人教版必修1 化学11 化学实验基本方法教案文档格式.docx

1、若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗水银洒落立即用硫粉覆盖误食重金属盐立即服生牛奶、蛋清等苯酚沾到皮肤上立即用酒精擦洗着火处理1 钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭移走可燃物，切断电源，停止通风重难点二、混合物的分离和提纯1物质分离与提纯的区别（1）分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。（2）提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化

2、学变化，不必恢复到原来状态。2物质分离与提纯的一般方法（1）物理方法含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏（分馏）、萃取、分液、升华等（2）化学方法根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法方法A加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3CaCO3中混有的Ca（HCO3）2等。B沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。C

3、转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。D溶解法：选择适当试剂将杂质溶解E吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。3物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则四注意4常用分离提纯的物理方法方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯操作注

4、意事项（要领“一贴、二低、三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴）；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作23次。过滤时不能用玻璃棒搅拌。蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体液体的体积不可超过蒸发皿的；加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；溶质需不易分解，

5、不易被氧化，不易水解。蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/32/3之间；温度计水银球位于烧瓶支管口处；为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热；停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸汽。萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂（如四氯化碳）从碘水中萃取碘萃取剂必须具备三点：A萃取剂和原溶剂互不混溶；B萃取剂和溶质互不发生反应；C溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂。萃取剂萃取原

6、则：少量多次分液分离互不相溶两种液体的方法分离CCl4与水查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液；萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐；萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。重难点三、粗盐的提纯2加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液MgCl2MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaClBaCl2Na2S

7、O4Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3CaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl盐酸NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2特别提醒1除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。2除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO33上述试剂滴加顺序可以是：BaCl2NaOHNa2CO3HCl或NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2Na2CO3

8、NaOHHCl。【例题解析】题型1化学实验安全例1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E酒精灯着火时可用水扑灭解析在实验过程中如果不慎将酸（浓H2SO4除外）沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），

9、要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气）；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故E错误。答案CDE【拓展延伸】稀释浓H2SO4或浓H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。题型2物质的分离与提纯例2提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的

10、KNO3溶液，可使用的方法为（）A加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3解析对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。A项会引入新杂质Na，B项会引入新杂质SO，C项会引入新杂质Na、SO。答案D【误区警示】（1）除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过

11、量试剂应在后续步骤中除去。（2）除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。题型3分液操作例3某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验

12、，完成下列填空：_A_GEF。（2）上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，_（填“能”或“不能”），其理由是_。解析：本题考查了萃取及分液的操作。对于分液漏斗，首先是要检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在铁架台上。静置分层，为使漏斗内外气压一致，便于液体顺利流下来，要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；然后旋开活塞，使下层液体流下来，但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁并及时关闭活塞，以免上层液体流下来

13、；上层液体要从上口倒出；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取剂。答案（1）CBDH（2）应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多（4）不能酒精和水可以互溶1萃取的一般步骤及注意事项装液装液振荡静置分液。（1）注意事项：振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；（理由：分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸汽压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。）分液时，先将下层

14、液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。2萃取剂的选择（1）被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；（2）萃取剂与原溶剂不互溶，也不反应。3如何振荡分液漏斗用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。4CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘。题型4液体混合物的分离例4：回答下列问题：（1）有AB两种有机液体的混合物，如果AB互溶，且相互不发生化学反应，

15、在常压下，A的沸点为35 ，B的沸点为200。回答以下问题：用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是。如果加热升温后，第3至10 min收集第一个馏分，第15至25 min收集第二个馏分。请在如图所示的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体，要么是有机溶剂层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层了，证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层，

16、反之是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。答案（1）蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片（或碎玻璃、沸石）；如右图（2）取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为有机溶剂层，不分层则为水层。第（2）小题易有这样的思路：向下层液体中加入无水硫酸铜，看是否变蓝。结果与答案不符，为什么呢？因为实验室没有无水硫酸铜，无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得，并不是“一种简便的判断方法”。说明那些考生没有发散思维的意识，被课内学习到的水的证明方法无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了。题型5粗盐提纯与离子检验综合实验例5：某同学

