贵阳一中届高三第五次月考Word下载.docx

1、D.种植的农作物施用有机肥可为其适当补充CO2和无机盐从而增加产量4.以下关于植物激素的说法，正确的是A.施用的植物生长调节剂就是植物激素B.植物激素不直接参与细胞内的代谢活动C.脱落酸促进细胞分裂和果实衰老脱落D.乙烯的合成部位仅为植物体的成熟果实5.有些人注射青霉素制剂后会出现皮疹、胸闷、呼吸困难等过敏症状，严重者可能会发生休克。下列相关叙述，正确的是A.过敏反应是初次接受抗原时发生的组织损伤或功能紊乱B.发生该过敏反应的主要原因是机体免疫防御功能低下C.机体接触该青霉素制剂后会发生自身免疫反应D.在注射青霉素制剂前，需要进行皮试以确定病人是否会过敏6.我国大面积栽培的水稻有粳稻（ 主要种

2、植在北方）和籼稻（主要种植在南方）。研究发现，粳稻的bZIP73基因通过一系列作用，增强了粳稻对低温的耐受性。与粳稻相比，籼稻的bZIP73基因中有1个脱氧核苷酸不同，从而导致两种水稻的相应蛋白质存在1个氨基酸的差异。下列说法正确的是A. bZIP73 基因的碱基排列顺序具有特异性和多样性特征B. bZIP73基因上决定一个氨基酸的三个相邻碱基是密码子C. bZIP73 基因的1个脱氧核苷酸的差异是由基因突变导致的D. bZIP73 基因的碱基序列改变后一定会导致表达的蛋白质失活7.在电影我和我的祖国之前夜中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的

3、阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B.人类使用最早的合金是青铜C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂D.目前世界上使用量最大的合金是铝合金8.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数为NAB.3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAC. 2.8g聚乙烯中含有的磁碳双键数目为0.1NAD. IL0. lmol/L AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA9.有机化合物X的结构简式如图2。下列有关该化合物说法正确的是A.

4、 X的分子式为C16H11O4 B. X分子中有3种不同的官能团C. lmol X能与8mol氢气发生加成反应D.既能发生酯化反应，又能发生水解反应10.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是11. X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5, U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。A. X、Y、Z、U、W原子半径大小: WUZYX B. X、W不可能形成共价化合物C. UY2可用于制光导纤维D. Z单质在Y单质

5、中燃烧生成白色固体12.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3的原理如图3所示，下列说法正确的是A.电源正极为BB. H+由右侧通过交换膜移动到左侧C.该电解池的阴极反应式为2NO3+12H+ +10e=N2+6H2OD.标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗13.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100molL-1的NaOH溶液分别滴定10 00mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图4所示。A.曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.在相同温度下，C、D两点溶液中水的

6、电商程度: CDC.取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小D. B点溶液中: c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求；第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.“人造太阳”实验中的可控热核反应的聚变方程是,反应原料氘（）富存于海水中;氚（）可以用某种粒子X轰击锂核（） 得到，核反应方程为。则下列说法正确的是A. X为质子B.核反应生成物中的粒子具有很强的电离本领和很强的穿透能力C.在粒子X轰击锂核（）的核反应生成物中有粒子，

7、故该核反应属于衰变D.氦核（）的比结合能大于氘核（）的比结合能，也大于氚核（）的比结合能15. 2019年春节期间，影片流浪地球上映，该影片的成功使得众多科幻迷们相信2019年开启了中国科幻电影元年。假设地球在流浪过程中，科学家发现了一颗类地行星，该行星的半径是地球的2倍，密度与地球相同，已知地球的第一宇宙速度为v。则该行星的第一字宙速度为最小红共强水醒研断A. 2v B. C. v D. 16.一个匝数为100匝、电阻为0. 5的闭合线圈处于某磁场中， 磁场方向垂直于线圈平面，从某时刻起穿过线圈的磁通星按图5所示规律变化。则线圈中产生交变电流的有效值为A. B.5AC. A D. 17.如图

