置来制取氢气B这种装置可以不用加热试管来检查装置的气密性C食盐跟浓硫酸反应制氯化氢的实验能用这种装置D利用这种装置制取乙炔可以随制随停选B。该装置是根据启普发生器原理组装而成的，可用于制取氢气，是一种仅适用于室温下可以随制随停的气体发生装置。可不用加热

17、试管来检查装置的气密性，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，向长颈漏斗中注入一定量的水，并使漏斗内的液面高于试管内的液面，停止加水后，若长颈漏斗与试管中的液面差保持不变，说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体，且此反应需要加热，不符合启普发生器制取气体的条件。电石与水反应剧烈，放出大量的热，不能用该装置制取乙炔。宁夏石嘴山高三第一次模拟）根据实验目的判断以下实验操作或装置正确的选项是（）目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液装置或操作 选项 A B目的 在铁制品上镀铜 净化、精制淀粉胶体选项 C DA中，用此装置气体会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗；B中，浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行；根据电镀原理，镀件应与

18、电源的负极相连，C错。3海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。以下判断正确的选项是（）A步骤、的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤选A。通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液，该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，萃取后经加热蒸发等操作即得晶体I2，应选项A正确，D错误。若溶液中仍含有I，用淀粉溶液检验不出来，应选项B错误。裂化汽油中含有的不饱和烃能与I2发生反应，乙醇能与H2O互溶，应选项C错误。4以下装置或操作能达到实验目的的是（）选C。A项，集气瓶

19、口应用棉花而不能封闭；B项中Zn应插入ZnSO4溶液中，Cu应插入CuSO4溶液中；D项应是“长进短出”方可排出空气。5关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是（双选）（）A装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置中从b口进气可用排水法收集NO、CO等气体选AD。此题考查化学实验的基本操作及其注意事项。难度中等。常用蒸馏的方法分离沸点不同且互溶的液体混合物，故A正确；导气管伸入水层，不能防止倒吸，故B错误；生成的氨气和氯化氢在试管口处又生成氯化铵，无法得到氨气，故C错误；NO、CO均不溶于水，从b

20、进入，将水排出，得到纯净的气体，D正确。6为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的选项是（）选项 被提纯的物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液B CO（CO2） 饱和NaHCO3溶液 洗气C FeSO4Fe2（SO4）3 足量铁屑 过滤D 苯酚（甲苯） 酸性高锰酸钾 分液此题考查混合物的分离、提纯，中等难度。选项A引入Cl；B项无法除去杂质CO2；D项将苯酚、甲苯均氧化；C项发生：2Fe3Fe=3Fe2，过量的Fe可被过滤除去。7除去以下括号内杂质的试剂或方法正确的选项是（）AHNO3溶液（H2SO4），适

21、量BaCl2溶液，过滤BCO2（SO2），饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气CC2H6（C2H4），高温高压催化剂通入氢气DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，A错；CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，B错；由于通入氢气的量难以控制，所以C错；乙酸具有酸性能与氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离二者，D对。8（2018北京海淀区高三质检）为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是（）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10

22、mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A BC D此题考查实验基本操作，中等难度。中10 mL量筒可量取4.8 mL浓硫酸；中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；中若原溶液中含有SO也有此现象；中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。均正确，应选C。9以下溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）AKOH溶液和Al2（SO4）3溶液B稀H2SO4和NaHCO3溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DBa（OH）2溶液和NaHSO4溶液将氢氧化钾溶液滴入硫酸铝溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；