纯Word版解析普通高等学校招生统一考试化学浙江卷1Word文件下载.docx

1、C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。【答案】B【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As和P同主族，可以取代普通的P元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。8、下列说法正确的是A实验室从海

2、带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解 过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。【答案】C【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170，不可能是水浴加热（水浴加热温度最高只能达到100）；C项，通常认为是Cl替换氧化铝中的O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面

3、的氧化膜易被Cl破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析（盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解），蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【知识点】物质结构与元素周期律，同素异形体等知识。【答案】A【解析】由“X元素的原子内层电子数

4、是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A项，Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2；B项，Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，C、O元素都能形成多种同素异形体。10、下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚【知识点】有机物的结构、性质和命名，缩聚反应等知识。【答案】D【解析】A项，题给化合物正确的名称

5、为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷；B项，苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等；C项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项，高分子物质是酚醛树脂，其单体是甲醛和苯酚，二者之间通过发生缩聚反应而得到。11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3 C电解槽内发生反应的总化

6、学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【知识点】电解原理，电解方程式的书写等知识。【解析】根据题意可知：电解的电极反应为：阳极2I2e= I2（左侧溶液变蓝色），进一步发生3I2+6OH=IO3+5I+3H2O（故一段时间后，蓝色变浅），所以导致IO3向右侧移动。阴极的电极反应为2H2O+2e=H2+2OH（右侧放出氢气），以至OH通过阴离子交换膜向阳极移动。如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则阳极的电极反应为2I2e= I2，这时K+富余，然后K+通过阳离子交换膜迁移至阴极。 阴极的电极反应为2H2O+2e=H2+2OH

7、，这样以来保证两边溶液呈电中性。12、25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）DHY与HZ混合，达到平衡时: 【知识点】【解析】A项，从图中3条滴定曲线分析可知，三种一元酸浓度相同，而起始时溶液的PH，HX最大，HZ最小，HY次之，说明HZ酸性最强，HY次之，H

8、X的酸性最弱，酸性越强电离程度越大，导电能力越强，所以，相同温度下，三种酸溶液的导电能力顺序为：HZ HYHX；B项，根据滴定曲线可知，起始时，酸HY的pH = 3，由HYH+ Y 可知HY电离出来的H的浓度c（H+） =103 mol/L，所以Ka（HY） = c（H+）c（Y） / c（HY） = （103 ）2/0.1000 = 105，正确；C项，当HX和HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好反应，此时，溶液中的溶质为NaX和HY，且两者的浓度相同，溶液应该呈酸性，所以溶液中c（H+） c（OH），又根据“越弱越水解”，HX的酸性HY，则溶液中c（X） c（Y），错；D项，

9、 HY与HZ混合后，溶液中存在两种平衡：电离平衡和水解平衡，达到平衡时，根据电荷守恒有：c（H+）总 = c（Y） + c（Z） + c（OH）；根据酸HY的电离常数，则c（Y）= 或。代入电荷守恒得：c（H+）总 = c（Y） + c（Z） + c（OH）= + c（Z） + c（OH）。13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

10、C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【知识点】离子的检验【解析】分析实验设计和完成的实验：试液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液后，葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）转化为不溶性的碳酸盐（沉淀物）和可溶性的葡萄糖酸盐溶液（滤液）。但是，与此同时也引入了杂质Na+，由于杂质Na+ 的引入，所以就不能根据实验现象1推出该试液中含有Na+。根据在碱性条件下滤液不与银氨溶液反应，产生银镜，说明滤液中的溶质是不含有醛基的物质，而是可溶性的葡萄糖酸钠盐，盐的电离，溶液中就含有葡萄糖酸根离子，故选项A和选项B均不正确。沉淀物是碳酸盐，碳酸盐与酸（H

11、）反应，可放出CO2 气体和生成可溶性盐溶液，在生成的可溶性盐溶液中加入H2O2 ，目的是要把溶液中可能存在的Fe2氧化为Fe3，从而调节盐溶液的pH=4，使Fe3完全转化为Fe（OH）3沉淀除去。但由于碳酸亚铁和碳酸铁均不溶于水，但均溶于酸，在加人H2O2 前没有实验能说明溶液中一定含有Fe2 ，加入H2O2 后，仅管加入KSCN能使溶液呈现血红色（实验现象5），但仍然无法证明原溶液中一定存在Fe2，因为，如果该溶液中没有Fe2只有Fe3，同样会有实验现象5，选项D错。Ca（OH）2是微溶的，而 Mg（OH）2 是难溶性的，因此，Mg（OH）2的溶解度 Ca（OH）2的溶解度，所以，当在可能

12、含有Ca2、Mg2的滤液中加入NH3H2O 时，如果含有Mg2，则就会有白色的Mg（OH）2 沉淀生成，现无沉淀生成（实验现象3），可以说明该溶液中一定不含有Mg2，而当在滤液中加入Na2CO3 溶液时，有白色沉淀（实验现象4），这说明有溶解度很小难溶于水的CaCO3生成，说明滤液中含有Ca2。故选项C正确。非选择题部分26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解

13、得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。【知识点】本题以储氢材料为背景，以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。涉及到的知识点有：元素推断，物质

14、结构与元素周期律，电子式的书写，化学方程式的书写，实验方案的设计等知识。【答案】 AlH3 AlH3 +3H2O = Al（OH）3 + 3H2 Mg3N2 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 取样后加稀H2SO4 ，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O ,反之则无Cu2O 。 可能 AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，从而有可能发生氧化还原反应生成氢气。【解析】已知，甲、乙两种化合物均可产生H2 ，故它们的组成中均含有H元素。根据甲加热完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和H2，可知甲是由两种元素组成，是一种金属氢化物。再由甲与水反应也能放出H2，同时还

