山西太原市高二化学调研考试Word文档格式.docx

1、C. 溶液 A 中可能存在 Cl，且 c（Na+） 0.20 molL-1D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB1mol的羟基和1mol的氢氧根离子所含电子数都是10NA。C1.8 g O2分子与1.8 g O3分子中含有的中子数不相同D氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴

2、加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来金属铝的熔点较低而氧化铝熔点较高D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有白色沉淀生成蛋白质发生了变性7把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 （ ） A10 10 mL 3 molL1的X溶液 B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 20 mL4

3、molL1的X溶液 D10 20 mL 4 mol8下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJmol1243193151436431298366下列氢化物本身具有的能量最低的是（）AHCl BHBr CHI DHF9、已知丙烷的燃烧热H=-2 215 kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18 g水,则放出的热量约为（）A.5530 kJ B.553 kJ C. 2215 kJ D.1 108 kJ10、已知: P4（g）+6Cl2（g）4PCl3（g） H=akJmol-1, P4（g）+10Cl2（g）4PCl5

4、（g）H=bkJmol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为ckJmol-1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol-1，下列叙述正确的是（）A. PP键的键能大于PCl键的键能 B. 可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热HC. ClCl键的键能为（b-a+5.6c）/4 kJmol-1 D. PP键的键能为（5a-3b+12c）/8 kJmol-1/11、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出12、在

5、100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占3/4体积，CO2占1/4体积，且： C（s）+1/2O2（g）CO（g）H=-110.35kJ/mol； CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-282.5kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A、1765.6kJ B、2489.4kJ C、689.69kJ D、588.54kJ13、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g） 2c（g） H1进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰

6、性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大14、已知NH3H2O与H2SO4反应生成1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（）A.-69.4kJ/mol B.+69.4kJ/mol C.+45.2 kJ/mol D.-45.2 kJ/mol 15、如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g） H0的图像正确的是（）16、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度

7、、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是（ ） A温度不变，压强增大，Y的质量分数增大 B.m0 17、在一密闭容器中发生反应2A（g）+2B（g）C（s）+3D（g）H0达到平衡时采取下列措施可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（）A. 移走少量C B. 扩大容积 减小压强C. 缩小容积 增大压强 D. 体积不变 充入“惰”气18、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的两倍，再达到化学平衡时，测得A的浓度变为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A.

8、 B的转化率不变 B. x+yzC. 平衡正向移动 D. C的体积分数下降19、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A. 2XY3Z B. 3X2Y2ZC. X3YZ D. 3XYZ20、已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动21、往2L密闭容器中充入NO2，在三

9、种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）浓度（mol/L）时间（min）实验序号/温度（）1020304050实验1/8001.000.800.650.550.50实验2/8000.70实验3/8500.400.15下列说法正确的是（ ）A、实验2比实验1使用了效率更高的催化剂 B、实验2比实验1的反应容器体积减小C、实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D、实验1比实验3的平衡常数大22、一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催

10、化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A、生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B、工业合成甲醇，应该选择250左右的温度C、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D、当温度高于250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低23、在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）4B（g）2C（g）D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（） A. 1x2 B.

11、1x5 C. 2x4 D. 2x524、氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（）4NH3（g） + 5O2（g）4NO（g） + 6H2O（g） H905.5kJmol1（）4NH3（g） + 3O2（g）2N2（g） + 6H2O（g） H1267kJ测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是（）A840后升高温度，反应（）的正反应速率减小，反应（）的正反应速率增大B. 800 左右时，氨的催化氧化主要按照（）进行C900后，NO产率下降的主要原因是反应（）平衡逆向移动D400700，N2产率降低的主要原因是反应（）平衡逆向移动25、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应

12、速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp226、一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）HO，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在T1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（ ）Ax=2反应开始2min内，v（A）=0.05 molL1min1Btl时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（

13、B）不变27（8分）已知过氧碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+O2+2CO2+2H2O。商品过氧碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠。为测定其纯度，现称取0.90g样品进行实验。 供选用的仪器和试剂如上图所示，回答下列问题： （1）所选用的装置的连接顺序是（填字母）；（2）若在实验中得到O2的质量为mg，则样品的纯度为。（3）根据右上方框中的图及描述，回答下列问题：关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水

14、不断往下滴，直至全部流入烧瓶。B装置是否漏气？28、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.3 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（1分）（2） 实验数据如下表：请根据下表中的数据计算：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3

15、325.929.2426.426.329.8近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.3 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/（g）。则中和热H（ 取小数点后一位）。（3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。A.实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数D分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中29、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变

16、化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_（用“、表示）（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是VXVY；30、（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，右下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去.写出1moLHCHO与O2发生反应时生成CO和H2O（g）的热化学方程式；CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是_；（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（

17、g）3N2（g）+4H2O（l）H0，下列能说明反应达到平衡状态的是_；A混合气体密度保持不变 B. 2v正（NO2）=3v逆（N2）CN2H4与NO2体积比保持不变 D体系压强保持不变在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，关于上述反应，下列叙述不正确的是_。A达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快B缩小容器的体积，平衡向右移动，c（N2H4）将变大C在相同条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，应选用乙催化剂D若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆） v（正）附加题：每空2分31、KI溶液在酸性条

18、件下能与氧气反应现有以下实验记录：实验编号温度（）6070显色时间（s）16080（1）该反应的离子方程式为（3分）（2）该实验的目的是（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量（体积） D试剂添加的顺序32向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下（温度T），发生下列反应：A（g）B（g） x C（g）H0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示

19、：（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率为_（2）x_（3）下列说法正确的是（）A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 mol/L33、（3分）如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）： 2X（？）+ Y（？）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为

20、132。下列判断正确的是（ ）A物质Z的化学计量数a = 2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：高二化学参考答案1-5 BDDCA 6-10 CCDBC 11-15 BACCA 16-20 BCDDB 21-26 BDC ACD27（1）AHGJKD（2） 305m/36 100% （3）不漏气无法确定28 H= -56.8KJ/mol ABD29 = 放热VXVY 30、HCHO（g）+1/2O2（g）=CO（g）+H2O（g） H= - 235KJ/mol催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能 AD A 31、（1） 4H+4I+O2=2I2+2H2O； （2） 探究温度对反应速率的影响；（3）淀粉溶液；无色溶液变蓝色；（4） CD；32、（1）50%（2）1（3）C 33、B