最新高考化学配套练习第二章 第四节Word文档下载推荐.docx

1、ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu24（2012四川高考）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）ACu与Cu2O的物质的量之比为2B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDC

2、u、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol41.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL5在AgNO3和Cu（NO3） 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是 （） A.Cu和Ag B.Ag C.Cu D.Cu和

3、Fe二、双项选择题6某同学用下图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是（）A铜为负极，产生气泡B溶液不会变蓝色C电子从锌极经导线流向铜极DZn、Cu分别接外电源正负极，可在锌极镀上铜7将Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3）c（Fe2）23，下列有关说法中正确的是（）AQ中n（Cu2）n（Fe2）1B反应中转移电子为0.04 molC溶液Q比原溶液增重了1.28 gD3c（Fe3）2c（Fe2）2c（Cu2）0.1 mol/L71.往CuO和铁粉混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，

4、片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（）A不溶物一定是铜B稀H2SO4可能过量C不溶物中一定含铜，但不一定含铁D溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO472.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为（）A0.045 mol B0.03 molC0.022 5 mol D0.02 mol73.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3；Fe2O3；Cu（NO3）2；KNO3。铜粉溶解的是（）A只有或 B只有或C

5、只有或或 D上述四种物质中任意一种三、非选择题8氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_（填化学式）。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气

6、体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。（5）（双选）出土的锡青铜（铜锡合金）文物上常有Cu2（OH）3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是_。A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程9（2012天津高考）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1

7、）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加入H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调节pH的目的是使_生成沉淀。（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种方案：甲： Al2（SO4）318H2O乙：丙：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O（Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，

8、平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子10某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾，其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚应置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂

9、铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化11工

10、业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。（2）还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2Cu 2Cl=2CuCl）_。（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入NaCl且过量的原因是_。（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。参考答案一

11、、单项选择题1解析：A、B选项，都是原电池原理，铁更易腐蚀；D是牺牲阳极的阴极保护法。答案：C2解析：Fe与S混合加热生成FeS，A项不正确；NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，B项不正确；因为铜是过量的，随着反应的进行硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，C项正确；白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，D项不正确。3解析：A项中变化属于化学变化；Cu（OH）2是碱，能与酸反应，B项错误；CuO不能与水反应，C项错误；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。D4解析：铜的摩尔质量为64 gmol1，Cu2O的摩尔质量

12、为144 gmol1，n（Cu）0.2 mol，n（Cu2O）0.1 mol，则刚好生成0.4 mol Cu（OH）2沉淀。根据化合价升降，A、C正确。对于B，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO3与生成NO，根据钠守衡得知n（NaNO3）1 mol，所以加入硝酸的物质的量为10.21.2 （mol），所以原硝酸的浓度为2.4 （molL1）。D项，后来加入NaOH的作用为中和多余的硝酸与生成0.4 mol Cu（OH）2沉淀，也就是说加入1 mol NaOH，中和的硝酸为10.420.2 （mol）。B4题变式41.解析：根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到（不等于说将所有参加反应的H

13、NO3还原，因为还有跟铜结合成盐的NO）还原出NO2、N2O4、NO（NO2可与N2O4相互转化），那么得到电子的这些N元素相当于一个载体，跟O2反应又把这些电子失去给了O2，所以就相当于O2得到了铜失去的电子。那么，O2得到电子的物质的量40.3 mol，即铜失去电子的物质的量为0.3 mol，所以参加反应的铜的物质的量0.15 mol。这些铜最后恰好完全沉淀则OH的物质的量0.1520.3 mol，即加入NaOH的物质的量 0.3 mol，消耗NaOH溶液的体积0.06 L。故选A。A5解析：由于氧化性Ag+Cu2+ ，则Fe先与Ag+反应，完全消耗掉Ag+后才会与Cu2+反应，而题中说明

14、Fe与Ag+反应后Ag+还剩余（加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成），则Cu2+一定未与Fe反应，只发生2Ag+Fe=2Ag+Fe2+。 二、双项选择题6解析：ZnCu原电池中正极反应：2H2e=H2，负极反应：Zn2e=Zn2，电子从锌极经导线流向铜极。若连接电源，正好构成电镀铜的装置。BC7解析：由2Fe3Cu=Cu22Fe2直接判断出Cu2与Fe2的物质的量之比12；因FeCl3溶液的体积未知，故无法判断B、C两项是否正确，由电荷守恒原理知D项正确。AD7题变式71.解析：由铁钉没有变化知滤液中没有H、Cu2，B、D两项错误；CuO溶于稀硫酸后生成的Cu2被铁置换生成单质铜，当

15、Cu2全部转化为单质时，铁可能有剩余，也可能恰好与Cu2及H反应完，故A项错误，C项正确。72.解析：根据反应方程式可得：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 38 2 n 0.12 mol 0.02 mol则H过量，以NO作为计算依据，可得最多消耗铜的物质的量为0.03 mol。73.解析：FeCl3具有强氧化性，可将Cu氧化为Cu2而使Cu溶解；Fe2O3与稀H2SO4反应生成的Fe3可将Cu氧化为Cu2而使Cu溶解；和中的Cu（NO3）2、KNO3电离出的NO在H存在下具有强氧化性，能将Cu氧化为Cu2而使Cu溶解，故选D项。8解析：（1）CuH中Cu显1价，所以从CuSO4转化成C

16、uH，Cu的化合价是降低的，所以“另一物质”做还原剂。（2）CuH在氯气中燃烧的时候Cl2做氧化剂产物为CuCl2和HCl。（3）CuH溶解在稀盐酸发生的反应是2CuH4HCl=2CuCl23H2。（4）CuH中Cu显1价H显1价，反应后Cu和H都被氧化。（5）合金的熔点比组分要低所以A错；锡比铜活泼，所以锡对铜起保护作用，所以B正确；锡青铜在潮湿环境中容易发生电化学腐蚀，所以容易腐蚀，C正确 ；电化学腐蚀也是化学反应，所以D错。（1）还原剂（2）2CuH3Cl2=2CuCl22HCl（3）H2 （4）CuH3HNO=Cu22H2ONO（5）BC9解析：（1）Cu4H2NOCu22NO22H2

17、O（或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O）。（2）第步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染。调溶液pH的目的是使Fe3和Al3形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。（3）第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水。（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4

18、）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH，和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3中也含有一定量的Na2SO4。（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。100%，造成偏高的选c。Cu22NO22H2O或3Cu22NO4H2OAu、Pt（2）把Fe2氧化为Fe3不引入杂质，产物对环境无污染Fe3和Al3（3）在坩埚中加热脱水（4）甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质乙（5）100%c10解析：（1）因

19、坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。（2）灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。（3）利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。（4）根据途径的反应方程式Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2SO4（稀） 2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量

20、的胆矾比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（SO2）。（5）称量操作至少进行4次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均不合题意。（1）ceb（2）ab（3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a11解析：（1）主要从原料经济性的角度来回答。（2）产物NaCuCl2中Cu的化合价为1，因此还原过程发生的是归中反应。（3）主要考查盐类水解和化学平衡知识。（4）产品用水和酒精洗的效果是不同的。酒精沸点低，易挥发，易晾干。（5）反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2的氧化产物必为H2SO4。（1）石灰乳类来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉（2）CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行（3）防止Cu2水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的NaCuCl2，提高产率（4）使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化（5）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO