学年福建省东山二中高二第一次月考化学试题.docx

1、学年福建省东山二中高二第一次月考化学试题一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列措施不符合节能减排的是( ) A大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ) A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量3下列过程一定释放出能量的是( ) A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子4下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2O22SO3 H

2、196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H+571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol15钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A2H+2e= H2 BFe2+2e= FeC2H2O+O2+4e= 4OH DFe3+e= Fe2+6下列有关能量变化说法正确的是（ ）。A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就可以发生C需要加热的化学反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7已知25 、101 kPa下，石墨、金刚

3、石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJmol1据此判断，下列说法正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高8由右图分析，有关叙述正确的是( ) AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量数值不相等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应9已知：C(s)+ O2

4、(g)CO(g) H1 = 110.5 kJ/molCO(g)+ O2(g)CO2(g)H2 = 283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )A172.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C393.5 kJ/mol D393.5 kJ/mol10关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A铜是正极,铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原11通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2

5、(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1C183 kJmol1 D183 kJmol112下列装置中能构成原电池的是（ ）。13下列关于电解池的叙述中不正确的是( )A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应D电解池的阴极发生还原反应14在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有( )原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A B C D15下列装置能实现在Fe

6、上镀上一层Cu的是( )16如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列有关该电池的说法错误的是()A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：2CH3OH2H2O12e=2CO212HD电池正极的反应式为：3O212H12e=6H2O17用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电

7、解质溶液恢复至原来状态( )ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O18下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )19如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是( )AX是负极，Y是正极 BPt是阴极，Cu是阳极CCuSO4溶液的酸性逐渐增强 DCuSO4溶液的酸性不变20镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是( )有5.6 g金属被腐蚀 有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出 在标准状况下有1.12 L气体放出A B C D第卷（非选择题 共60分）21（8分）天然气

8、的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O（l） H= 889.6kJ/mol 请回答下列问题：（1）反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）889.6kJ。（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) =2H2O（l） H =572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_。（4）如右图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利

9、用该装置可以将 能转化为 能。22(4分) 已知： P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）H 2983.2kJmol1 P（S，红磷 H 738.5kJmol1（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 。（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是选填A D 。23(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN键的键能为 k

10、Jmol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式： 。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为： 。当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为： kJ。24(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：(1)在右图A中，使铜片上产生氢气。若加以导线连接，则连接后的装置叫 （填“原电池”或“电解池”）。锌片发生 （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式： 。若外加电源，则连接后的装置叫 （填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的 极，连接电源的 极；锌片上发生的电极反应式为 。(2)在右图B中，使a极析出铜。若a、b电极均为石

11、墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为 （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向 极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性 (填“增强”、“降低”或“不变”)。若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为 电极（填序号）。A铂 B铁 C石墨 D银 E锌该装置工作时，溶液中阴离子向 极作定向移动（填“a”或“b”）。25（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时

12、在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法为 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）26(11分)依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) = Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极；银电极上发生的电极反应式 。（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电

13、极的材料）。（4）利用反应Zn 2 FeCl3 ZnCl2 2 FeCl2，设计一个原电池，在下面框图内画出有关的实验装置图：正极的电极反应式为 。 东山二中20122013学年高二上学期第1次月考化学试卷参考答案及评分标准第I卷（ 选择题 每小题2分，共40分）题号12345678910答案ADDBC AADDD题号11121314151617181920答案CCADDABCCB第卷（非选择题 共60分）25(14分) (1) 2H+ + 2e H2（2分）； 放出气体，溶液变红。（2分） 2Cl2e Cl2（2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）(2)纯铜（1分）；Cu2+ + 2e Cu （2分） 粗铜（1分）；Cu 2e Cu2+（2分） 26(11分)（1）铜（1分）；AgNO3溶液 （1分） （2）正（1分）；Ag+ + e Ag（2分）（3）铜（1分）；银（1分）（4）图略（合理答案就给分）（2分）；Fe3+ eFe2+ （2分）。