化学反应原理大题一解析版Word文件下载.docx

1、电极是_极，B室产生的气体是_。A室NO2-发生的电极反应是_。【答案】SO2（g）NO2（g）NO（g）SO3（g）H41.8 kJmol1 未到 cb cd 105（或105 molL1） 阳 O2 2NO2-6e4H2O=8OHN2 【解析】【分析】根据题意可知，本题考查盖斯定律、化学平衡常数、弱电解质的电离、电解原理等知识，运用盖斯定律、化学平衡常数计算公式、弱电解质的电离规律、电解原理分析。【详解】（1） 已知：a:b:根据盖斯定律，由得, SO2 （g）+NO2（g） NO（g）+SO3（g） H=-41.8 kJmol1。故答案为: SO2（g）NO2（g）mol1；a.反应达到

2、平衡的标志是v正=v逆，且不再变化，而c点对应的v正还在改变，故反应在c点未到平衡状态。 未到；b.若容器恒温恒容，则平衡常数：=，而实际上容器恒容绝热,SO2（g）+NO2（g） NO（g）+SO3（g） H0，若在该容器中加入2 molSO2（g） 和2molNO （g）则反应放出热量；若在容器中加入2mol SO3（g）和2mol NO（g），则反应吸收热量，据此分析平衡常数：。 b。b；滴定时，由b点到c点的过程中，溶液碱性减弱，酸性增强。，由b点到c点的过程中，c（OH-）不断减小，故该值增大，a不符合题意；由b点到c点的过程中，c（H+）不断增大，c（OH-）不断减小，的值逐渐增大

3、，b不符合题意；的值等于一水合氨的电离平衡常数，因Kb（NH3H2O）只与温度有关，滴定过程中温度不变，则的值不变，c符合题意； 的值等于铵根离子的水解平衡常数，b点到c点过程中不变，d符合题意。 cd；未加盐酸时，氨水浓度为0.1mol/L，溶液的pH=11，则溶液中，水的电离程度较小，溶液中c（OH-）c（NH4+），又一水合氨的电离程度较小，则c（NH3H2O）=0.1mol/L，氨水的电离平衡常数 。 105（或105 molL1）；（3）由A室产生N2，可知A室的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2-在电极上放电生成N2，电极反应式为2NO2-6e4H2O=8OHN2

4、，则电极为阴极，电极为阳极，B室的电解质溶液为NaOH溶液，OH-在电极上放电生成O2。 阳； O2； 2NO2-6e4H2O=8OHN2。2（2019宝鸡中学高三月考）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g） H=_。（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g

5、）CH3OCH3（g） +H2O（g） HP2，T3T2BP1P3，T1T3CP1P4，T2DP2P4，T4在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A氢气的转化率减小 B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g） +N2（g）200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速

6、率为（N2）=_；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_倍（保留两位小数）。该反应在低温下能自发进行，该反应的H_0（填“”、“ t2t3【答案】-312kJ/mol BC BD 0.075mol/（Lmin） 0.89 D （1）已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol，即CH4（g）+ 2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H1=-784kJ/mol，CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H2=-628kJ/mol，根据盖斯定律：2-2可得，2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH

7、（g） H= -312kJ/mol；（2）通过图示可知，温度越高二甲醚的质量分数越小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的质量分数增大；A增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小；B逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动；C化学平衡常数K值增大，说明平衡正向移动；D反应物的体积百分含量增大，说明平衡逆向移动；（3）根据CO转化率计算消耗CO物质的量，根据v=计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；由题目信息可知，利用三段式：起始（mol） 1.5mol 2.0mol 0 0变化（mol） 0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.

8、4mol平衡（mol） 0.7mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol根据物质的量之比=压强之比可得，平衡时的压强：起始压强=平衡时的物质的量：初始物质的量；正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，而H-TS0反应自发进行；从t4时刻正反应速率不变，处于平衡状态，t4时刻前未到达平衡，反应向正反应进行，由中可知为反应热反应，绝热条件下，随反应进行温度升高，温度起主导作用，反应速率加快，而后浓度为主导因素，反应速率减低至平衡状态；2可得，2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g） H= -312kJ/mol，故答案为：-312kJ/mol；（2）2CO（g）+4H2（g） CH3

9、OCH3（g） +H2O（g） HT2T3T4；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的质量分数增大，故压强P1P2P3P4，BC；A增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小，不一定逆向移动，故A错误；B逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故B正确；C化学平衡常数K值增大，说明平衡正向移动，故C错误；D反应物的体积百分含量增大，说明平衡逆向移动，故D正确；故答案选BD；（3）消耗CO物质的量为2.0mol30%=0.6mol，v（CO）=0.15mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）=v（CO）=0.15mol/（Lmin）=0.07

10、5 mol/（Lmin）；初始物质的量= 0.89，则平衡时的压强为起始压强的0.89倍，0.075 mol/（L0.89；正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，S0，而H-TS0反应自发进行，该反应在低温下能自发进行，该反应的H0，A反应在c点未达到平衡状态，故A正确；B由图可知，反应速率a点小于b点，故B正确；C反应物浓度a点大于b点，故C正确；t1t2t2t3，故D错误，故答案选D。【点睛】本题考察化学平衡及其相关知识，熟练应用三段式计算，勒夏特列原理的应用，仔细观察图象，得出速率，浓度的大小关系。3（2019湖北高三月考）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到

