1、2/ T )。p,mU可能不为零的过程为:(A. 隔离系统中的各类变化;等温等容过程;C.理想气体等温过程;D.理想气体自由膨胀过程。7. 理想气体等温自由膨胀过程为:A. Q 0;U 0 ;C. W 0,则:r H m随温度升高而减小;r Hm 随温度升高而增大;不随温度升高而改变;r H m 随温度变化没有规律。15.一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应,自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化U:A. C. = 0 ;D. 不能确定。16. H 2和O2以 2 1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O,在该过程中 (H = 0;T = 0;=常数;U = 0 。C. pV17.某化学反应在恒压、绝
2、热和只作体积功的条件下进行,体系温度由 T1 升高到 T2,则 HA. 小于零;B. 大于零;C. 等于零;18. 某理想气体从同一始态( p1, V1, T1), 分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积,环境所做功的绝对值分别为W 和 W ,则 W 和 W 的关系为 (B. W B. C. = 0 。23.对于理想气体,焦耳 -汤姆孙系数J T 0 ;D.不能确定。24.下列说法中错误的是:经过一个节流膨胀后,A. 理想气体温度不变;实际气体温度一定升高;C.实际气体温度可能升高,也可能降低;D. 气体节流膨胀焓值不变。25.H = Qp 此式适用于哪一个过程A. 理想气体从 1013
3、25Pa 反抗恒定的外压10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa;B. 在 0、 101325Pa 下,冰融化成水;C. 298K , 101325Pa 下电解 CuSO4 的水溶液;D. 气体从状态1 等温可逆变化到状态2。二 . 填空题1.在一个容积恒为 50dm3 的绝热刚性容器内发生一化学反应,温度比原来升高了 75,压力比原来增大 60 kPa。则此过程 Q =, W =, U =, H =一恒容绝热箱中有CH4和 O2混合气体, 发生化学反应后气体的温度升高、压力增大, 则过程的 U0, H0。反应 C(s) O2(g) = CO 2(g)的r H m D. H = 0。7.
4、1mol理想气体从 p1 , V1 , T1 分别经: (1)绝热可逆膨胀到p2 , V2 , T2 ; (2)绝热恒外压下膨胀到 p2 , V2, T2 ,若 p2p2则:T2 ,V2V2 ,S2S2 ;S2 。理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变(体)及环境S的熵变(环)应为:S(体 ) 0,S(环);S(体 ) 0 ,S(环) 0S(体) 0 ,(环)在 263k, 101.3 kPa 下 , 1 mol水凝结成同样条件下的冰则系统 ,环境及总熵变应 () 。(总)S(总)10.理想气体由同一始态出发,分别经(1)绝热可逆膨胀;( 2)等温可逆膨胀 , 达到同
5、一体积2,则过程 (1) 的熵变(1) 和过程 (2) 的熵变(2)之间的关系是:VS (1)S (2) ;S (1)S (2) ; C.S (1)S (2) D. 两者无确定关系。11. 求任一不可逆绝热过程的熵变S ,可以通过以下哪个途径求得?A. 始终态相同的可逆绝热过程;始终态相同的可逆恒温过程;C. 始终态相同的可逆非绝热过程;D. B和 C 均可。12. H 2 和 O2在绝热定容的体系中生成水,则(A. QS = 0 ;W 0 ,C. QS 0 。13. 封闭系统中发生等温过程时 , 系统的亥姆霍兹函数降低值 A 等于( )。A. 系统对外所做的体积功; B. 系统对外所做的非体
6、积功;C. 系统对外所做的总功; D.可逆条件下系统对外做的总功。1.( 1)一切可逆循环的热温商之和( 2)一切不可逆循环的热温商之和QiTi2.某实际气体经可逆过程( R)与不可逆过程( I )两条途径由同一始态到达相同的终态,则 SRIS 。3. 1 mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀(I)与不可逆绝热膨胀(II )至相同终态温度,则UIU II, SISII 。4.一绝热恒容的反应器内装有H 2和 Cl 2混合气,温度为 25,经化学反应变成 HCl ( g ) 。已知25时, f H m (HCl) = 92.30 kJ mol0, H0,S0。,则该过程的理想气体在绝
7、热条件下向真空膨胀,U0, S实际气体绝热自由膨胀,则该过程的U _ 0 , S _ 0 。7.公式G =H T S的适用条件是,8.发生下列过程时 , 系统的五个热力学函数 ( U , H , S, A , G ) 中没发生变化的热力学函数是:a. 在恒容绝热反应器中进行反应H2 (g)0.5O 2 (g)H 2O(g) ,不变;b. 在 0 , 101.3kPa 下冰化成水 ,c. 某实际气体经历一个不可逆循环过程,d. 实际气体绝热可逆膨胀e. 理想气体等温不可逆压缩f.1 mol NH 3 ( 可看作真实气体 ) 进行节流膨胀 ,不变。三 . 问答题已知:dG =SdT + Vdp,则
8、在 100 kPa 下由 268.15 K 的冰变为 268.15 K 的水时 ,其 G = 0。此说法对吗?另外见书上 P86 6 、 13、15; P 87 16、 17。四 . 计算题1. 1 mol O 2由 298 15K ,100 kPa的压力下经等温可逆压缩增至 600 kPa的终态。( 1)试求 U ,H , G, A, S , W和 Q以及 S?( 2)若改在恒外压 600 kPa压缩至同一终态,(系 )(隔)上述各热力学量又为多少?标准状况下的 1 mol 理想气体,等温可逆地膨胀到224 0 dm3,( 1)试计算气体在过程中的W, Q, U, H , S, A, G及
9、S,( 2)若是该气体向真空膨胀直到其气体的(环 )最终压力为 10 13 kPa,温度仍为原来的温度,则气体的W,Q, U, H , S, A, G及 S 各为多少?并说明该过程是不可逆过程。今有 2 mol 的水 ( H 2O, l )在 100及其饱和蒸气压101 325 kPa下全部蒸发成水蒸气 ( H 2O,g ) 。已知在此条件下 H2O ( l )的摩尔蒸发焓vap H m= 40 668 kJ mol 1 ,求过程的 Q,W, U, H , S, A及 G。(液态水的体积相对气态的体积可以忽略)第三章 化学势1. 下列关于偏摩尔量的理解 ,错误的是:A.只有广度性质才有偏摩尔量;B.偏摩尔量是广度性质;C.纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。今有纯苯的气液两相系统,则在一定 T, p下苯由气相自发冷凝为液相的条件是:gl ; C.l在 298 K 时, A
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