高一化学07期中复习培优试题Word文档格式.docx

1、b。（二）离子反应方程式的复习离子方程式是重要的化学用语之一，关于离子方程式的正误判断和书写是考查学生双基及综合能力的一种题型，此类型的题目仍将保留，除每年的选择题外，在综合题中也时常出现。在做此类题目时，注意以下几个问题：1必须遵守“三大守恒”方程式都要遵守三大守恒规律：方程式两边元素的种类应守恒；方程式两边的原子个数应守恒；方程式两边各离子所带的电荷数的代数和应守恒。2必须符合反应事实化学用语是否准确、化学式、离子符号、沉淀与气体符号、等号、的书写是否符合反应事实；一般易溶于水的强电解质在水溶液中反应可写成离子符号，不溶于水的电解质、可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质均应写成化学式。

2、如：CaCO3、CH3COOH、SO2、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均应在离子方程式中写成化学式。至于强电解质的微溶物，在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定。Ca（OH）2石灰乳则写成Ca（OH）2，而澄清的石灰水则应写成Ca2+2OH-，又如NH4+OH-，一般加热或浓溶液中反应可写成NH4+OH-=NH3+H2O。而在稀溶液中反应可写成NH4+OH-=NN3H2O氧化还原反应是否符合事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。如Fe+H+只能生成Fe2+H2，而非Fe3+H2。与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则方程式的书写应根据反应物的量的关系来确

3、定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则各程度的反应的方程式均认为可能发生。（三）碱金属的复习碱金属是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性，本章知识点相对较少，考点比较集中。1本章高考的热点内容有：钠的性质及用途；Na2O、Na2O2分别与CO2、H2O反应的原理及应用；NaOH的性质，特别是它的强碱性；Na2CO3和NaHCO3的溶解性，相互转化，鉴别及强酸的反应原理；碱金属元素性质的递变规律；四个典型实验。高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其它元素及化合物知识为载体，对化学基础概念、基础理论和考生的能力进行考查。复习本章内容时应注意以下几点：复

4、习时应以原子结构为主线，氧化还原理论为指导，系统地掌握碱金属的通性和递变性。即原子最外层只有一个电子，易失去这个电子变为稳定的结构，是具有高度化学活泼性的一价金属。其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素卤素化合的典型性，与氧元素化合的复杂性（能形成过氧化物），又要注意还能与氢等元素形成离子化合物，并且注意这些化合物的性质（如易水解），这也是无机信息题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。2高考中联系实际，学以致用的试题将占较大的比重。本章知识与科学技术联系较多。如碱金属元素在电光源、光电管，核技术和贵重金属冶炼方面的应用；Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工农业生

5、产中的应用。复习时要注意应用原理的分析，以提高学以致用的能力，从而提高思维素质。3NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂。以它的知识编制的各种题型特别多。复习时要系统总结，如跟酸，酸性氧化物，酸式盐的反应，跟两性单质，两性氧化物，两性氢氧化物的反应，跟盐的反应。4运用对比的方法，抓住物质的属类，全面掌握几种物质的性质：钠和钾；Na2O与Na2O2；Na2CO3和NaHCO3。这几种物质的性质是本章的核心内容。常以本部分知识为载体编制推断题、简答题和计算题。特别是计算题解题方法应用的较多。如守恒、差量，混合物的计算都得到了体现。复习时重点把握以下反应原理：钠与水（盐溶液）的反应原理和现象；Na2O2

6、与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用；Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。5对实验的考查将是高考的一个重点。关于本章的实验有四个：一、钠的性质；二、Na2CO3受热分解，；三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应，；四、焰色反应。实验内容概述了这一章的知识的重点和难点。网上能力训练题一 能力训练部分 （一）选择题（每小题均有1-2个正确选项）1下列反应中均有水参加，其中水只作氧化剂的是（ ）A2H2O2H2+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2F2+2H2O=4HF+O2D2Na2O+2H2O=4

