届高三备考化学专题能力提升练 化学实验基础Word文件下载.docx

1、B.向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有NC.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3H2O能大量共存D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有S【解析】选B。先滴加氯水,可氧化F生成F,无法确定原溶液中含有Fe2+还是Fe3+,应先加KSCN溶液、再滴加氯水检验Fe2+,故A错误;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中含有N,故B正确;向AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液,但Ag+与NH3H2O 不能大量共存,故C错误;溶液中若含有S在酸性溶液中可被N氧化生成S,从而

2、反应生成硫酸钡沉淀,则该溶液中可能含有S或S,或二者都存在,故D错误。3.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定是钠盐C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp（AgI） Ksp（AgCl）D将少量牛油加入纯碱溶液中,加热一段时间液体不分层油脂可直接与纯碱反应【解析】选C。稀硝酸的还原产物是一氧化氮,一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,故A错误;火焰呈黄色,说明是含钠元素的物质,不能确定

3、一定是钠盐,如NaOH,也可能是含有钾的化合物,B错误;向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,白色沉淀逐渐转化为黄色,说明AgCl转化为AgI,因此相同温度下Ksp（AgI）H2SO4向碘水溶液中加入CCl4,振荡上层褪色,下层变紫红碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性KMnO4溶液中通入SO2,紫红色褪去,体现SO2的还原性,故A错误;H2S将氯化铝溶液蒸干、灼烧析出白色固体白色固体是氯化铝取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振荡、静置溶液分层,下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-将铜片放入浓硫酸中,加热产生大量气体,

4、将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性和酸性盐酸是无氧酸,不能根据盐酸酸性强于碳酸判断非金属性ClC,故A错误;将氯化铝溶液蒸干、灼烧析出的白色固体是氧化铝,故B错误;苯的密度比水小,无色溶液中先滴加氯水,再加入少量苯,振荡、静置,溶液分层,上层呈紫红色,则原溶液中一定有I-,故C错误;铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水,浓硫酸表现强氧化性和酸性,故D正确。3.草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是 （）A.若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的COB.通入N2的主要目的是防

5、止空气中的CO2对产物检验产生影响C.若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后,中淡黄色粉未完全变成黑色,则产物一定为铁利用检验并除去CO2,中的无水氯化钙将气体干燥后,如果中的黑色CuO固体变红,中澄清石灰水变浑浊,说明有CO产生,A正确;通入N2的主要目的是防止空气中的CO2、O2等对产物检验产生影响,B错误;因混合气体经过了溶液,所以若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气,C错误;实验结束后,中淡黄色粉未完全变成黑色,则产物可能为铁,也可能为氧化亚铁、四氧化三铁,D错误。【互动探究】（1）实验过程中,中固体由黑色变为红色,和中石灰水变

6、浑浊,试写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式。提示:中石灰水变浑浊,说明反应产生CO2;中固体由黑色变为红色,中石灰水变浑浊,说明反应产生CO。因此反应方程式为FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O。（2）在硫酸亚铁溶液中加入草酸可制得草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）,写出反应的离子方程式。硫酸亚铁与草酸发生复分解反应生成草酸亚铁晶体和硫酸,说明FeC2O42H2O不溶于水。离子反应为Fe2+H2C2O4+ 2H2OFeC2O42H2O+2H+。4.已知I2+S+H2O2I-+S+2H+;某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、C、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进行以

7、下系列实验通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀取反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L（标准状况）A.由可知溶液中肯定不存在I-B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.该溶液中肯定含有C、Na+、N,至少含有S中的一种,可能含有Cl-、I-通入一定量的氯气,在标准状况下产生无色无味的气体,此气体为CO2,说明原溶液中含有C,即C的物质的量为=0.01 mol,无其他明显现象,即原溶液中不含Fe2+和Ag+

8、;取反应后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,因为氯气具有强氧化性,能把S氧化成S,因此原溶液中S至少存在一种,S总物质的量为=0.02 mol;取后的溶液,加入过量NaOH溶液,加热,产生气体,此气体为NH3,原溶液中存在N,其物质的量为=0.05 mol,根据溶液呈电中性原则,原溶液中一定存在Na+,B错误,D正确;根据I2+S+2H+,推出S的还原性强于I-,由通入氯气,氯气先与S反应,因此I-可能存在,A错误;如果原溶液中存在I-,对Cl-的检验产生干扰,C错误。二、非选择题（本题包括1小题,共26分）5.氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某

9、活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下:（1）仪器的组装连接:上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_,加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）;其中装置B的作用是_。（2）添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（用固体石蜡密封）,然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_,然后快速把锂放入石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管,通氢气的作用是_;在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后,停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险,反

10、应方程式为_。（5）准确称量制得的产品0.174 g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况）,则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。（1）由各装置的特点可以推断,甲同学的实验方案如下:由A装置用锌和盐酸制备氢气,则氢气含有一定量的H2O和HCl,气体经B用碱石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D,排出系统内的空气后,检验氢气的纯度,然后加热D中玻璃管制备LiH。C装置是为了防止空气中的水蒸气进入D中,防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接a,b接f,g接d,c （f和g调换也可以）,加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置

11、的气密性。（2）用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（用固体石蜡密封）,然后在甲苯中浸洗数次,根据相似相溶原理可知,石蜡易溶于苯,故该操作的目的是除去锂表面的石蜡。（3）通入一段时间氢气后加热石英管,通氢气的作用是赶走装置中的空气,防止加热时锂、氢气与氧气反应,发生爆炸;在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度。（4）“LiH装入氮封的瓶里,保存于暗处”的目的是避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险,反应方程式为LiH + H2O LiOH + H2。（5）0.174g产品与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况）,则n（H2）=0.021 moln（LiH）8 gmol-1+n（Li）7 gmol-1=0.174 g,n（H2）=n（LiH）+0.5 n（Li）=0.021 mol,解得n（LiH）=0.02 mol、n（Li）=0.002 mol,所以,产品中LiH与Li的物质的量之比为101。（1）e接a,b接f,g接d,c （f和g调换也可以）检验装置的气密性除去H2中的H2O和HCl（2）除去锂表面的石蜡（3）赶走装置中的空气,防止加热时锂、氢气与氧气反应,发生爆炸收集c处排出的气体并检验H2纯度（4）LiH + H2O LiOH + H2（5）101