8、6所示，倾斜直杆的左端固定在地面上，与水平面成角，杆上穿有质量为m的小球a和轻质环b,两者通过一条细绳跨过定滑轮相连接。当a、b静止时，Oa段绳与杆的夹角也为,不计一切摩擦，重力加速度为g。A. b受杆的弹力方向垂直杆向上B. b受到杆的弹力大小为C.绳对a的拉力大小为D.杆对a的支持力大小为18.如图7所示，R是一个定值电阻，A、B为水平正对放置的两块平行金属板，B板接地，两板间带电微粒P处于静止状态，则下列说法正确的是A若增大A、B两金属板的间距，P将向上运动B.若增大A、B两金属板的间距，则有向右的电流通过电阻RC.若紧贴B板内侧插入一块一定厚度的陶瓷片，P将向下运动D.若紧贴A板内侧插

9、入一块一定厚度的金属片，P的电势能将减小19.如图8所示，半径为R的圆形区域内存在着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B,磁场的左边垂直x轴放置一线型粒子发射装置， 能在0yR的区间内各处沿x轴正方向同时发射出速度相同、带正电的同种粒子，粒子质量为m,电荷量为q,不计粒子的重力及粒子间的相互作用力。若某时刻粒子被装置发射出后，经过磁场偏转击中y轴上的同一位置，则下列说法中正确的是A.粒子的初速度为B.粒子都击中在O点处C.粒子在磁场中运动的最长时间为D.粒子到达y轴上的最大时间差为20.如图9所示，在光滑的绝缘水平面上有一边长为L的正方形区域内存在着竖直向下的匀强磁场，有一个边长比L小的正方

10、形线圈以速度v0沿水平方向进入磁场，全部穿出磁场时速度为v，则下列说法正确的是A.线圈全部进人磁场时速度为B.线圈进入磁场和穿出磁场的过程中，产生的电能相同C.线圈进入磁场和穿出磁场的过程中，线圈中感应电流的方向相同D.线圈进入磁场和穿出磁场的过程中，通过线圈横截面的电荷量的绝对值大小相同21.如图10甲所示，静止在地面上的一个物体在始终竖直向上的拉力作用下开始运动，在向上运动的过程中，物体的动能E.与位移x的关系图象如图乙所示，其中在0h过程中的图线为平滑曲线，h- 2h过程中的图线为平行于横轴的直线，2h3h 过程中的图线为一倾斜的直线，不计空气阻力，下列说法正确的是（图中m为物体的质量，

11、g为重力加速度）A.在0h过程中物体所受拉力逐渐减小B.在h2h过程中拉力大小恒为2mgC.在h- 2h过程中物体机械能增加D.在2h3h过程中物体的机械能不变三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每道试题考生都必须作答:第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题:共11小题，共129分。22.（5分）利用图11甲所示装置做“验证机械能守恒定律”实验。 （1）除带夹子的重物、纸带、铁架台（含铁夹）、电磁打点计时器、导线及开关外，在下列器材中，不需要的器材是_。A.交流电源 B.刻度尺 C.天平（含砝码）（2） 实验中，先接通电源，再释放重物，得到如图乙

12、所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C,测得它们到起始点O的距离分别为hA 、hB、hC。已知当地重力加速度为g.打点计时器打点的同期为T，设重物的质量为m。写出从打O点到打B点的过程中，验证机械能守恒的式子:_.（3）某同学想用下述方法研究机械能是否守恒:在纸带上选取多个计数点，测量它们到起始点O的距离h,计算对应计数点的重物速度v，描绘v2-h 图象，并做如下判断:若图象是-条过原点的直线，则重物下落过程中机械能守恒，请你分析论证该同学的判断是否正确:_。23. （10分） 某物理学习小组设计了如图12甲所示电路，除了测出电池组的电动势E、内阻r、定值电阻R的大小，还能测出

13、滑动变阻器R0（最大阻值为5）取不同阻值消耗的功率。先通过控制开关，测出定值电阻R和电源的电动势和内阻，具体步骤如下:（1）按照电路图连接电路。（2）先断开S1和S2,将滑动变阻器的滑片移到_（填“a”或“b”）端，再闭合开关S1,调节滑片位置得到多组U、I 数据，在图乙所示U-I坐标系中画出一条图线。（3）然后闭合开关S2,调节滑片位置，得到多组U、I数据，在U-I坐标系中画出的另一条图线是_（填“”或“”）。（4）根据图象数据计算出电阻R=_;开关S2断开时，当电压表示数为_V时滑动变阻器消耗的功率最大。（计算结果均保留两位有效数字）（5）考虑到电表内阻，电源电动势的测量值_填（“偏大”“

14、偏小”或“不变”）。24. （12分）如图13所示， 水平光滑导轨足够长，导轨间距为L,导轨间分布有竖直方向的匀强磁场，磁感应强度为B，导轨左端接有阻值为R的电阻，电阻两端接一理想电压表。一金属棒垂直放在导轨上，其在轨间部分的电阻为R。 现用一物块通过跨过定滑轮的轻绳从静止开始水平牵引金属棒，开始时，物块距地面的高度为h，物块即将落地前的一小段时间内电压表的示数稳定为U。已知物块与金属棒的质量相等，不计导轨电阻和滑轮质量与摩擦，导轨始终与金属棒垂直且紧密接触，重力加速度为g。求:（1）金属棒的最大速度。及物块的质量m;（2）棒从静止开始到物块刚要落地的过程中，电阻R上产生的热量Q。25. （2

15、0分）如图14所示，固定的光滑平台上放置两个滑块A、B, mA=0.1kg, mB=0.2kg,平台右侧有一带挡板的小车，静止在光滑的水平地面上。小车质量M=0. 3kg,车面与平台的台面等高，小车的上表面的右侧固定根轻弹簧，弹簧的自由端在Q点，小车的上表面左端点P与Q点之间是粗糙的，P、Q之间的距离为L，滑块B与PQ之间表面的动摩擦因数为=0.2, 0点右侧表面是光滑的。现使滑块A以v=4. 5m/ s的速度向滑块B运动，并与B发生弹性碰撞。两滑块都可以看作质点，取g= 10m/s2。（1） 滑块A、B碰后瞬间B的速度大小;（2）若L=0. 8m,滑块B滑上小车后的运动过程中弹簧的最大弹性势

16、能;（3）要使滑块B既能挤压弹簧，又最终没有滑离小车，则小车上P、Q之间的距离L应在什么范围内?26. （14分）某化学实验小组同学利用如图15所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答:I.实验室制备氨（1）实验室制备氨气的化学方程式为_；干燥氨气常用的干燥剂是_。（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_。II.探究NH3的还原性。用氨气和如图16 所示仪器设计实验。 （3）NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2的现象是_。检验产物是否有H2O等，按气流从左至右，仪器连接顺序为_。（4） G装置的作用是_。（5）实验完毕后，D装置中收集到一

17、定量气体;将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红; F装置中无水CuSO4不变蓝，据此写出E中反应的化学方程式:27. （14分） 锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图17:已知: Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。回答下列问题:（1）还原培烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_。（2）滤渣1主要成分的化学式是_。（3）净化阶段为了

18、除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为_（填序号）。A.氯水 B.O2 C.氨水 D. MnCO3已知:室温下，KspMn（OH）2=10-13, KspFe（OH）3=110-38， KspZn（OH）2=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1molL-1,调节pH的合理范围是_。（4）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C750C， 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式:_。（5） LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图18），该电池的总反应为充电时，锰酸锂为电池的_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）;该电

19、极上发生的电极反应式为_。该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重_。28. （15分）在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2,测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图19所示。下列有关说法正确的是_（填序号）。A. a处的v正B. e点的v净=0C.由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大D.平衡时，通入氩气平衡正向移动T2温度时，05min内v（N2）=_molL-1min-l已知:瞬时速率表达式

20、v正=k正c3（H2）c（N2）,v逆=k逆c2（NH3） （k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率_。（填“增大”“减小”或“不变”）,k正增大倍数_k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。TC时，（2）工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:第一步: I2（g）=2I（g） （快反应）第二步:I（g）+N2O（g）N2（g）+IO（g） （慢反应）第三步: IO（g）+N2O（g）N2（g）+O2（g）+I（g） （ 快反应）在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_ （填“有关”或“无关”）;第_步反应对

