芜湖一中2016年高一自主招生考试试卷Word格式.doc

1、2某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 （ ）AZn2+ BBa2+ CF- DNa +3四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的（）A丁一定是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂 C该反应可以是过氧化氢的分解反应 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4根据下表中物质的分子式排列规律，空格中物质的分子式应该是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16AC6H12 BC5H10 CC4H10 DC5H125为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分

2、燃烧，接下来还须进行的实验有：用带火星的木条检验氧气；用无水硫酸铜检验是否有水生成；用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；测定生成水和二氧化碳的质量（ ）A B C D6下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A和 B和 C和 D7离子的摩尔电导率可用来衡量溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（ ）A B C D 8在一个密闭的容器内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测

3、得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量（克）1025反应后质量（克）未测219已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（ ） A11 B1 2 C13 D239二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O。则下图中溶液的pH随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是 （ ）10核电荷数小于18

4、的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是（ ）AX能形成化学式为X2的物质 BX可能形成化学式为KXO3的物质CX原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 DX可能形成化学式为KX的物质11右图是M, N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M, N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（ ）At2时，得到M的饱和溶液Bt2时，得到N的不饱和溶液 C温度降低到tl时，M, N的溶质质量分数相等，得到M, N的不饱和溶液D温度降

5、低到t1时，M, N的溶解度相等，得到M, N的饱和溶液12将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为 （ ）A56% B44% C40% D38%二、 填空题（第13题7分，第14题10分，第15题8分，共计25分）13（7分） 、可用ClO2对生活用水进行消毒。制取ClO2的反应为：X+ 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl，其中NaClO2中氯元素的化合价为 ，X的化学式为 。 、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，微溶于水； NO2是红棕色气体，易溶于

6、水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。如右图所示，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入几滴石蕊试液），试分析反应完全后可能出现的实验现象： 。14（10分）已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（苛性钠、苛性钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中，按下图示进行实验，试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B ，C ；（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）；（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是 或_溶液 （填溶质的化学式）；（4）写出有色液体与C反应

7、的化学方程式： 。15（8分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。（2）处加入Fe2O3H2O的目的是 。（3）处CH4与H2O（气）反应生成CO2和H2，反应的化学方程式是（反应条件略去） 。（4）该流程中参与循环利用的物质是 。三、实验题（19分）16（19分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分； 【查阅资料】该小组同学通过

8、查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶微溶不溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH） 2和 ，可能含有Ca（OH） 2和 。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2 。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： 按下图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； 测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）； 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论： a. 丙同学认为该实验装置存在一定的缺陷，如何改进？ 。 b步骤加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。 c装置的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装置的作用是 。 d研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3的理由是 。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。