届高考化学第一轮课时知识点规范训练421下列起固氮作用的化学反应是有解析文档格式.docx

1、4.为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是（）蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A. B. C. D.解析NH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱（OH）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。答案B5.NO2、SO2、CO都是大气污染物。下列说法正确的是（）A.NO2、SO2是酸性氧化物B.NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C.三者均可以用其组成元素的单质化合而成D.三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，

2、故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。6.（2017湖南模拟）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C.将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D.加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。答

3、案D7.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析A选项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO2 N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深e内气体颜

4、色变浅，D选项错误。8.（2017东北师大附中质检）关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。9.下列离子方程式正确的是（）A.FeO与稀硝酸反应：2HFeO=Fe2H2OB.向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：NHHCO2OHCa2=CaCO3NH3H2OH2OC.氨水中加入NH4HCO3：NH3H2OHCO=CONHH2OD.HNO3与氨水

5、反应：HOH=H2O解析HNO3能氧化Fe2，A错误；因HCO是大量的，故OH不与NH反应，B错误；H2O是弱碱，应写分子式，D错误。10.（2017南通测试）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH11的氨水稀释1 000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2解析D项，4NH35O24NO6H2O，2N

6、OO2=2NO2，NH3的氧化产物应为NO。11.（2017湖北武汉调研）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是（）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的Fe（NO3）3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同A.只有 B. C. D.解析依据Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O及Fe6HNO3（浓）=Fe（NO3）33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2

7、O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。12.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO被还原为NO）。A.反应后生成NO的体积为28 LB.所得溶液中c（Fe2）c（Fe3）11C.所得溶液中c（NO）2.75 molL1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4解析A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3，进行过程计算，H不足，按H完全反应计算消耗Fe和NO的

8、物质的量：FeNO4H=Fe3NO2H2O1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余 的Fe再被Fe3氧化Fe2Fe3=3Fe20.25 mol0.5 mol0.75 mol则剩余n（Fe3）1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中n（Fe2）n（Fe3）0.75 mol，故B正确。二、填空题13.用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_。（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”

9、），干燥管D中干燥剂的作用是。（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOHNO2=NaNO2H2O（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是（选填“F”或“G”）。解析（1）根据制取NO2的反应原理：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧

10、化二磷。E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是3价，N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；（4）一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集NO，选择装置G。答案（1）浓硝酸常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生（2）无水氯化钙或五氧化二磷防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中（3）22NaNO311（4）G1

11、4.某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的（填装置代码）。（2）按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为（填装置代码），检查该装置气密性的方法是_为制取并收集较纯净的N2（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：CD。若要通过实验现象验证C

12、处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为、。（3）上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_。答案（1）F（2）A先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气（或其他合理答案）AEB碱石灰无水CuSO4（3）活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染15.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。a.碱石灰 b.浓硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e

13、. 烧碱固体（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置（其中水中含酚酞溶液）（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为_解析解答本题要注意以下四点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；

14、氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气的反应原理。（1）在浓氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH，加入生石灰CaOH2O=Ca（OH）2或NaOH固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备氨气。（2）氨气极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择或。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D中压强变小即产生“喷泉”。（3）用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3HCl=NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案（1）ace（2）或用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可）（3）饱和食盐水、浓硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O