北京海淀区高考化学查漏补缺试题及答案解析Word文档下载推荐.docx

1、 下列说法不正确的是（ ） A. 010min内v（H2） = 0.3 molL-1min-1 B. T时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 C. T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：WZYXB化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D由X、Y

2、、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的8“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中a、b均 为惰性电极。下列叙述正确的是（ ） A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L D. a电极的反应式包括：CO + 4OH- + 2e- = CO32- + 2H2O9室温下，有pH均为9体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 两溶液中由水电离出的c（OH-

3、）之比为10-9/10-5 C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等10下列溶液中，各组离子能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D. 由水电离的c（H+） = 10-13 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-11下列说法正确的是A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力

4、的变化C图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%D图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点12下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B. 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH）2并加热 D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加 适量盐酸13下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混

5、有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤14下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+ D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi15有难溶于水的粉末状固体样品，可能含

6、Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：1 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；2 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO

7、，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。（1）中产生气体的离子方程式为 。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）将中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：（用化学式表示）16.纳米材料二氧化钛（TiO2）具有

8、很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：I.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV将TiO2 xH2O高温分解得到TiO2。资料卡片熔点沸点SiCl4-7057.6TiCl4-25136.51 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ；分离二者所采取的操作名称是 。2 III中反应的化学方程式是 。如在实验室中完成步骤IV，应将

9、TiO2xH2O放在 （填字母序号）中加热a b c（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_（填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）。1 缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。 实验中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4

10、）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL1 46010302 53 测得实验和溶液中Cr2O72-浓度随时间变化的关系如右上图所示。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作是 。（3）实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段的反应速率v（Cr3+）

11、= molmin-1（用代数式表示）。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设2和假设3。假设1：Fe2+起催化作用；假设2：假设3： 。 （5）请你设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论18某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为

12、 。（2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编号操 作现 象I剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。1 该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 。2 经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100 nm间的颗粒。3 写出实验I的化学方程式：（3）进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行

13、如下实验。II加入1 molAgNO3溶液振荡，溶液无明显现象。III3mL 10% H2O2加入少量黑色Ag2O固体剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。1 实验II的目的是 。根据实验的现象提出假设：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。2 若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：3 结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1 molL-1 盐酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后

14、， 。19. 以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：已知：I. RONa + RX ROR+ NaX；RII. RCHO + RCH2CHO + H2O（R、R表示烃基或氢）（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。（2）和的反应类型分别是 、 。（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 。（4）CD的化学方程式是 。（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是 。（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H

15、与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。海淀区高三年级第二学期查漏补缺题参考答案 化 学 2014.5选择题1-14答案：123678911121314非选择题15-19答案：15（1）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待测液中滴加K3Fe（CN）6溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3）（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀。（5）2Cl- 2e = Cl2；3.2（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe

16、3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。16（1） 液态；蒸馏反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O = TiO2xH2O+4HClb（2）氧化性（3）25%；保证反应过程中生成的全部被浓NaOH溶液吸收，减小实验误差。17（1）20、20（或30、10等）（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读取pH（3）pH越大，反应速率越慢；2（c0-c1）/t1（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用（5）实验方案：取等物质的量的K2SO424H2O代替实验（或）中的铁明矾，控制其他条件与实验（或）相同，进行对比实验。 预期现象与结论：

17、相同反应时间后，若测得溶液中c（Cr2O72-）大于实验，则假设1成立，若两溶液中的c（Cr2O72-）相等，则假设1不成立。18（1）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O（2）加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀（加硝酸不给分）用一束光照射液体a，产生丁达尔现象2H2O2 = O2 + 2H2O（Ag为催化剂）（2）H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + H2O证明Ag+对H2O2分解反应无作用步骤和操作：加入足量0.1 molL-1 氨水。现象和结论：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。19（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应（3） C2H4O（4）+ 2Br2 +2HBr（5）6种（6）（7）+ NaOH + H2NCH（CH3）2