中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题Word格式.docx

1、根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（B）AX、Z、Y BX、Y、Z CZ、X、Y DY、Z、X4（2013青海中考7题1分）有X、Y、Z三种金属，Z在高温下就能与氧气发生反应，X、Y在高温下几乎不与氧气发生反应；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（B）AX、Z、Y BZ、X、Y CZ、Y、X DX、Y、Z5（2016西宁中考9题2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲

2、、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（A）A甲丙乙 B丙乙甲C甲丙 D丙甲乙金属活动性的探究6（2014西宁中考18题4分）有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为_XYZ_。（用X、Y、Z表示）（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是_C_。A镁B铁C铜D金7（2014青海中考21题7分）在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生们的好奇。某化

3、学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（CuZn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液。【实验探究】（1）鉴别黄金样品真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是_氢气_（填名称），说明此样品为_假_（选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验

4、：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入到硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银_弱_把铂浸入到氯化钯溶液中_无明显现象_钯的活动性比铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_AgPdPt_。【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式：_PdCl22AgNO3=2AgClPd（NO3）2或ZnCl22AgNO3=2AgClZn（NO3）2_（写出一个即可）。（2）通过合理的方法进一步回收金属钯。置换反应8（2016青海中考7题1分）下列化学反应属于置换反应的是（C）AH2Cl22HClBCaO2HCl=CaCl2H2OCC2C

5、uO2CuCO2DCaCO3CaOCO29（2013青海中考10题1分）如图是某反应的模拟微观示意图，“”“”和“”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微粒及该示意图表示的基本反应类型是（D）A.化合反应 B.复分解反应C.分解反应 D.,中考考点清单）金属的化学性质（2013、2015、2016、2017考查）1与氧气反应（1）概念：大多数金属都能与_氧气_发生反应，但反应的剧烈程度_不同_。（“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应）（2）常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al3O2=2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密

6、的_氧化铝_膜金属活动性AlFeCu4Al3O22Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe_3Fe2O2Fe3O4_剧烈_反应_、_火星四射_、_生成黑色_固体，放出_热量_2CuO22CuO_在空气中，不能燃烧，加热时，_生成黑色_固体Mg_2MgO22MgO_发出_耀眼的白光_，生成一种_白_色固体2.与盐酸、硫酸反应（1）条件：金属活动性必须排在氢之前。（2）通式：金属酸盐氢气（3）常见的金属单质与酸反应（盐酸和硫酸）金属单质Mg2HCl=MgCl2H2_MgH2SO4=MgSO4H2_剧烈反应，产生大量_气泡_Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序MgZnZ

7、n2HCl=ZnCl2H2_ZnH2SO4=ZnSO4H2反应比较_剧烈_，产生大量气泡Fe2HCl=FeCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2反应缓慢，_产生气泡_，溶液由无色变为_浅绿色_CuHClCuH2SO4无明显现象，不反应,3.与某些可溶性盐溶液的反应位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。（K、Na、Ca除外）金属盐新金属新盐（3）常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐结论（金属活动性）Fe与CuSO4_FeCuSO4=FeSO4Cu_铁表面有_红色_的物质生成，溶液由_蓝色_变为浅绿色FeCuCu与AgNO3_Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag_

8、铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为_蓝色_CuAgAl与_CuSO4_2Al3CuSO4=Al2（SO4）33Cu_铝表面有_红色_的物质生成，溶液由蓝色变为_无色_AlCuCu与Al2（SO4）3CuAl2（SO4）3【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为2价）；金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：CuAgCl不反应。置换反应（2013、2014、2016考查）1概念：由一种_单质_与一种化合物反应，生成另一种_单质_和另一种化合物的反应，叫置换反应。（表达式：ABC=BAC）2特点：反应物

9、为单质和化合物，生成物为单质和化合物。反应前后化合价一定发生变化。金属活动性顺序（20132017每年考查）1常见金属的活动性顺序2金属活动性顺序（1）前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠_前_，活动性越_强_。位于氢前面的金属能置换_盐酸_、_稀硫酸_中的氢。位于_前面_的金属能把位于_后面_的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。（2）应用判断置换反应能否发生。当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时对滤液、滤渣的成分进行分析。a反应物中的金属越活

10、泼，则越先发生反应。b生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。设计实验、验证金属的活动性顺序。根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。,中考重难点突破）判断金属活动性的强弱【例1】（2017广州中考）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（）A由实验甲可知金属活动性：B由实验乙可知金属活动性：C由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解析】金

11、属活动性顺序中，排前置后。A.由实验甲可知金属活动性：AlCu，正确；B.由实验乙可知金属活动性：CuAg，正确；C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。【答案】D1.（2017临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（B）AX、Y、ZBX、Z、YCY、Z、X DZ、Y、X2.（2017内江中考）金属及其金属制品对人类社会的发展有着极