15、产生一种可溶于NaOH 溶液的白色沉淀，可知，这种白色沉淀是Al（OH）3，从而推出甲中含有的金属元素是Al；再根据标准状况下，6.00g 甲加热完全分解可产生0.3mol（6.72L）H2 ，可推断甲为AlH3。根据化合物乙在催化剂存在下可得到H2 ,和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL-1，由此可知，乙也是由两种元素组成，根据计算丙的相对分子质量（ M=1.2522，4=28），可以推断丙为N2 ，则乙为NH3。由此，可以写出甲的化学式；NH3的电子式；AlH3与水反应的化学方程式；N2与金属Mg 的反应为：N2 + 3Mg Mg 3N2，故产物为Mg 3N2（化学式）；

16、依题给的信息：氨气在加热条件下，能与CuO 反应生成Cu 和N2 就可写出该反应的化学方程式。根据题给的已知条件，Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+H2O ，可以知道Cu2O与酸能发生岐化反应，生成Cu 和Cu2+，Cu2+ 能使溶液呈蓝色，从而可以设计出验证产物中含有Cu2O 的实验方案。 分析AlH3和NH3中氢的化合价可知，AlH3中氢的化合价为-1价，NH3中氢的化合价为+1价，根据氧化还原反应的归中规律：高价态+低价态中间价态，有可能发生氧化还原反应生成氢气。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能

17、力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。27.（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）H2O（l）CO2（g）（NH4）2CO3（aq） H1反应：NH3（l）H2O（l）CO2（g） （NH4）2HCO3（aq） H2反应：（NH4）2CO3（aq）H2O（l）CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq） H3（1）H3与H1、H2之间的关系是：H3 。（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获C

18、O2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：H3 0（填、或）。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。（3）利用反应捕

19、获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2【知识点】本题以捕碳技术（主要指捕获CO2）为载体，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡移动以及对图像的分析和绘制等知识，考查考生的信息提取、加工能力。 2H2 H1 T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度政越高，化学反应速率越快，所以CO2 被捕获的量随温度的升高而提高。T4T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利

20、于CO2 捕获。 降低温度 增加CO2 浓度（或分压） B、D【解析】 根据盖斯定律，利用用NH3和（NH4）2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将（式2） （式）求得：（NH4）2CO3（aq）+ H2O（I）+ CO2（g）=2NH4HCO3（aq） ；H3 =2H2 H1 分析图1中CO2 浓度变化的趋势图可知，从T1T3 ，化学反应未达到平衡，所以，反应正向进行，随着温度的升高，反应速率加快，CO2浓度降低。到T3时反应达到平衡，此时CO2浓度最低，从T3T5 ，由于反应已经达到平衡，随着温度的升高，CO2浓度升高，这是平衡向着逆反应方向移动，由此可知，正反应是放热反应，H30

21、。 由上述对图1曲线分析可知，T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高。 从图2曲线分析可知，随着反应的进行pH逐渐降低，当时间达到T1 时，反应达到平衡，此时若将反应体系的温度迅速升高到T2时，由于反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，pH逐渐升高。所以，T1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线起点是T1时刻的平衡点，曲线的变化趋势是随着反应的进行（即反应时间的增加）pH逐渐增大。（见答案） 根据反应是放热反应，且是气体体积缩小的反应。所以，在 （NH4）2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，降低温度、增加CO2 浓度（或增大压强）都能提

22、高CO2 吸收量。 CO2是酸性氧化物，是一种酸性气体，所以，能作为CO2 捕获剂的物质应该是碱性物质或者是能与CO2 反应的物质。Na2CO3能作为CO2 捕获剂，Na2CO3溶液可以很好地吸收CO2 ，即Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 ；乙醇胺（HOCH2CH2NH2） 能作为CO2 捕获剂，乙醇胺分子结构中含有氨基（NH2），水溶液呈碱性，也能很好地吸收CO2 。2814分利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A去除油污 B溶解镀锌

23、层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2 ，原因是 。（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。电子天平 烧杯 量筒

24、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【知识点】本题是以利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4 胶体粒子及副产物ZnO 素材，设计的一道实验综合题，在考查学生的实验操作能力的同时，重视知识迁移能力和分析能力的考查。 A、B 抽滤、洗涤、灼烧 N2气氛下，防止Fe2被氧化 不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 0.7350 偏大 从学习的“硫酸亚铁铵的制备”知识迁移，可以知道用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮是为了净化废旧镀锌铁皮，去除油污；同时根据题给的信息

25、：Zn及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似，还可以知道，Zn 也能与NaOH 溶液反应，可以溶解废旧镀锌铁皮的镀锌层。 从由Zn（OH）2沉淀制取ZnO的反应：Zn（OH）2 ZnO +H2O，可知，调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀后，为制取ZnO需要经过抽滤得到Zn（OH）2沉淀，然后要将Zn（OH）2沉淀进行洗涤净化，除去杂质，再经灼烧就可得到纯净的ZnO。所以为制得ZnO后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。 由制备流程图可知，B溶液中含有Fe2和Fe3，由B溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中还需加热，所以须持续通入N2 的目的是为了防止Fe2被氧化。 因为胶体粒子的直径在10-9m10-7m之间，能透过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能用减压抽滤法实现固液分离。29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。A. 1mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B. 不发生硝化反应C可发生水解反应 D. 可与溴发生取代反应（2）写出AB反应所需的试剂_。（3）写出BC的化学方程式_。（4）写出化合物F的结构简式_。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出3种）。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试