物质结构知识总结Word文档下载推荐.docx

1、1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。选修31.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。1.了解共价键的形成、极性、类型（键

2、和键），了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅

3、等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。物质结构知识点总结一、原子模型进化论1.道尔顿实心球模型2.汤姆生葡萄干布丁模型3.卢瑟福核式模型4.波尔电子分层排布模型5.量子力学模型6._元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是_，非金属（包括稀有气体）仅_种。二、原子结构2.元素、核素、同位素1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原

4、子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。（计算公式:M = M1 n1%+ M2n2%）3.原子核外电子结构（3位构性的关系后放）4.能层、能级与原子轨道（1）能层（n）：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。（2）能级：同一能层里电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 等表示，同一能层里，各能级的能量按 的顺序依次升高，即： 。（3）原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s_ _p_用原子轨道理论解释空间构型：如

5、为什么c易形成双键，硅单间，用角度解释构型5.基态原子的核外电子排布（1）能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。价电子（外围电子）电子排布图（2）泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为（3）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是_占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为或洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 （p6、d10、f14）、

6、 （p3、d5、f7）和 （p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。3.基态、激发态及光谱示意图（1）光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放_，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_或_，总称原子光谱。（2）光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的_来鉴定元素，称为光谱分析。用电子跃迁原理解释焰火等现象 例题三、元素周期表元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为 ， 核电荷数质子数核外电子数。2.编排原则（1）周期：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行。周期序数=能层数

7、（2）族：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵行。主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1）d+ns的电子数=价电子数3.元素周期表的结构4.元素周期表中的特殊位置（1）分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。分界线左面为 区，分界线右面为 区。（2）分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现_ 的性质。（3）过渡元素：元素周期表中部从第 族到第 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：（1）标出族序数。（2）画出金属与非金属

8、的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。（3）标出镧系、锕系的位置。（4）写出各周期元素的种类。（5）写出稀有气体元素的原子序数。（6）标出113号118号元素的位置。元素周期表的应用六、元素周期律结构呈周期性变化半径比较：性质呈周期性变化4.电离能（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ，符号： ，单位： 。（2）规律同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，总体呈现 的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能 。同种原子：逐级电离能越来越 （即I1 I2 I3）。解决问题A 元素化合价（所在主族、最外层电子数）B 比较金属、非金属性C

9、 解释原因（特例，0族最大原因）1. 亲合能2017全国卷，35（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_解析根据图知，电子亲和能增大（除N外），同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素原子的2p能级达到半充满状态，相对稳定，不易得到1个电子。6.电负性（无0族）（1）含义：元素的原子在化合物中 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。（2）标准：

10、以最活泼的非金属氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体未计）。（3）变化规律金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上至下，元素的电负性逐渐 。a 判断元素正负化合价（Si、H）b 比较金属、非金属性c 一般判断化学键种类d. 解释原因对键角影响、对配位影响7.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与 的主族元素的有些性质是相似的，如第二章 核外电子排布决定元素的化学性质化学键：定义，表示方法电子式，金属键：含义，用电

11、子气理论解释相关物理性质离子键：本质1.如何判断：a、通过元素 b、熔融态能否导电2.离子晶体的晶格能（1）定义气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： 。（2）影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 。离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大。（3）与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越 ，且熔点越高，硬度越 。书中例子：共价键1.本质在原子之间形成 （电子云的重叠）。2.特征具有 和 。3.分类键数目的一般计算方法：（1） 链状分子键数目=原子个数-1（2） 环状分子键数目=原子个数键一般认为单键为1个键，双键1个键1个键，三键1个键2个键，（3）

12、大键表示方法（专题）用重叠方式解释构型如何计算西格玛、键数特殊的共价键（1）孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。（2）配位键配位键的形成：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成共价键。配位键的表示：常用“_”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子. （3）配合物如Cu（NH3）4SO4实验现象，解释为什么氨分子比水更易形成配位键配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。键能：键能越高，越稳定CO2是含有双键的分子而SiO2只有单键键长：决定重叠程度，是否能够形成双键，构型相同时，影响夹角键角：孤电子对对孤

13、电子对的斥力孤电子对对成键电子之间的斥力成键电子对成键电子之间的斥力半径对键角影响构型对键角影响通过作用力形成分子分子的立体构型1.价层电子对互斥理论（1）理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。（2）用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。其中：a是中心原子的价电子数（阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。2.杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相

14、同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。解释，构型（2）分子的溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。（3）分子的手性手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。手性分子：具有 的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如（4）无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式

15、可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。碳酸酸性弱的原因根据酸性强弱分析结构无机含氧酸的结构在某种情况下可用类似有机物结构式的方法来表示。例如碳酸分子 O=结构可写成：HOCOH，含氧酸分子里只有OH中的氢才能在水中电离。 亚磷酸（H3PO3）与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下图：nH3PO3 : nNaOH1 : 1 2 3产物NaH2PO3Na2HPO3Na3PO3试写出H2PO3分子的结构式分子间作用力1.分子间作用力（1）概念

16、：物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力。（2）分类：分子间作用力最常见的是 和 。（3）强弱：范德华力 氢键 化学键。（4）范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说， 相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐 。（5）氢键形成：已经与 的原子形成共价键的 （该氢原子几乎为裸露的质子）与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHB特征：具有一定的 性和 性。分类：氢键包括 氢键和 氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。熔沸点比较的方法：三、晶胞通

17、过作用力多原子、分子、离子形成了晶体2.得到晶体的途径（1） 物质凝固。（2） 物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。（3）溶质从溶液中 。3.晶胞（1）概念描述晶体结构的 。（2）晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有 。并置：所有晶胞 排列、 相同。如何从晶体中找到晶胞（3）晶体分类方法：金属晶体2.分子晶体（1）干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个。（2）冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。3.原子晶体（金刚石和二氧化硅）（1）金刚石晶体中，每个C与另外 个C形成共价键，CC 键之间的

18、夹角是10928，最小的环是 元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 mol。（2）SiO2晶体中，每个Si原子与 个O原子成键，每个O原子与 个硅原子成键，最小的环是 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO键。4.离子晶体（1）NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引 个Cl，每个Cl同时吸引_个Na，配位数为 。每个晶胞含 个Na和 个Cl。（2）CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引 个Cs，每个Cs吸引 个Cl，配位数为 。5.混合晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 ，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 。书中常见晶胞4.晶胞组成的计算均摊法（1）原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是5晶胞计算