17、用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤和的操作名称是。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立本题主要考查基本实验操作，猜想主要

18、是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想是对SO的检验，可选用适当的钡试剂即可。答案：（1）过滤（2）滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）（3）猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）猜想：滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想不成立 猜想：滴入BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3（1）在进行沉淀反应的实验时，认定沉淀已经完全的方法是：取上层清液少量置于小试管中（或取滤液少许置于小试管中），滴加沉淀剂，如果无沉淀生成，说明沉淀已完全。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤

19、沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水流完后，重复操作23次。分析：在进行沉淀反应的实验时，如果沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反应而产生沉淀。洗涤沉淀时，为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质全部除去，应使水面没过沉淀物，然后让水流完，一次洗不净，一般要重复操作23次。【作业布置】1下列有关实验操作错误的是（）A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案C装溶液时不超过试管容积的1/2，如需加热则不超过1/3，否则液体易溅出伤人。2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液的混合液；乙醇和氯化钠溶液的混合液；氯化钠和

20、单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液汽油和NaCl溶液不相溶而分层，适于分液分离；乙醇与NaCl溶液互溶，适于蒸馏分离；碘在水中的溶解度小于在苯等有机溶剂中的溶解度，适于萃取分离。3某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、牛角管、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝器、锥形瓶，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）A蒸发 B萃取 C过滤 D制蒸馏水本题的考查意图是根据给定的操作选择必用的仪器。应对照每项操作，检验是否缺乏某些或某件必用的仪器，如

21、蒸发液体所需的仪器有：蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分，液体过滤因缺乏滤纸而无法实现。4下列实验操作中正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案B本题是对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸汽的温度，所以必须使温

22、度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。5草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入_溶液，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中加入少量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。稀盐酸BaCl2稀

23、盐酸AgNO3稀HNO3解答本题要掌握常见离子的检验方法。检验CO可用稀盐酸（或其他强酸）和澄清的石灰水；检验SO可用BaCl2溶液和稀盐酸；检测Cl可用AgNO3溶液和稀HNO3 。6请按要求填空：（1）除去生石灰中的石灰石，方法是_。（2）除去乙醇中溶解的食盐，方法是_。（3）除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是_、蒸发、结晶、_。（4）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用_操作。（5）除去CO2中少量的HCl通入_溶液洗气。（6）除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是_。（7）除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为（填化学式）：_、_、_。（8）除去混

24、合在植物油中的水的操作称_；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用_操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_；从碘水中提取碘采用_操作。答案（1）加热分解（2）蒸馏（3）溶解过滤（4）过滤（5）饱和NaHCO3（6）加入适量BaCl2溶液，过滤（7）BaCl2或Ba（OH）2K2CO3HCl（8）分液蒸馏萃取萃取和分液（1）采用加热分解法CaCO3分解生成CaO和CO2（2）乙醇沸点低易挥发，而NaCl不挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出，达到分离目的。（3）KNO3和NaCl均溶于水，升高温度，KNO3溶解度增大较多，NaCl溶解度增大很少，故除NaCl采用高温下溶解降温结晶出KNO3

25、过滤得KNO3晶体。（4）CaCO3不溶于水过滤除CaCO3（5）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。（6）BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4，过滤得盐酸。（7）先加过量的BaCl2除SO，再加过量的K2CO3除过量的Ba2，最后加入稀盐酸除CO并调pH得KCl溶液。（8）植物油与水互不相溶，采用分液法，CCl4沸点较低采用蒸馏法，中草药在酒精中溶解度大，故采用的操作称萃取，从碘水中提取碘，加萃取剂再分液称萃取和分液。7海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KICl2=2KClI2，碘与溴一样易溶于有机溶剂

26、）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、酒精（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。（1）过滤萃取和分液（2）B（3）分液漏斗、漏斗（普通漏斗）（4）缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。（5）使蒸馏烧瓶受热均匀