21、总反应速率起决定性作用:第二步的活化能比第三步_（填 “大”“小”或“相等”）。（3）已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式:_已知，常温下HNO2的电离常数Ka=510-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_。29. （11分）哈密瓜生产于新疆的哈密地区。在哈密地区农作物的生长季节里，雨量适宜、阳光充沛、昼夜温差大，当地盛产的哈密瓜特别甜。回答下列问题：（1）正常生长情况下，哈密瓜植物叶肉细胞中消耗NADH的场所_,该物质的作用是_。（2）根结线虫病是哈密瓜植株常见病症，其根系各部位产生不规则瘤状物，会出现根变黑腐烂，

22、严重时可导致植株死亡，请简要分析植株染病后死亡的原因_。（3）哈密瓜幼苗叶片会出现黄化病症，有人认为是土壤中缺镁引起的，有人认为是土壤中缺钾引起的。请设计实验探究以上猜想哪个正确，简要写出实验思路即可。（ 提示材料：长势相同的哈密瓜幼苗若干，适宜浓度的完全培养液、缺镁培养液、缺钾培养液）30. （8分）图20表示血浆胰岛素浓度对血糖补充速率和消耗速率的影响。（1）当血浆胰岛素含量为40 U/mL时，血糖补充速率_（填“大于”“等于”或“小于”）消耗速率。请解释曲线b上升的原因是_。（2） 如果将正常胰岛B细胞分别置于含有5.6 mmol/L葡萄糖（低糖组）和16.7 mmol/L葡萄糖（高糖组

23、）的培养液中，无其他的影响条件下，培养一段时间后进行检测，高糖组释放胰岛素多。此结果说明_。（3） I 型糖尿病的病因之一是患者血液中存在异常抗体X，可以损伤人体胰岛B细胞，从而导致胰岛素含量不足，引起血糖浓度升高。从免疫学的角度分析，异常抗体X引起的糖尿病属于_病。31. （10分）棉铃虫是棉花生产中的一大害虫。某地农业部门在防治棉铃虫的问题上，提出了两种方案：方案一：喷洒高效农药；方案二：放养棉铃虫的天敌一赤眼蜂。 回答下列问题：（1）在生态系统的营养结构中，棉铃虫属于_其幼虫因活动能力弱，活动范围小，要调查幼虫种群密度的方法是_。（2）方案二控制动物危害的技术为_。（填“化学防治”“生物

24、防治”或“机械防治”）,更有利于提高农田生态系统稳定性，生态系统稳定性分为抵抗力稳定性和恢复力稳定性，抵抗力稳定性是指_。（3）研究农田生态系统能量流动特点，保证农产品的持续高产。这说明研究生态系统能量流动的意义是_。32. （10分）水稻花粉粒中淀粉的非糯性（B）对糯性（b）为显性，非糯性的花粉粒遇碘呈蓝黑色，糯性的花粉粒遇碘呈橙红色。花粉粒长形（T）对花粉粒圆形（t）为显性。（1）正常情况下，纯种的非糯性水稻和纯种的糯性水稻杂交得F1，F1再自交获F2，取F2的花粉加碘液染色，在显微镜下观察到蓝黑色：橙红色比例为_，原因是_。（2）在不考虑变异的情况下，以纯种的非糯性长形水稻和纯种的糯性圆

25、形水稻杂交后代F1的花粉粒为研究对象，探究这两对等位基因是否遵循自由组合定律，请简要写出实验设计思路、预期结果和结论。（二）选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1） （5分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分）A做功和热传递都可以改变物体的内能B.根据热力学第二定律可知，低温物体不能传递热量给高温物体C.扫地时，在阳光照射下，看到尘埃飞舞，这是尘埃在做布朗运动D.气体温度升高，其分子的平均动能一定增大E.竹节虫可以停在水面上是由于液体表面张力的作用（2） （10分）如图21所示，一定质量的理想气体被活塞封闭在气缸内，活塞质量为m、横截面积为S，可沿气缸壁无摩擦滑动并保持良好的气密性，整个装置与外界绝热，初始时封闭气体的温度为T1,活塞距离气缸底部的高度为H，大气压强为P0。现用一电热丝对气体缓慢加热，若此过程中电热丝传递给气体的热量为Q，活塞上升的高度为，当地重力加速度为g。I