11、2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+ O2（g） CO2（g）+2H2O（1） H1=akJmol-1H2（g）+O2（g） H2O（1） H2=bkJmol-1H2O（g） H2O（l） H3=ckJmol-1则 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=_kJmol-1（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）CO2（g）2CO（g）

12、 H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（CO）的影响如图所示。回答下列问题：压强p1、p2、p3的大小关系是_；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_。900、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为_ （保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（3） 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2（g）+CH4（g）CH3COOH（g）。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，乙

13、酸的生成速率降低的主要原因是_； 300400时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_（写一条即可）。（4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_mol硫酸。【答案】（3b-a-c ） p1p2p3 KaKbKc 66.7% （或0.667） 3.2 MPa 催化剂的催化效率降低 温度升高，化学反应速率加快 增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O 6 本题需要根据盖

14、斯定律进行计算H，且根据三段式进行分析计算，压强之比等于物质的量之比。根据图像分析出反应C（s）CO2（g）2CO（g）减小压强反应向正方向进行，正反应为吸热反应，H0。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率，温度超过250时，催化剂的催化效率降低，在300时失去活性，所以温度高于300时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，根据此分析进行解答。（1）已知CH3OH（g）+ H2（g）+H2O（g） H2O（l） H3=ckJmol-1则根据盖斯定律，由3-可得到 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），故H= （3b-a-c ） kJmol-1。故答案为（3b-a-

15、c ）（2）对于反应C（s）CO2（g）2CO（g）减小压强反应向正方向进行，由图可知相同温度时P1时的CO体积分数大于P2大于P3 故p1p2p3，相同压强时比较温度对反应的影响，同一压强下增大温度，CO的体积分数会增大，故正反应为吸热反应，H0，平衡常数只受反应温度影响，故在700下，KaKb，c点的温度高于a点和b点，温度升高反应正向进行故KaKbKc。若起始压强为P0，达到平衡转化率为， C（s）CO2（g）2CO（g）起始（mol） a 0变化（mol） m 2m 平衡（mol） a-m 2m故，故CO2的转化率为66.7% （或0.667）。压强之比等于物质的量之比，则反应的平衡常

16、数Kp故答案为 p1p2p3 KaKbKc 66.7% （或0.667） 3.2 MPa（3）如图为不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系，温度超过250时，催化剂的催化效率降低，在300时失去活性，所以温度高于300时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的。为了提高该反应中CO2的转化率即使反应正向进行，可以增大压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来。故答案为 催化剂的催化效率降低 . 温度升高，化学反应速率加快 增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来 （4）电解时，阴极得电子，发生还原反应，电极反应式是2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O。每生成0.

17、5mol乙烯，消耗12molH+，故消耗6mol硫酸。故答案为 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O 64（2019绵阳南山中学实验学校高三月考）（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H1 = aKJ/molC8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H2= bKJ/mol试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程

18、式_。（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H= 53.7kJmol-1 平衡常数K1乙：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H= + 41.2kJmol-1 平衡常数K2CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的表达式表示），该反应H_0（填“大于”或“小于”）。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_（填写两项）。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2

19、和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）。温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3ACu/ZnO纳米片材料11.972.7B55315.339.1C12.070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_（填字母符号）。（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在体积均为2L的三个恒容密闭容器、中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3

20、且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填写容器代号）。【答案】8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（1）+16H2O（1） H=（25a-b）KJ/mol K= 小于 降低温度、减小产物浓度 B 0.0875mol/（Lmin） （1）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H1 =aKJ/mol；C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H2=bKJ/mol根据盖斯定律，由25-得反

21、应方程式：8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（1） +16H2O（1） H=25H1-H2=H=（25a-b）KJ/mol；（2） 已知甲：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-53.7 kJmol-1平衡常数K1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2；根据盖斯定律，由甲-乙得反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=mol-1-41.2 kJmol-1=-94.9 kJmol-10；反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）是气体体积缩小的放热反应，提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措

22、施有降低温度、减少产物浓度、按比例充入原料CO2和H2等；由表中数据分析在相同温度下不同催化剂对甲醇的选择性有显著影响，使用Cu/ZnO纳米片催化剂时甲醇选择性高；使用相同的催化剂在不同温度下，虽然二氧化碳的转化率增加，甲醇的选择性却减小，说明温度升高，副产物增加，因此综合考虑选B选项；（3） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始时的物质的量：1 2 0转化的物质的量： a 2a a平衡时的物质的量：1-a 2-2a容器中05 min内H2含量是20%，a=，v（CH3OH）= 0.0875mol/（L中温度高氢气含量高，说明达到平衡升高温度平衡逆向移动，氢气含量增加。本题综合考查化学反应中的热量变化和化学反应平衡。盖斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关；化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；影响化学平衡的因素有浓度、温度和压强等。5（2019福建省连城县第一中学高三月考）（）工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：异