北京高考化学方程式知识点总结文档格式.doc

1、*Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； *Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；11 氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ； *Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O ； Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O；12 铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4 ； 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；13 铁与水反应： 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 ；14 铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2

2、； Fe+2H+=Fe2+H2 ；15 铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2 ； Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； Fe+Cu2+=Fe2+Cu ；16 氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；17 氯化铁与铁*： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ； 2Fe3+Fe=3Fe2+ ；18 氯化铁与铜*： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ；氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；

3、硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。19 氯离子与银离子*： Cl+Ag+AgCl ；硫酸根离子与钡离子*： SO42+Ba2+=BaSO4 ；20 氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点

4、）2Na+Cl2=2NaCl； 2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；21 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H+Cl+HclO ；氯水酸性、强氧化性。一定条件22 氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OHCl+ClO+H2O；*（常考点）难点。高温或放电23 氮气与氢气反应：N2+3H22NH3；（工业合成氨）24 氮气与氧气反应： N2+O2=2NO ；（汽车尾气）25 一氧化氮与氧气反应： 2NO+O2=2NO2 （无色气体变为红棕色气体） ；26 二氧化氮与水反应： 3NO2

5、+H2O=2HNO3+NO ；27 氨气与水反应： NH3+H2O=NH3H2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。催化、加热28 氨气与氯化氢反应： NH3+HCl=NH4Cl ；白烟。29 氨气与氧气反应： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O；30 铵盐（氯化铵）受热分解： NH4Cl=NH3+HCl ；31 铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点） NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O ；NH4+OH=NH3+H2O；使湿润红色石蕊试纸变蓝。32 浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2N

6、O2+2H2O； Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O ； 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O ；点燃33 实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O ；*（常考点）难点34 硫与氧气反应： S+O2=SO2 ；催化剂加热35 二氧化硫与水反应： SO2H2OH2SO3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点）36 二氧化硫与氧气反应： 2SO2O22SO3 ；浓硫酸37 二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ；38 浓硫酸使蔗糖脱水： C1

7、2H22O1112C11H2O ；39 浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O ；高温Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；40 二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO2=CaSiO3 ；41 二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；42 铜锌硫酸原电池反应：（选择必考）* +（正极）Cu（还原反应）：2H2e+=H2 ； -（负极）Zn（氧化反应）：Zn-2e=Zn2+；43 甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O ；光照44 甲烷与氯气光照取代： CH4+Cl2CH3Cl+HCl ；45 乙烯燃烧： C

8、2H4+3O22CO2+2H2O ；46 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象： 紫色褪去 ；47 乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH2CH2Br2CH2Br-CH2Br ；CH2CH2H2OCH3-CH2OH ；CH2CH2HClCH3-CH2Cl ；48 苯的燃烧与取代：略催化加热49 乙醇与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）50 乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；51 乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2（醋酸、去水垢）酯

9、化反应：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O*（常考点）52 海带提碘反应： 2KI+Cl2=2KCl+I2 ；53 金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采用电解法 ；*（必考点）铁采用热原还法（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe） ； 汞银采用热分解法 ；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54 会按周期表的位置默写118号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；

10、书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图 ；会根据元素在周期表中的位置 比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会根据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）55 会根据物质的名称、结构等进行 物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。56 能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的 电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个

11、电子，氢为两个电子）；知道常见物质中 粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。57 知道常见 物质的物理、化学性质 及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品 贴标签 ：硫酸、硝酸、氢

12、氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质 鉴别物质（如醋酸与乙醇）。58 知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道 配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。59 根据不同标准分析常见反应：知道常见的 吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的 氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还原剂

13、化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的 系数比 进行 简单计算。60 知道可逆反应达到 平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化）。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂。会判断和书写常见反应的 离子反应方程式。根据物质的量 计算 简单物质的相关 粒子数（分子数、离子数、电子数等）。61 会 分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。62 周期律：第IA族的变化规律：从上到下， 最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置换水或

14、酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；63 周期律：第VIIA族的变化规律：从上到下， 最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱；64 周期律：第三周期的变化规律：从左往右， 电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强；选修I（了解内容）65 常见微量元素补Fe通过 酱油加铁 防 缺铁性贫血、补充人体需要铁；补I通过 加碘盐（KIO3） 防 IDD ；6

15、6 常见的酸性食品是 蛋白质、油脂、碱性食品是 水果蔬菜 ；食品添加剂：营养强化剂： 加铁、碘、维生素等 ，着色剂： 胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红 等，防腐剂： 苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾 等，调味剂： 食盐、糖、醋 等。药物：抗酸药： 氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁 等 ；抗生素：青霉素；解热镇痛药：阿司匹林 等；中草药： 麻黄碱（止咳）等 ；毒品：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。67 常见合金：铁合金 生铁、钢；铝合金 硬铝 ；铜合金 青铜 、黄铜 。硅酸盐材料：玻璃成分、原料 纯碱、石灰石、石英；陶瓷成分、原料 黏土 ；水泥成分 、原料 黏土、石灰石、石膏 ；光纤的成分

16、 二氧化硅 、新型陶瓷 氮化硅（硅作为半导体）。 常见的有机高分子合成材料 塑料 、合成纤维、合成橡胶 。68 污水处理方法：混凝法（明矾） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ ；中和法 H+OH-=H2O ；沉淀法 Hg2+S2-=HgS。69 大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物） pH5.6 ；二氧化硫来源 含硫矿物的燃烧 ，氮氧化物来源： 汽车尾气 减小污染的方法 煤的气化与液化等（C+H2O=CO+H2）、汽车尾催化转化（2CO+2NO=2CO2+N2） 。臭氧空洞形成原因 氟氯代烷 。温室气体（二氧化碳、甲烷）：低碳、寻找替代能源。居室污染气体： 甲醛 、 CO 、 氡 。70

17、白色污染主要指的是 塑料。垃圾一级分类可以分为 可回收垃圾 和 不可回收垃圾 。常见实验操作：过滤是分离 液体与不溶固体 ；分液是分离 互不相溶液体；蒸馏是分离 沸点不同的相溶液体； 71 VC具有 水溶 性、还原 性， 酸 性。在 水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化 。 水果蔬菜 富含VC。有机化学方程式（选修5）烃1CH3CH3 Cl2 CH3CH2ClHCl2CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br3CH2=CH2H2O CH3CH2OH4CH2=CH2HCl CH3CH2Cl5CH2=CH2H2 CH3CH36nCH2=CH2 CH2CH2n7CaC22H2O Ca（OH）2C2H2

18、8CHCH2H2 CH3CH39CHCHHCl CH2=CHCl10CHCH2Br2CHBr2CHBr211nCH2=CHCl CH2CHCln 12 HNO3 NO2H2OFe13 Br2 BrHBr14 3H2 CH3O2NNO2NO215 3HNO3 3H2O烃的衍生物水1CH3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr乙醇2CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH2O32CH3CH2OH2NaCH3CH2ONaH21704CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O5CH3CH2OH CH2=CH2H2O14062CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2OCu72

19、CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O82CH3CH（OH）CH3O2 2CH3COCH32H2OOHONa92 2Na2 H2 10 NaOH H2O11 CO2H2O NaHCO3 12 Na2CO3 NaHCO3BrBrBr13 3Br2 3HBr14CH3CHOH2 CH3CH2OH152CH3CHOO2 2CH3COOH16CH3CHO2Ag（NH3）2OH CH3COONH4H2O2Ag3NH317CH3CHO2Cu（OH）2NaOH CH3CHOONaCu2O3H2O18CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O稀硫酸19CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH20CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH