《离子反应》教案示例Word文件下载.docx

1、 实验探究法六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过

2、难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：分组探究实验实验现象是否发生化学反应判断的依据1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管中加入3 mL 的NaCl溶液2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCl2溶液思考与交流1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和Cu

3、2+，能否用实验证明?3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2教师从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：板书 反应前反应后Cu2+Cl-SO42-Ba2+ BaSO4Cu2+ Cl-教师这种有离子参加的反应叫离子反应。板书一离子反应有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。教师上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变

4、化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：板书Ba2+SO42-=BaSO4教师这种式子叫离子方程式。板书二、什么叫离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。教师一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？三、探究复分解反应中离子反应发生的条件 探究实验1反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的NaOH 溶液学生归纳板书 复分解型离子反应发生的条件条件之一生成沉淀教师是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？探究实验2反应前

5、溶液中的离子由现象推断生成的物质离子方程式向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液板书 条件之一放出气体教师刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？探究实验3反应前溶液中的离子离子方程式向3 mL的NaOH溶液中加入几滴（2-3滴）酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色板书 条件之一生成水教师 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。课堂练习1判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 Na2CO3+CaCl2 B

6、a（NO3）2+CuCl2 K2CO3 +HCl 教师上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？板书四、离子方程式书写的一般步骤步骤举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）“写”-写出化学方程式“拆”-把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。“删”-删去方程式两边形式相同的离子“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，左电荷总数=右电荷总数（电荷守恒）书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl

7、2+2NH3+2H2O（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；（4）弱酸（H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等）、弱碱（NH3H2O）等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe（OH）3、Cu（OH）2等） 一律写化学式练习：用离子方程式表示下列反应：1、K2CO3+HCl2、Ba（OH）2+H2SO4教师归纳 判断离子方程式的正误应注意:1、反应是否符合客观事实或化学规律2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。学生练习课本34页第6题课

8、堂练习不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2OBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O教师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O板书六、离子方程式表示的意义：（1） 离子方程式揭示了化学反应的本质（2） 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。学生练习课本34页第5题练习下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3CO32-+2H+=CO2+H2O3

9、H+OH-=H2O教师归纳 根据离子方程式列举化学方程式的方法 1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、H+OH-=H2O 其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba（OH）2反应则不符合。3检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。拓展练习1.写出NaHCO3 、NaHSO4 的电离方程式。2.写出大理石与盐酸反

10、应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。板书七、电离方程式与离子方程式的区别左边右边电离方程式左边只是化学式没有离子符号右边只是离子符号没有化学式既可能有化学式又可能有离子符号附离子反应及其发生的条件学案判断的依据3、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管中加入3 mL 的NaCl溶液2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCl2溶液思考与交流2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl结论一、什么叫离子反应？结论

11、二、什么叫离子方程式？反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质向3 mL的CuSO4溶液中加入3 mL的NaOH 溶液结论1 离子反应发生的条件之一_向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液结论2 离子反应发生的条件之一_结论3 离子反应发生的条件之一_教师 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_、_、 _、只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。结论四、离子方程式书写的步骤“写”-写出化学方程式“拆”-把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。“删”-删去方程式两边形式相同 的离子“查”-整理方程式并检查两边各元

12、素的原子个数和电荷总数是否相等，左电荷总数=右电荷总数（电荷守恒）1、CO2通入足量的澄清石灰水2、K2CO3+HCl凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；难溶于水的物质（如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe（OH）3、Cu（OH）2等） 一律写化学式。课堂练习2不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写结论六、离子方程式表示的意义：教师归纳如、H+OH-=H2O其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba（OH）2反应则不符合。拓展练习1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。结论七、电离方程式与离子方程式的区别左边只是化学式没有离子符号既可能有化学式又可能有离子符号摘自人教网