7、NaOH+O22在HCl（ ）、HClO2、HClO3、HClO4中，括号内填入的物质应是（ ）ACl2 BKCl CKClO DKClO33下列微粒中氧化性最强的是（ ）ACu2+ BZn2+ CFe2+ DAl3+4下列物质导电性最差的是（ ）ANaOH溶液 B醋酸溶液C乙醇 D石墨5分别将下列各组物质同时加入到水中可形成无色溶液的是（ ）ANaOH、NaCl、MgCl2BK2SO4、NH4NO3、HClCCuSO4、KCl、HNO3DKMnO4、KNO3、NaSO46下列各组溶液不用其他试剂就可区别开的是（ ）ABaCl2、Na2SO4、CaCl2、NaNO3BH2SO4、NaOH、HC

8、l、Na2CO3CFeCl3、Na2SO4、CaCl2、NaNO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、H2SO47金属钠与下列物质的溶液反应时，既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）AKCl BCuCl2 CNH4Cl DMgCl28下列物质溶于水后，滴入紫色石蕊试液，显红色的是（ ）ANa BNa2O CNa2O2 DNaHSO49下列物质暴露在空气中，质量会减轻的是（ ）A钠 B过氧化钠 C碳酸钠晶体 D烧碱晶体10加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量的Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）（已知：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4）AO2 BNH

9、3 CCO2 DCO2和O211在高温下，若使一定量的碳酸氢钠完全分解，使产生气体通过足量的过氧化钠，最后收集到16g气体，则该碳酸氢钠的质量为（ ）A84克 B168克 C42克 D0.84克12把40克NaHCO3和Na2CO3xH2O混和物加热到不再产生气体为止，得到残余固体21.2克，把生成的气体通入含8.55克Ba（OH）2的溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，则x值为（ ）A7 B8 C9 D1013等质量的钠和钾，分别与等量（且足量）的水反应时，下列叙述正确的是（ ）A放出等质量的氢气 B反应的剧烈程度相似C生成的碱液质量分数相同 D生成氢气的质量比39:2314金属钾在氧气中燃

10、烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水反应均生成O2，现将一定量钾钠合金，在足量的氧气中燃烧后，反应产物置于水中，并通入足量的CO2，充分反应后最多放出O2的体积是最多吸收CO2，质量的，则原钠钾合金中，钠和钾的质量比为（ ）A23:26 B46：39 C115：39 D23:7815将两种溶液混合，有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀消失，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种溶液是（ ）ACaCl2和Na2CO3 BK2CO3和NaClCNa2CO3和Ba（NO3）2 DNaCl和AgNO3（二）填空题1用双桥法分析下列氧化还原反应，并填空 HgS是_剂，O2是_剂5NH4N

11、O34N2+2HNO3+9H2O氧化产物和还原产物的质量比是_2Cu（NO3）2，AgNO3的混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是_；滤液中溶质的化学式是_；上述反应中的离子方程式为_。3将一块钠用刀切开，断面呈_色；在空气中断面的颜色很快地_；主要是因为生成了一薄层_的缘故。由于钠很容易跟空气里的_或_反应，通常保存在_里。4将足量的过氧化钠投入到100克t的水中，恰好得到t时氢氧化钠的饱和溶液131克，则t时氢氧化钠的溶解度为_g。5一种白色粉未A溶于水，用铂丝沾少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含_，若透过蓝色钻玻璃观看，则火焰呈紫色，说明含_；取少量A加

12、入稀盐酸后，有无色略带酸味的气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含_或_；取少量A溶于水，加氯化钡溶液无现象，另用A溶液加入用稀硝酸酸化后的硝酸银溶液，无白色沉淀产生。则白色粉未一定含有_离子。若A是由氯化钠、硫酸钾、碳酸钠、碳酸氢钾、碳酸氢钠和硝酸钾六种物质中的三种物质所组成。则这三种物质是_。（三）实验题1有一固体粉末可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色。（2）所得白色沉淀加入足量稀硝酸后部分溶解。由此可知；该粉末一定有_一定没有_。白色沉淀部分溶解的离子方程式为_

13、。2（97上海，31）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 上图4-3中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0-50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中胶管及夹持装置均省略）：_。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_。 装置B的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前

