化学：《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1)优质PPT.ppt

1、,一.物质的量摩尔,含有一定数目粒子集体的物理量,m,kg,s,cd,mol,物质的量和摩尔,物质的量：,是表示含有一定数目粒子的集合体,如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。,注意,物质的量n（单位mol）,微粒数N（单位：个）,阿伏加德罗常数NA,（单位：个/mol）,1 mol,12C原子,（6.0210 23）,12,12g,1 mol,氧原子,（6.0210 23）,16,16g,1 mol,氢原子,（6.0210 23）,1,1g,1mol 水分子 含 2

2、mol 氢原子 1 mol 氧原子,（质量为 2g）,1 mol 水分子的质量 为 18g,结论：,1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,1摩尔物质的质量,（质量为 16g）,摩尔质量,n=m/M,例 4.9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解:硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol。,n（H2SO4）=,4.9 g,98g/mol,=0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N（H2SO4）=,0.05 mol6.021023/mol,=3.011022,练习 20.2 g硝酸钾中，氧原子的

3、质量是多少g?硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol。,n（KNO3）=,20.2 g,101g/mol,=0.2 mol,答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9.6 g。,n（O）=,0.2 mol3=0.6 mol,m（O）=0.6 mol16g/mol 9.6 g,关于固体、液体物质的体积1mol各种固体、液体物质的体积各不相同如1molFe体积可通过如下途径求得：1molFe的质量为m（Fe）=56g其体积为V（Fe）m（Fe）/（Fe）=56g/7.8（gcm-3）=7.2cm3,同样的方法可求出：1molFe的体积为7.2cm3；1molAl的体积为

4、10cm3；1molH2O的体积为18cm3；1molH2SO4的体积为53.6cm3；固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。,二、气体摩尔体积（P13 科学探究）影响因素温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。,气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位Lmol-1或m3/mol,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Vm=

5、V/n或VnVm,标准状况：温度0、压强 101 kPa的状况。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,=m/V=M/Vm 标准状况下=M/22.4同T、同P时1/2=M1/M2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,练习,1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体

6、 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,（错，“约为”；单位应为L/mol）,练习,下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等,答案（D）,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，

7、1mol不同的气体体积是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案,相同,相同,正,三、物质的量在化学实验中的应用,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号 CB 单位 mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,（1）物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？,简单步骤：,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作：,固

8、体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视,仰视,偏高,偏低,随堂检测：,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心

9、地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,（2）有关物质的量浓度的计算,1、溶解度与物质的量浓度换算（学案）,例题1：某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为g/mL，求该溶液的物质的量浓度。,2溶质的质量分数物质的量浓度与换算,例题2：求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。,解法一：1L98%的浓硫酸的质量是：,1000ml1.84g/ml98%=1.84980g,=18.4mol,答：,解法二：,=18.4mol/L,3气体溶质溶解于

10、水的计算,例题3 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。,+1000g,bg/mL,1000,C1V1=C2V2,练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,250,0.1,1.25,4稀释定律：,练习4：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,27.2ml,【小结】,M

11、g/mol,22.4L/mol,NA,VL,成才之路P17、P18,一、气体的物质的量与温度、压强、体积的关系,PV=nRT,常数,PM=RT,1阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下，相同体积的任意气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。,在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目。有“三同”就可定“一同”。,2、阿伏加德罗定律推论,【例4】（福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试）11g CO2在标准状况下的体积是_，温度不变，压强变为202kPa，所含的分子数为_；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量之比是_；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同质量的O2和O3气体中所含氧原子个数比是_；若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是_。,（河南内乡高中20092010学年度高一月考，24）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A体积比1 11 B体积比11 16C密度之比1 1 D氧原子数之比1 1,2平均摩尔质量及其求法已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混），则：,