分析化学考试题成都中医药大学 b卷.docx

1、分析化学考试题成都中医药大学 b卷一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分）1.固体样品取样量为0.110mg的分析方法是：A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.痕量分析E.半痕量分析2.晶形沉淀的沉淀条件是：A.浓、冷、慢、搅、陈 B.稀、热、快、搅、陈 C.稀、热、慢、搅、陈 D.稀、冷、慢、搅、陈E.浓、热、慢、搅、陈3.下列情况中引起偶然误差的是：A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全 B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准C.使用腐蚀了的砝码进行称量 D.使用的试剂中含有被测成分 E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附

2、杂质 4.滴定分析法要求相对误差为0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：A.0.1g B.0.2g C.0.05g D.1.0gE.2.0g5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是：A.无色 B.红色 C.蓝色 D.黄色E.绿色6.Na2B4O710H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl浓度：A.偏高 B.偏低 C.产生偶然误差较大 D.没有影响E.产生偶然误差较小 7.Fe3+、Al3+对金属离子指示剂铬黑T有：A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封闭作用E.还原作用8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是：

3、 A.游离指示剂的颜色 B.EDTA-M配合物的颜色 C.指示剂-M配合物的颜色 D.上述a+b的混合色E.上述a+c的混合色9.H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH=7.18时，溶液中主要存在形式的浓度大小，正确的是：A.H2PO4-HPO42- B.HPO42-H2PO4- C.H2PO4-=HPO42- D. PO43-HPO42-E.H3PO4 HPO42-10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 E.绝对偏差小 11.用(NH4)2C2O4沉淀溶液中的Ca2+时，酸效

4、应的影响可使CaC2O4沉淀的：A.溶解度减小 B.析出速度加快 C.析出速度减慢 D.溶解度增大E.没有影响12.微溶化合物MmAn在水中的溶解度，不考虑各种副反应时，其计算溶解度的一般式是：A. B. C. D. E.13.用0.10mol?L-1 NaOH滴定0.10 mol?L-1 HCOOH（pKa =3.54）。对此滴定适用的指示剂是：A.酚酞 B.甲基红 - C.甲基橙 D.溴酚蓝 E.酚酞与甲基红混合指示剂14.为测定样品中Fe的含量，用OH-为沉淀剂，将其沉淀为Fe(OH)3xH2O，最后灼烧成Fe2O3称量。则Fe2O3对Fe的换算因数是：A.Fe/Fe2O3 B.2Fe/

5、Fe2O3 C.Fe2O3/Fe D.Fe2O3/2Fe E.Fe/3Fe2O3 15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B.指示剂应在pH =7.00时变色 C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 E.指示剂变色范围与滴定pH突跃范围应全部重合16.下列论述中，正确的是：A.分析结果精密度高，准确度一定高 B.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时，过失误差是不可避免的E.准确度高是精密度高的前提17.在用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物

6、时，设V1为酚酞变色时所用HCl的体积；V2为甲基橙变色时所增加的HCl体积，当V1=2 V2时，试样的组成是：A.NaOH+Na2CO3 B.NaOH+NaHCO3 C.NaHCO3 D.NaHCO3+Na2CO3 E.NaOH18.下述说法正确的是：A.称量形式和沉淀形式应该相同 B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同 D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子E.称量形式和沉淀形式必须相同 19.可作标定Na2S2O3水溶液的基准物是：A.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾 B.优级纯试剂NaCl C.优级纯试剂ZnO D.优级纯试剂K2Cr2O7 E.色谱纯试剂ZnO20.按

7、照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过：A.+0.1mg B.+0.2mg C.+0.3mg D.+0.4mg E.+0.5mg21.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为：A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法E.剩余滴定法 22.定性分析中进行空白试验是为了：A.检查试剂或蒸馏水中是否含有被鉴定离子 B.检查反应条件的控制是否适当C.检查试剂是否失效 D.检查鉴定反应是否可行E.检查试剂是否变质 23.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，是因为：A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO

8、4中含游离H2SO4 D.NH4+的Ka太小 E.NH4+的Ka太大24.下列不正确的叙述是：A.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的；B.对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的；C.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的；D.精密度高，系统误差一定小。E.精密度高，系统误差不一定小25.按照质子理论，NaHCO3是：A.酸性物质 B.碱性物质 C.两性物质 D.中性物质E.盐 26.下列哪项不属于滴定分析法的特点：A.适用于测定微量或痕量组分的含量 B.适用于测定常量组分的含量C.与重量法相比，操作简便、快速 D.分析结果准确度较高E.分析结果误差小27.0.1000m

