高三上学期一测模拟考试化学试题 含答案文档格式.docx

1、A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O7下列说法正确的是： （ ）A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充

2、分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）c（NH3H2O）D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+） = c（CO32-），且c（Mg2+） c（CO32） = 6.82 1068X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol

3、甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol9. 已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 （ ） A.铜电极连接电源正极 B.黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是D.石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O22H2O

4、10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.910-7mol/L BNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-） C室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，则c（HC2O4-）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42-）11某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A （g）+xB（g）2C

5、（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是 （ ）A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B前20min A的反应速率为0.05mol/（Lmin ） C反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强 D. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 12在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）来A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、NO3- B的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- C含有0.1 molL-1 Ca2+ 溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- DNa2S溶液中：SO

6、42-、K+、Cl-、Al3+13在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 （ ）A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%14下列说法正确的是 （ ） A用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸

7、馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低 BNa2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大 C常温下，0.l mol/L的下列溶液：NH4HSO4NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液中，c（NH+4）由大到小的顺序是： D向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液15根据右表提供的数据，下列判断正确的是 （ ） A物质的量浓度相同的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH依次增大 B在NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

8、CNaHCO3、Na2CO3溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D将HClO溶液加水稀释，其电离常数K增大16某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ） AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+17Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O +2口+O2.下列对此反应的说法中，不正确的是 （ ） A方框中的物质为Na2SO

9、4。 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移非选择题（包括5大题，共49分）18.（4分）（1）常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质是_。某CH3COONa溶液的pH=9用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1molL1 CH3COOH溶液的pH2.8甲基橙的变色范围：pH4.4呈黄色，pH3.1呈红色。中间呈橙色。配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。溶液由

10、红色逐渐变为橙色配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的PH，硫酸的PH小于醋酸的PHCH3COOH的Ka值为1.75105mol/L（2）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 19（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电

11、子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答： （1）元素C在周期表中的位置是 。 （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式 。 （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）。 （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是： 。 （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应

12、后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X Y（填“”、“=”或“”、“”） （6）pH为 。20（10分） （1）请写出反应的化学方程式：（2）检验D溶液中阳离子的方法是 ；（3）离子方程式 ；（4）化学方程式是 ；（5） kg。21（12分） （1）原因是 （请写出必要的推断过程）。 （2） 写出加热试管中发生反应的化学方程式： 白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 。 （3） 操作的目的是 ，洗气瓶B中的试剂是 。 （4） 。22（14分）（2） （3） 、 （填序号）。（4） 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另

13、一电极通入N2，该电极反应式为 。（5）溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断 a 0.01（填大于、等于或小于）。化 学 参考答案选择题（每小题3分，共51分）题号1234567891011121314151617答案BADC18.（4分）（1） （1分） （2） Ba（OH）2（1分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH= BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）19. （9分）（1）第二周期A族 （1分）、（2）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2（2分）（3）氧（1分）、（4）H+ + HSO3- =H2O + SO2 （2分）、（5）

14、（1分）、（6）10（2分）20（10分） （1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （2分）（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（2分）（3）2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO（2分） （5）54（2分）21（12分）（1）不能（1分） 此时溶液中c（Ba2+）0.1 mol L-1 ， c（SO32-）6.3 L-1，其浓度商Q=c（Ba2+）c（SO32-）0.16.

15、310-8=6.310-9Ksp（BaSO3）=5.4810-7（1分）（2） Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分） BaSO4（1分） Ba2+ SO42-= BaSO4（2分） 2 Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4+ 4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） （4）C（1分）22（14分）（每空2分）（1）（2a+b）kJmol-1（2分）（没有单位扣1分） （2）50% （2分）；（3）（2分）；BC（2分，漏选1个扣1分，错选/多选均不得分） （4）阳（1分） N26H6e2NH3（2分） （5）中（1分），大于（2分）。