高考化学一轮复习 化学能与热能导学案文档格式.docx

1、（2）意义：C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在25 、101 kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5_kJ热量。（3）元素燃烧生成的稳定氧化物：CCO2（g）、HH2O（l）、SSO2（g）。5中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1_mol_H2O（l）时的反应热。（2）表示方法：强酸和强碱发生反应的中和热都约为57.3 kJ/mol，用热化学方程式表示为H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol。（3）中和反应反应热的测定装置（请在横线上填写仪器名称）计算公式HkJ/mol，t1起始温度，t2终止温度。注意事项a泡沫塑料板和碎泡沫塑

2、料（或纸条）的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。6能源7正误判断，正确的打“”，错误的打“”。（1）物质发生化学变化都伴有能量的变化。（）（2）2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。（3）Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热。（4）反应C（s）CO2（g）=2CO（g）H0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。（5）同温同压下，反应H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同。（6）化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。（7）农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能

3、的利用。（8）低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。（9）1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则H2的燃烧热H142.9 kJmol1。（10）利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）练透基础小题 题点一借助图像理解化学反应的焓变1（RJ选修4P64题改编）根据下列图像的叙述不正确的是（）A图（1）表示的热化学方程式为CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H41 kJmol1B图（2）表示的热化学方程式为CO（g）H2O（g）=CO2（g）

4、H2（g）H41 kJC由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图像表示的含义不同B2（2017河北冀州中学月考）反应ABC（H0），XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）解析：0），X具有的总能量大于A和B具有的总能量，排除A、C选项；XC（H0。（2）H2（g）O2（g）=H2O（l）H1和2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2中的H1H2。（3）H2（g）O2（g）=H2O（g）H1和H2O（g）=H2（g）O2（g）H2中的H1H2。（4）已知相同条件下2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H1，反应2SO2（s）O2（g） 2SO3（g）H2，则H1

5、H2。（5）C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，说明石墨比金刚石稳定。（6）已知：500 、30 MPa下，N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。（1）（2）（3）（5）（6）考向精练提考能考向一热化学方程式的正误判断“六看法”判断热化学方程式的正误1看方程式是否配平。2看各物质的聚集状态是否正确。3看H的“”“”符号是否正确。4看反应热的单位是否为kJ5看H的数值与化学计量数是否对应。6看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。1正误判断，正确的打“

6、”，错误的打“（注：焓变数据均正确）。（1）CaCO3（s）=CaOCO2（g）H177.7 kJ。（2）C（s）H2O（s）=CO（g）H2（g）H131.3 kJ（3）C（s）O2（g）=CO（g）H110.5 kJ（4）CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJ（5）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ（6）500 、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJ（2）（3）（4）（5）（6）2（RJ必修2P

7、3811题改编）已知一定温度和压强下2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H1a kJmol1，下列叙述不正确的是（）A2 mol H2（g）和1 mol O2（g）完全反应生成2 mol H2O（g）时放出a kJ的热量B2 mol H2O（g）完全分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g）时吸收a kJ的热量C2 mol H2（g）和1 mol O2（g）完全反应生成2 mol H2O（l）时放出的热量小于a kJD1 mol H2（g）和0.5 mol O2（g）完全反应生成1 mol H2O（g）时放出0.5a kJ的热量3下列热化学方程式正确的是（）A表示硫的燃烧热的热化学

8、方程式S（s）O2（g）=SO3（g）H315 kJB表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.3 kJC表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）O2（g）=H2O（g）H241.8 kJD表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566 kJ考向二热化学方程式的书写4（1）1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为_。（2）1 g H2气体完全燃烧生成液态水放出143 kJ热量，其热化学方程式为_（3）H2S的燃烧热Ha kJmol1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式：_（4）

9、SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量为89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为（5）已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（6）在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。（1）CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJO2（g）=H2O（l）H286

10、 kJ（3）H2S（g）O2（g）=SO2（g）H2O（l）Ha kJ（4）SiH4（g）2O2（g）=SiO2（s）2H2O（l）H1 427.2 kJ（5）N2（g）3H2（g）?2NH3（g）H92 kJ（6）C2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H2Q kJ5（1）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为（2）化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示（假设该反应反应完全）试写出N2（g）和H2（g）反应生成NH3（l）的热化学方程式：_。（1）N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H92 kJ（2）N2

11、（g）3H2（g）=2NH3（l）H2（bca） kJ考点三|盖斯定律的应用（重点保分型师生共研）考向一计算焓变叠加法求焓变1写：写出目标方程式（题目中要求书写的热化学方程式），配平。2比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。3倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减去运算中容易出现的错误。4乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数（可以是分数），反应热也要进行相应地运算。5加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：H要带着

12、“”“”符号进行运算。1已知：2Zn（s）O2（g）=2ZnO（s）H701.0 kJ2Hg（l）O2（g）=2HgO（s）H181.6 kJ则反应Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）的H为（）A519.4 kJmol1 B259.7 kJC259.7 kJmol1 D519.4 kJ根据盖斯定律，（上式下式）/2即得Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）H259.7 kJ山东淄博三校联考）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式：S（s）2KNO3（s）3C（s）=K2S（s）N2（g）3CO2（g）Hx kJ碳的燃烧热H1a kJS（s）2K（s）=K2S（s

13、）H2b kJ2K（s）N2（g）3O2（g）=2KNO3（s）H3c kJ则x为（）A3abc Bc3abCabc Dcab本题已知的三个热化学方程式为C（s）O2（g）=CO2（g）H1a kJ2K（s）N2（g）3O2（g）=2KNO3（s）H3c kJ由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式S（s）2KNO3（s）3C（s）=K2S（s）N2（g）3CO2（g）Hx kJmol1（3abc） kJmol1，因此A项正确。A3已知：Al2O3（s）3C（s）=2Al（s）3CO（g）H11 344.1 kJ2AlCl3（g）=2Al（s）3Cl2（g）H21 169.2 kJ由Al2O3、C

14、和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。方程式颠倒过来，反应热的数值不变，符号相反可得2Al（s）3Cl2（g）=2AlCl3（g）H3H21 169.2 kJ根据盖斯定律由可得Al2O3（s）3C（s）3Cl2（g）=2AlCl3（g）3CO（g）HH1H3174.9 kJmol1即为Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式。Al2O3（s）3C（s）3Cl2（g）=2AlCl3（g）3CO（g）H174.9 kJ4LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li（s）H2（g）=2LiH（s）H182 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H572 4Li（s）O2（g）=2

15、Li2O（s）H1 196 kJ试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。_。2LiH（s）O2（g）=Li2O（s）H2O（l）H702 kJ考向二比较焓变的大小（1）比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。（2）利用盖斯定律比较焓变的方法同一反应，生成物状态不同时如A（g）B（g）=C（g）H1A（g）B（g）=C（l）H2得：C（l）=C（g）HH1H2，由于液态转化为气态为吸热过程，故HH1H20，H1同一反应，反应物状态不同时如S（g）O2（g）=SO2（g）H1S（s）O2（g）=SO2（g）H2S（g）=S（s）HH1H2故H1两个有联系的不同反应相比较时C（s）O2（g）=CO2（g）H1C（s）O2（g）=CO（g）H2得CO（g）O2（g）=CO2（g）HH1H20，H15下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是（）C（s）O2（g）=CO2（g）H1O2（g）=CO（g）H2S（s）O2（g）=SO2（g）H3S（g）O2（g）=SO2（g）H4H2（g）O2（g）=H2O（l）H52H2（g）O2（g）