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1、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。3.分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。 三、寻找突破1. 以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质：铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+ 的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）；黄色的单

2、质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁；常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。2.以物质的用途为突破口： 物质的用途是化学学习的重点，我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及

3、配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。 3.以物质的特征组成为突破口： 物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。4.以典型反应条件为突破口： 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”指碳酸

4、钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。5.以物质的典型性质为突破口： 这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。6.以化学反应的特殊现象为突破口: 特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红

5、色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等7.以元素或物质之最为突破口: 常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；相对分子质量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最

6、大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4；最常用的溶剂是H2O；人体中含量最多的物质是H2O。8.以物质的俗名为突破口: 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰氢氧化钙：Ca（OH）2；干冰（固体

7、二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。1【2017年湖北省武汉市】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去“”农示物质之间能发生化学反应，“”之间的转化关系）。下列推论不正确的是A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】根据所学知识和题中信息知，A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应故A

8、正确。B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳。故B正确。C若甲是碳酸钠乙不可能是硫酸钠，则丁可以是氯化钡。故C错误。D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙。故D正确。2【2017年湖北省襄阳市】图示中AF是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）物质F的化学式：_；（2）反应 的化学方程式_；（3）反应 的基本反应类型是_。【答案】（1）CaCO3；（2）Ca（OH）

9、2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）分解反应。【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。图示中AF是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分，F是碳酸钙。能与碳酸钙反应掉物质是盐酸。AD都可以由酸反应生成，且二者可以相互结合生成，所以A是水，D是氢气；

10、水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水；B是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；水在通电条件下生成氢气和氧气是分解反应。3【2017年湖北省随州市】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙+丁。（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是_，反应结束后，固体质量_（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）。（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反

11、应方程式_。（1）置换反应：减少； （2）盐：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【解析】（1）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；且甲乙均为黑色粉末，此反应是碳还原氧化铜（或四氧化三铁），生成二氧化碳和金属单质，所以反应后固体质量减少；（2）蓝色沉淀是氢氧化铜，含铜离子的盐和可溶性碱发生复分解反应生成新的碱氢氧化铜，和新的盐；所以丁属于盐；符合这一条件的化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO44【2017年黑龙江省龙东地区】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间

12、的转化关系（部分生成物己略去），请回答：（1）写出B物质的化学式_；（2）写出F+GH的化学方程式_；（3）写出物质E的用途_。（一种即可）（1） CuO （2）2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2改良酸性土壤（合理即可）【解析】A是常见的补钙剂，能高温分解，说明A是碳酸钙，D是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， H是蓝色沉淀，H是氢氧化铜；B是黑色粉末，为氧化铜CuO；G是硫酸铜，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：）2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2；氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤或配制波

13、尔多液；1（2017江西中考模拟） AG是初中化学常见的七种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“”表示物质间能转化，“”表示物质间能反应）。A和E为植物光合作用原料，C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F为胃酸主要成分。（1）物质A的化学式为_；（2）物质F的一种用途为_；（3）图中没有涉及的基本反应类型为_；（4）请写出B C的化学反应方程式：_。2（2017泰安市4月模拟）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的

14、共同点）。请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）反应的基本反应类型为_。（3）物质E的用途之一是_。（4）反应的化学方程式为_。3（2018四川模拟）AI都是你学过的物质。其中B为紫红色固体单质，E、F、H均为黑色固体且E、F为单质。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）（1）写出H的化学式_，从物质分类看H属于_ （选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”）；（2）写出化学方程式：AB_；HC_；其中AB的反应类型是_；（3）指出G在自然界中转化为O2的途径_。1A、B、C、D、E分别是铝丝、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液中的某一种物质。两圆相交表示两种物质可以发生化学

15、反应，“”表示A物质可以一步反应转化为E。（1）物质A的化学式为_，物质E的一种用途_。（2）C与D反应的实验现象为_。（3）B与C反应的化学方程式为_。（4）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是_。2金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_（填字母）。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。写出化学式：A_；B_。反应的化学方程式为_。反应

16、的化学方程式为_。（4）用1600 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为_t（结果保留至0.1）。名校预测1.【答案】（1）H2O （2）除铁锈等 （3）置换反应 （4）CaO + H2OCa（OH）2【解析】A和E为植物光合作用原料，则A、E为CO2和H2O中的任意一种。F为胃酸主要成分，则F是HCl。又由图可知B、C、D、E、F、G均可转化为A，则A为H2O，E为CO2。C与G常用作建筑材料，则C、G为Ca（OH）2和CaCO3中的任意一种。又D与G的物质类别相同，E能转化为D，故G为CaCO3，C为Ca（OH）2，D为碳酸盐。又G能转化为B，B能转化为C，则B为

17、CaO。（1）物质A的化学式为H2O；（2）物质F是HCl。故物质F的一种用途为除铁锈等；（3）G转化为B是分解反应，B转化C是化合反应，C与D反应是复分解反应，E转化为D不属于基本反应类型，F转化为E复分解反应，G与F反应是复分解反应，B与A反应、E与A反应是化合反应，C、D、G、F转化为A都可以是复分解反应。故图中没有涉及的基本反应类型为置换反应；（4）B是CaO，C是Ca（OH）2，故B C的化学反应方程式为：CaO + H2OCa（OH）2。2.【答案】（1）Fe3O4 （2）置换反应 （3）作燃料 （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】由A、B组成元素相同且A是红色物质，B

18、是黑色物质，且A能转化为C，C能转化为B，可知A是氧化铁，B是四氧化三铁，C是铁。由D是固体单质，E是气体单质，可知D是不活泼金属，C是氢气。（1）B的化学式为Fe3O4。（2）反应由一种金属得到另一种金属，基本反应类型为置换反应。（3）物质E的用途之一是作燃料。（4）反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。3【答案】 CuO 氧化物 CuO +H2Cu +H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 置换反应光合作用【解析】本题为框图型推断题，可以依据题干提供的信息，找准解题的突破口，然后利用物质间的反应通过顺推或逆推得出其他物质的化学式。B为紫红色固体，则B是铜，铜与氧气

19、加热反应生成的H是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物， D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜，则A是氢气，代入框图，推断合理；因此：（1）H是氧化铜，化学式是：CuO；氧化铜是两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；（2）AB的反应是氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，化学方程式是：CuO +H2Cu +H2O；HC的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程

20、式是：CuO +H2SO4=CuSO4+HAB的反应是氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）二氧化碳在自然界中转化为O2的途径是光合作用。专家押题（1）O2 可用于灭火等 （2）产生蓝色沉淀（3）2Al+3CuSO4Al2（SO4）3 +3Cu （4）分解反应【解析】根据A物质可以一步反应转化为E，分析上述五种物质只有氧气能一步转化为二氧化碳，故A为氧气，E为二氧化碳；能与氧气反应的只有铝，故B为铝；能与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，故D为氢氧化钙溶液，则C为硫酸铜溶液。（1）二氧化碳可以作为气体肥料、可

21、用于灭火及作为化工原料。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和微溶物硫酸钙。（3）铝与硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应方程式为2Al+3CuSO43 +3Cu。（4）AE属于化合反应，C与D发生复分解反应，B与C发生置换反应，未涉及的基本反应类型是分解反应。2【答案】（1）延展 （2）B（3）C Fe2O3 CO2+C2CO Fe+CuSO4FeSO4+Cu （4）933.3（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，不能验证两种金属的活动性，故A错误；铝丝和硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性比铜的强，B正确。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以A为碳，B是氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为 CO2+C2CO；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（4）用1600 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为1600 t80 96933.3 t。