兰州市树人中学中考化学模拟试题图文Word下载.docx

1、D原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 314已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A反应前后元素种类不变BA是有机物，C、D是无机物C点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D此反应中A和B的化学计量数之比等于1：15下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液6将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化

2、钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A12g B14.25g C17.25g D27g7某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到（m+7.1） g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A2.4m6.5B2.4m6.5C1.8m6.5D1.88甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A 反应前后碳元素化合价没有发生变化B 反应中甲和丙的质量之比为4：7C 水煤气的成分是一氧化碳和氧气D 反应中含氢元素的化合物有三种9小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向

3、一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：（ ）A图1中bc段表示生成气体的过程 B图1中b点的值为106C图1中0a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段曲线表示 D图1中c点时，溶液中的溶质有两种10许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示

4、，你认为下列各组离子间不能反应的是AH+、Na+、OH-、 NO3-BNa+、 K+、 Cl-、OH-CH+、K+ 、CO32-、HCO3-DK+、Ba2+、Cl-、SO42-11下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）ACO（CO2）通过足量的灼热氧化铜BMnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤DNa2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤12将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A10克碳酸

5、钾和碳酸钠B5.6克氧化钙和氧化锌C10克碳酸镁和碳酸氢钠D10克镁粉和铜粉13小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 物质的分类物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰盐类煤、石油、天然气化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳概念的认识物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用去油污石墨优良的导电性作电极14某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体

6、。关于以上实验，有下列几种说法：样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉样品中一定含有C粉和CuO粉末残余固体的质量与样品中CuO的质量相同滤渣中一定含有C粉和Cu滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4其中正确的是A B C D15分离 、 的固体混合物，可选用的一组试剂是A水、硝酸银、盐酸 B水、碳酸钠、盐酸C水、碳酸钾、硫酸 D水、碳酸钾、盐酸16将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。下列说法不正确的是AW的取值范围是W8g B加入氧化铜的质量是

7、10gC最后得到溶液溶质质量分数约是19.7 D产生气体的质量为0.07g17某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（ ）A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸18如表除杂的方法和试剂都正确的是（）物质所含的杂质所选试剂和方法HClH2SO4加入适量Ba（OH）2溶解、过滤KClKClO3加入二氧化锰、加热CuCuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CaCl2溶液Ca（OH）2加入适量的稀硫酸19A、B、C、为初中化学常见物

8、质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是A若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水B若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物C若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4D若A为FeSO4，B为CuSO4，BC一定发生的是置换反应20在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入A5.4克氧化钙 B5.6克铜 C6克镁 D10克碳酸钙21某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于

9、酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（ ）A若样品不含任何杂质，则 m1.8B若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种D若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m1.822将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）A一定是乙烧杯中产

10、生的氢气多B可能乙烧杯中产生的氢气多C一定是甲烧杯中产生的氢气多D可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多23一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B无色溶液A中一定有NaOHC原固体粉末一定有NaCl D原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）224在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为A0.8g B1.12g C1.6g

11、 D2.4g25将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B滤渣中一定含有铜，可能含有铁C加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生Da的取值范围：a8二、实验题26通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。装置 A 中反应的化学方程式为_。装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是_。装置 C 中黑色固体变红色，其化学方程式为_。下列对该实验的分析正确的是_（选填编号）。I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧

12、化碳，装置 C 中可生成 0.2mol 铜II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化27某气体可能含有CO2 、 CO一种或二种。为探究其成分进行以下实验。实验步骤步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K。步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验。实验结论 该气体是CO、CO2混合物。回答问题：写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式_。 实验过程中，根据_实验现象可以判断该气体的成分。对该实验的分析正确的是_（选填编号）.步骤一的目的是为了把容器中空气反应完 .C

13、中增加的质量与B中固体减少的质量相等.省略C装置对检验的结果没有影响 .反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应V.实验结束应先灭B处的酒精灯28化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：_、_。（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是_（填写字母）。（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_（填序号）。A颜色B密度C溶解性D与氧气是否反应（4）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是_（填写字母），采用的收集方法是_，

14、分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式:_、_。（5）资料显示，将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80时，才有较多的氧气产生,而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条,木条并未复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是_。采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_29如图所示为实验室中常见的气体

15、的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）。为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_。（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为_。（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1CBD2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应

16、均反应完全）。仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_。在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用_（填字母）收集，还可以用_方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是_。30化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：写出图中仪器的名称:_,_。实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为_，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_。为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固

17、体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：实验编号药品甲乙丙丁m g大理石块状粉末状n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸大理石与盐酸反应的化学方程式是_；实验甲与_ 对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是_。实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为_（填序号），若用E装置收集该气体，气体应从 _（填“a”或“b”）端通入。若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为_色，变色的原因是_。甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠（固体）与碱石灰（固体）

18、混合加热制得，则可选择的发生装置为_（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是_。31初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中反应的化学方程式为 。（2）C实验中观察到的现象是 。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。（提出问题） 废液中含有什么物质？（假设猜想） 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca（OH）2、NaOH学生丙可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO

19、3学生戊可能有NaOH（实验验证） 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。（结论）上述滤液中，还含有 ，没有 。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除1B解析：【解析】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。故选B。2A【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，

20、而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质

21、量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。3DA、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得9.8g蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y y=16g150g16%=24g x=8g故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜

22、，不符合题意；B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g设金属钠与水反应生成氢气的质量为m m=0.1g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为

23、3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。故选D。4D根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆

24、炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。5C试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性

25、质、催化剂6D铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，则生成氢气的质量为设参加反应的铝的质量为x，生成氢气的质量为y由和得，生成氢氧化铝的质量为，生成氢氧化镁的质量为，最终生成沉淀的质量为7D将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到（m+7.1） g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组

26、成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为（m+7.1） g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g=7.3g。假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。8B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合