9、ol/LEDTA溶液，Y4离子的酸效应系数log?=2.00，则该离子的分布百分比为：A.1% B.5% C.10% E.0.01%28.盐酸和醋酸的拉平性溶剂是：A.水 B.乙醇 C.液氨 D.甲酸 E.乙酸 29.下列溶剂中不给出质子也不接受质子的溶剂是：A.二甲亚砜 B.苯甲醇 C.冰醋酸 D.四氯化碳E.乙酸 30.配制高氯酸标准溶液常用的溶剂是：A.醋酸 B.甲酸 C.醋酐 D.醋酸醋酐E.二甲亚砜 31.用莫尔法测定样品中C1-含量，控制溶液的pH=4.0，这样的分析结果会：A.准确 B.偏高 C.偏低 D.无法估算 E.没有影响 32.EDTA滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则

10、需要加入少量镁盐，是：A.为使滴定反应进行完全 B.为使CaY的稳定性更高 C.为使终点显色更加敏锐 D.为使配位物CaIn更加稳定E.避免杂质干扰 33.在溶液中进行银量法的三种指示剂都不能在：A.强酸性 B.强碱性 C.弱酸性 D.弱碱性E.中性 34.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是：A.有颜色的金属离子 B.无颜色的金属离子 C.金属离子的配位剂 D.金属离子的还原剂E.金属离子的氧化剂35.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定误差 D.滴定终点E.终点误

11、差36.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可表示为： A.相对误差 B.绝对误差 C.平均偏差 D.相对相差E.绝对偏差37.用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 molL-1NaOH滴定0.100 molL-1HCl时pH突跃范围为：A.3.3-10.70 B.5.30-8.70 C.3.30-7.00 D.4.30-7.00E.4.30-10.7 38.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30

12、% 为： A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 E.标准偏差 39.碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致：A.滴定体积减小 B.滴定体积增大 C.对测定无影响；D.若为标定NaOH浓度，标定浓度增大E.没有影响40.用NaOH滴定 HAc，以酚酞为指示剂滴到 pH9，会引起：A.正误差 B.负误差 C.操作误差 D.过失误差E.没有影响二、是非题（正确的划“”，错误的划“”，每小题1分，共10小题，共计10分）41. 络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性 （ ）42.有效数字是指所用仪器可以显示的数字 （ ）43.金属离子指示剂与金属离子生成的络合

13、物过于稳定为指示剂的僵化现象 （ ）44.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸 （ ）45.在莫尔法中，铬酸钾指示剂的浓度一定要大，否则终点不易观察 （ ）46.难溶化合物的KSP等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈完全 （ ）47.非水滴定中，溶剂的Ks越小，滴定的突跃范围就越小 （ ）48.若两种金属离子与EDTA形成的配合物的KMY值相差不大，可控制酸度达到分别滴定的目的 （ ）49.某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性 （ ）50.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的 （ ）三、名词解

14、释（每小题2分，共5小题，共计10分）51.分析化学：52.检出限量：53.空白试验54.适宜酸度范围55.区分效应四、填空题（每空1分，共20空，共计20分）56.按照生产需求的不同，分析化学可分为 和 。57.0.05240g有 位有效数字； pH7.40， 则 H+取 位有效数字，酸碱滴定法中按下式计算CaCO3%有 位有效数字。 CaCO3% 0.5029? (32.00 2?12.00) ?141.93 ?100% 25.00/250.00?3.240?2000 58.影响沉淀溶解度的主要因素有 、 、 和 ，其中使溶解度降低的是 。59.写出C molL-1的(NH4) H2PO4

15、的质子条件 。60.滴定混合酸或混合碱的总量选择具有 的溶剂，滴定混合酸或混合碱中各组分的含量则选择具有 的溶剂。61.对酚酞这种类型的单色指示剂而言，若指示剂用量过多，其变色范围向 （pH值高或低）的方向移动。62.碘量法测定可用直接和间接两种方式。其中间接法以 和_ 为标液，测定 物质。 63.用EDTA准确滴定金属离子的条件是 影响配合物条件稳定常数的内因是 ，外因主要是 。五、计算题等（每小题10分，共2小题，共计20分）64.（1）有下列数值：25.46，25.48，25.43，25.44，25.47。试计算该组数值的 平均值；平均偏差；相对平均偏差。（2）称取含有Na2CO3和Na

16、HCO3的试样0.6756g，用0.2010mol/ L的HCl溶液时滴定，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗HCl溶液体积19.52mL；继续滴定至甲基橙变色，用去HCl溶液26.22mL，试计算样品中各成分的百分含量度。（已知碳酸钠的摩尔质量为106.00 g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84.00 g/mol）65.某样品只含Na2C2O4和KHC2O4。取样0.2620g，在酸性条件下与50.00ml0.01600mol/LKMnO4溶液作用完全；同样量的该样品，用0.2000mol/LNaOH溶液中和完全需多少毫升？（ M Na2C2O4=134.0 g/mol， M KHC2O4=128.0g/mol ）