14、后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平（四）计算题1一块纯钠于氧气流中加热，反应片刻后，不同程度地氧化（部分被氧化成Na2O和Na2O2），设法将其移入倒置于大水槽中装满水的容器中，测得产生气体质量为0.18g，将所得气体用电火花引爆，冷却后不剩余任何气体，生成的溶液用含2.92gHCl的盐酸溶液正好完全中和，根据反应及测量数据计算 原钠块的质量 部分被不同程度氧化后的钠块中各成分的质量2100时，1.94克气体与足量N

15、a2O2完全反应，放出氧气且固体质量增加了1.14g，计算推断是什么气体，并求出气体组成的质量是多少？二能力训练题点拨与解答（一）选择题1B解析： 失22e- A2H2O=2H2+O2 H2O既是氧化剂又是还原剂 得4e- 得2B2Na+2H2O=2NaOH+H2 H2O是氧化剂C H2O是还原剂D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂2C本题主要考查氯元素化合价。在题目所给的物质中氯元素化合价分别为：，由此可看出该顺序是氯元素化合价升高的顺序，即括号内所填物质中氯的化合价介于-1和+3之间。在选项中符合要求，但由于所给物质均为化合物所以KClO更确切。3A若

16、金属的还原性越强，其离子的氧化性越强，在金属活动性顺序表中，金属还原性AlZnFeCu，所以离子的氧化性Al3+Zn2+Fe2+Cu2+4C乙醇（酒精）为非电解质，而NaOH，醋酸是电解质，石墨也可导电。5BA中Mg2+2OH-=Mg（OH）2 B CuSO4蓝色 C KMnO4紫红色 均不满足题目要求。6D不用其他试剂就可区别的物质之间一般选用两两相反应的方法。D中的四种物质如果两两互相反应，能产生白色沉淀的原溶液分别为NaOH和MgSO4，MgSO4与Na2CO3，由此可确定MgSO4，若两溶液互相反应产生气体的原溶液是Na2CO3和H2SO4，再由已确定出的MgSO4溶液可鉴别出Na2C

17、O3，从而H2SO4，NaOH就可确定。而其余选项不可。7B、DA：Na只与KCl溶液中的水反应产生氢气 B：Na先与CuCl2溶液中水反应生成氢气和氢氧化钠 2Na+2H2O=2NaOH+H2 生成的氢氧化钠再与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl C：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl D： 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl 所以与Na反应既有气体生成又有沉淀产生的是CuCl2和MgCl28D使紫色石蕊试液显红色的应该是酸性溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-，溶液显酸性

18、，而Na，Na2O，Na2O2溶于水后均生成氢氧化钠碱性溶液。9CNa2CO310H2O晶体Na2CO3，质量减轻，而NaNa2CO3，Na2O2Na2CO3，NaOHNa2CO3，它们的质量会增加。10A本题涉及到的反应有：NH4HCO3NH3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，浓H2SO4吸水。所以最终得到的气体为O211B2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2设NaHCO3的质量为x则4NaHCO3O2 336 32 x 16g x=168g12A2NaHCO3Na2CO

19、3+H2O+CO2 Na2CO3xH2ONa2CO3+xH2O 2CO2+Ba（OH）2=Ba（HCO3）2由NaHCO3分解产生的Na2CO3与CO2和Ba（OH）2的关系为4NaHCO32Na2CO32CO2Ba（OH）2设由NaHCO3分解的Na2CO3的质量为y，NaHCO3的质量为z 844 2106 171 z y 8.55g y=10.6g z=16.8g则由Na2CO3xH2O产生的Na2CO3的质量为21.2g-10.6g=10.6gxH2O的质量为40g-16.8g=23.2gNa2CO3+xH2O m 106 18x 23.2g 10.6g 23.2g-10.6g=12.

