届高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素Word格式文档下载.docx

1、与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。（1）与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O HClHClO。（2）与碱反应（完成下列化学方程式）与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O。漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2。4.次氯酸和次氯酸盐的性质（1）次氯酸（HC

2、lO）不稳定性：化学方程式为2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱。强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。（2）Ca（ClO）2的主要化学性质Ca（ClO）2的稳定性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式：ClOH2O HClOOH。与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2CO2H2O=2HClOCaCO3。题组一氯气和氯水的性质1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2答案B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高

3、价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 （）A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4答案C解析Cl2具有较强的氧化性，而Fe2、Br、SO都能被Cl2氧化，故C项符合要求。3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅

4、黄绿色消失，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：（1）Cl2的氧化性与还原性物质反应。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3（除去FeCl3溶液中的FeCl2）SO2Cl22H2O=2HClH2SO4（SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性）Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2

5、SO4（除去水中的余氯）（2）HCl酸性和Cl的性质 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl，现象是有白色沉淀生成。（3）HClO的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红（H作用的结果），后褪色（HClO作用的结果）。题组二氯水中的平衡与成分分析4.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是 （）A.pH增大，HClO浓度增大B.pH减小，Cl浓度增大C.pH增大，Cl浓度减小D.pH减小，HClO浓度减小答案A解析在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反应

6、，促进了Cl2与水的反应，pH增大，HClO浓度增大，Cl浓度增大，即选A。5.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c（Na）c（Cl）c（ClO）D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案D解析Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2H2O HClHClO，HClO HClO，前者程度大，后者程度小，c（H）增大的多，c（ClO）增大的少，增大，A错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，只有当溶液pH7时选项中式子

7、才成立，故C错；D中加入水后，溶液中c（H）减小，平衡向c（H）增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D对。6.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色

8、气体均为CO2气体。（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。（2）写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_。第二份_。（3）试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）_。答案（1）由于饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大（2）Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O（3）CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO解析饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡体系，加入过量CaCO3后

9、，2CaCO32HCl=Ca（HCO3）2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca（HCO3）2等成分，Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体；Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。1.氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：（1）Cl2H2O HClHClO（2）HClO HClO（3）H2O HOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2.Cl2H2O HClHCl

10、O平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（Cl）增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c（H）和c（Cl）增大次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc（H）减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca（OH）2制漂白粉CaCO3制高浓度的HClO溶液光照c（HClO）减小氯水避光保存或现用现配考点二氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。题组一氯气制备原理、装置的考查1.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气

11、处理装置，其中错误的是 （）A. B. C. D.解析装置的导气管长短错误，应长进短出。2.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 （）A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较解析146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2

12、时应注意以下四点（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。（2）必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca（OH）2量少，吸收不完全。题组二氯气制备与性质实验的综合考查3.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题。（1）装置B、E的作用分别为_，_。（2）装置C、D的作用分

13、别为_，_。（3）装置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在_与_之间（填装置各部分字母），装置中应放入_，作用是_。答案（1）证明制备Cl2时有H2O（g）挥发出来吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验（2）证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性（3）证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸（4）EF湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否除尽规范书写装

14、置中试剂的作用装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：发生装置生成产生制取除杂装置 除去（吸收）防止干扰（影响） 除去中的杂质，以免影响测量结果性质实验装置 与反应验证说明 比较检验收集装置尾气吸收装置 吸收防止的污染（影响）考点三卤素的性质及X的检验1.溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2深红棕色紫黑色液体固体水中溶解度不大有机溶剂中易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOHX2=NaXNaXOH2O（XCl、Br、I）。（2）氧化性都能与

15、金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX2=2NaX（XCl、Br、I）。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：ClBrI2_。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小答案题组一卤素单质的颜色及X检验1.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡

16、后静置，出现下列现象，正确的结论是 （）A.加CCl4加苯加酒精B.加酒精加CCl4加苯C.加苯加CCl4加酒精D.加苯加酒精加CCl4解析苯、CCl4与水分层，苯水（CCl4），酒精与水任意比互溶，不分层。2.下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是 （）A.溴水和碘水 B.盐酸和稀硫酸C.溴水和稀盐酸 D.浓硝酸和氯水解析A项，两者都能使淀粉碘化钾试纸变蓝；B项，二者均不能使试纸变蓝；C项，溴水能使试纸变蓝：Br22I=I22Br，盐酸不能使试纸变蓝；D项，二者均能氧化I生成I2。题组二卤素单质氧化性强弱规律应用3.向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的

17、Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （）解析本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO （消耗2.24 L Cl2）、I（消耗1.12 L Cl2）、Fe2（消耗1.12 L Cl2）、Br（消耗1.12 L Cl2），因此C选项正确。4.（2010北京理综，27）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.

18、（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案（1） （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）Cl22Br=Br22Cl（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl（

19、浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。5.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBrH2O=HBrH

20、IO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （）A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂解析IBr中I为1价，Br为1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以B也是正确的；跟水反应的方程式IBrH2O=HBrHIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为1价Br为1价，故这个反应不是氧化还原反应，选项D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O也是正确的。卤素互化物和拟卤素1.卤素互化

21、物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，ICl中，I显1价，Cl显1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBrH2O=HBrHIO，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2.拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2。解答这类题目时可用换元法，如把（SCN）2当作X2，把SCN当作X。考点

22、四含卤物质的生产流程1.氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2.海水提取溴（1）流程,SO2（2）发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3.海带中提取碘海带海带灰H2O 氧化Cl2 （2）发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。（

23、3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_；整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_；实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： _；C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。答案（1）蒸馏法电渗析法（其他合理答案也可）