12、其重要的作用。（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_气泡_产生即可鉴别其真伪。（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_（填序号）。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液；Ag、Fe、AlCl3溶液。金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣问题【例2】在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是（）一定有锌；

13、一定有铁；一定有铜；可能有锌；可能有铁；可能有铜。ABC D【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质，其实与金属的活动性应用有关（金属的活动性属于化学性质）。依据信息：Fe和Zn与CuSO4反应：活动性ZnFe，Zn先与硫酸铜反应置换出Cu（固体中一定有Cu）；过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属（固体中一定有Fe，可能有锌）；固体中一定有Fe，可能有锌，一定有Cu，由和可知。故本题答案选B（属难度大的题型）。【答案】B【特别提醒】（1）反应遵循优先反应原则（“金属活动性顺序中距离越远，越先反应”）如：将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2溶液中，共有以下5种

14、情况：当铁粉量很少时，只与部分AgNO3先反应，这时过滤，滤渣中只有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。当铁恰好与全部的AgNO3反应完时，滤渣中有Ag，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。当铁与全部的AgNO3和部分Cu（NO3）2反应时，滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。当铁与全部的AgNO3和Cu（NO3）2都反应完时，滤渣中有Ag、Cu，滤液中只有Fe（NO3）2。当铁过量时，滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe（NO3）2。综上：a.滤渣中一定有最不活泼的金属（如：Ag），滤液中一定有最活跃的金属的溶液如：Fe（NO

15、3）2。b.若有活泼的金属Fe，就一定有Cu、Ag，若有次活泼的金属Cu，就一定有不活泼的Ag。另外，若有最不活泼的金属的溶液如AgNO3，就一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，若有次不活泼的金属的溶液Cu（NO3）2，就一定有Fe（NO3）2，这都体现了“优先反应”原则。（2）反应遵循质量守恒定律原则（还以上题为例）。共有Fe、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质，若Fe反应了，就一定有Fe（NO3）2，若Cu（NO3）2反应了，那么滤渣就一定有Cu，若AgNO3反应了，滤渣一定有Ag。若有Fe剩余，就没有Cu（NO3）2、AgNO3，若有Cu剩余，一定无AgNO3。3.将一定量的锌粉

16、加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是（C）滤渣中一定含有银，一定不含有铜；滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌；若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌。A B C D4.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（D）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤

17、液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是（D）A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（D）A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等COt1时段，产生氢气的质量镁比铁大DOt2时段，参加反应的

18、镁的质量与铁相等【特别提醒】金属与酸反应的坐标图问题分析分两种情况：（1）酸不足，产生的H2一样多。（2）酸足量时以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反应的快慢顺序（即活动性顺序）为MgAlZnFe。如图为这四种金属与酸反应的常见坐标图：金属与酸反应的坐标图主要注意三个方面：（1）观察坐标图的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。（2）观察坐标图的斜率，即金属与酸反应的速率。斜率越大，速率越快。简称为“陡不陡，比速率”。（3）观察坐标图的水平线，即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。水平线越高，产生的氢气的量越多。简称为“高不高，比多少”。金属与酸反应的坐标图问题【例3】（2017泰安中

19、考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价）。则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：丙B相对原子质量：C金属活动性：D消耗硫酸的质量：【解析】A.根据坐标图可知，生成氢气的质量：丙，正确；B.等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：甲，错误；C.开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：丙，正确。故选B。7.有A、B两

20、种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（B）A金属活动性ABB生成氢气的质量AC反应的硫酸质量AD反应的金属质量ANNHClNHCl不反应，N在H之后方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序金属与盐MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前NQ（两金夹一盐）QNCl2QNCl2无明显现象（不反应）Q排在N之后YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前ZX（两盐夹一金）YZCl2YZCl2Z排在Y之前,【特别提醒】盐必须是能溶于水的盐；金属单质在反应之前必须除去氧化层。3比较几种金属的活动性顺序（1）可以用上述方

21、法二先判断其中两种金属活动性顺序，再用方法一判断另一种金属的活动性顺序。也可以将两种方法综合利用。（2）可以用两盐两金综合判断。【例】（2017聊城中考）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RCu；猜想二：_；猜想三：R。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_猜想一正确续表将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产

22、生气泡速率_（选填“快”或“慢”）将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。（3）金属与_是否反应。【解析】比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱。【收集证据】R丝表面有红色物质析出R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe2O2Fe3O4。（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液是否反应。【答案】猜想二：【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出；乙：快；丙：不能燃烧；3Fe2O2Fe3O4；【归纳总结】（3）盐溶液