20、6g则x=713D2Na+2H2O=2NaOH+H2；2K+2H2O=2KOH+H2虽然Na与K的质量相等，但它们的相对原子量不同，所以放出氢气的质量不同，生成的NaOH和KOH的质量不同，即生成碱液质量分数不同，且钾与水反应比钠与水反应剧烈，生成氢气质量比应为39:23。14C4KO2+2H2O=4KOH+3O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 KOH+CO2=KHCO3 NaOH+CO2=NaHCO3设K的质量为x，Na的质量为y4K 4KO2 3O2 4CO2 4Na 2Na2O2 O2 4CO2439 332 444 423 32 444x y 由题意可知：解得 x:y=11

21、5:3915ACa2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 Cl-+Ag+=AgClB：K2CO3与NaCl混合无沉淀C：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2 加入AgNO3无沉淀D：Ag+Cl-=AgCl AgCl不溶于HNO31 得2e- 得2 HgS既是氧化剂又是还原剂 失6e- O2是还原剂 失53e- 5:3 得35e-根据电子转移方向可判断N2既是氧化产物又是还原产物，但4个氮分子即8个氮原子中有5个氮原子是氧化后生成的，有3个氮原子是还原后生成的，因此氧化产物和还原产物的质量比应为5:

22、3而不是1:1。2Cu、Ag、Zn；Zn（NO3）2；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2Ag+=Zn2+2Ag3银白；变暗；氧化物；氧气，水，煤油444g设饱和溶液中有溶质NaOH的质量为x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 m 156 160 32 124 x 131g-100g=31g x=40g设t时氢氧化钠的溶解度为S5Na+，K+，CO32-，HCO3-，HCO3-，KHCO3，NaHCO3，KNO3Na+，K+的焰色分别为黄色和紫色，HCO3+H+=CO2+H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2，所以HCO3-和CO32-遇酸可放出CO2。若加BaCl2溶液无现象

23、，说明溶液中无CO32-和SO42-，（Ba2+CO32-=BaCO3Ba2+SO42-=BaSO4，）则一定有HCO3-。A中加入硝酸酸化的AgNO3溶液无现象，说明溶液中无Cl-，由此可确定A的组成为KHCO3，NaHCO3，KNO3的混合物。1CaCO3，Na2SO4，BaCl2，CuSO4 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2由（1）可知溶液无色，则一定没有CuSO4；有白色沉淀，可确定CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4中至少有一种，由（2）可知沉淀可部分溶解足量的稀硝酸，那么CaCO3和BaSO4必定同时有。由此可知CaCO3，Na2SO4，BaCl2一定

24、有，KNO3存在与否不影响实验现象，所以可能有。CuSO4一定没有。2答案：（1）（顺序可对调）（2）大理石 盐酸（3）吸收混在O2中未反应的CO2，吸收CO2中混有的HCl（4）a c模拟呼吸面具是与社会联系的题，原理2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2因此依据先后顺序考虑以下几点：CO2的制取 除CO2中的杂质（HCl气体） CO2与Na2O2反应器 除去未反应的CO2 准确测得产生O2的体积，也就解决（1）（3）的问题，第（4）问联系量筒、容量瓶、滴定管等仪器读数的方法选a，应用物理知识选择C。1解：本题所涉及到的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=

25、4NaOH+O22H2+O22H2O Na2O+H2O=2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O1 设原钠块质量为x根据Na原子守恒 NaNaOHHCl 23 36.5 x 29.2g x=1.84g由于Na与H2O反应生成的H2与Na2O2与H2O反应生成的O2恰好完全反应，且它们的质量和为0.18g，可求出m（H2）=0.18g=0.02g m（O2）=0.18g=0.16g设没氧化的Na质量为y，被氧化成Na2O2的Na的质量为z，Na2O2的质量为A2NaH2 4Na2Na2O2O246 2 423 156 32y 0.02g z A 0.16gy=0.46g z=0.46g A=0.78g那么被氧化成Na2O的Na的质量=1.84g-0.46g-0.46g=0.92g则Na2O的质量=1.24g答：钠块中m（Na）=0.46g m（Na2O2）=0.78g m（Na2O）=1.24g2解：由于CO2和H2O（g）都可与Na2O2反应产生O2，所以1.94克气体可能是CO2或H2O（g）或它们的混合气。假设气体中含CO2的质量为x，含H2O（g）的质量为y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 m 88 32 56 36 22 4 x