全国市级联考安徽省芜湖市届高三模拟考试理综化学试题解析版Word文档格式.docx

1、X使溴水褪色的原理是碳碳双键与溴水的加成反应，X使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化，所以选项B正确。X与金属Na或者与NaHCO3反应，都是-OH上活泼氢的作用，1 molX和足量Na反应得到0.5mol氢气，和足量NaHCO3反应得到1mol二氧化碳气体，选项C错误。明显X中有3个氧原子，庚二酸分子中有4个氧原子，所以不可能是同分异构体，选项D错误。4. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体

2、氯化铁可用于硬水的软化A. A B. B C. C D. D.5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为13，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15。A. 最简单气态氢化物的稳定性：WXB. 化合物WX、YZ2中化学键类型相同C. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D. 简单离子的半径：Yp2p1 （4）. 该反应的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时，压强增大平衡逆向移动，H2S的转化率减小，故p3p1 （5）. 0.0025 molL1h1 （6）. 0.53 （7）. 增大 （8）.

3、2SO2e=S2O （9）. K2S2O82H2O=H2O22KHSO4【解析】试题分析：（1）某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.1 molL-1H2S，当溶液的pH=5时，溶液里c（S2-）=1.410-11molL-1，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积= c（S2-）c（Mn2+）=0.02010-11=2.810-13； （2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）2H2（g）+S2（g） H1，在膜反应器中分离出H2。H2S（g）H2（g）+S（g） H2，2S（g）S2（g）H3，根据盖斯定律可知2H2S（g）2H2（g）+S2（g）为2+得到的，故H

4、1=2H2+ H3；因为恒温下压强越大，H2S的转化率越低，则图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为p3p1，理由是该反应的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时，压强增大平衡逆向移动，H2S 的转化率减小，故p3p1。压强为p3，温度为950时，H2S的转化率为30%，即变化量为0.10mol30%=0.03mol，生成的S2（g）为0.03mol/2=0.015mol，达到平衡时v（S2）=（ 0.015mol/2L）3h=0.0025mol/（Lh）；若压强p2=7.2MPa，温度为975时，H2S的转化率为40%，即变化量为0.10mol40%=0.04mol，则平衡时H2（g

5、）为0.04mol，S2（g）的物质的量为0.02mol，H2S（g）的物质的量为0.06mol，总的物质的量为0.12mol，H2S（g）、H2（g）、S2（g）的分压分别为7.2MPa（0.06/0.12）=3.6MPa，7.2MPa（0.04/0.12）=2.4MPa，7.2MPa（0.02/0.12）=1.2MPa，则反应的平衡常数Kp=（2.4MPa）21.2MPa（3.6MPa）2=0.53MPa，因恒压条件下，温度越高，H2S的转化率越大，说明升高温度平衡正向移动，若保持压强不变，升温到1000时，则该反应的平衡常数增大；（3）低温电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为2SO

6、4 22e=S2O82；K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式为K2S2O8+ 2H2O = H2O2+2KHSO4。考点：考查溶度积、化学平衡常数及盖斯定律的应用计算，涉及电解原理的应用。11. 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_。a12 g石墨烯含键数为NAb石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力d石墨烯中每

7、个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。 下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_。金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最

8、小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）【答案】 （1）. bc （2）. 3d （3）. K、 Cr （4）. a、c （5）. 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 （6）. sp2 （7）. Cu3Au或AuCu3 （8）. 12 （9）. （1）由图示得到，石墨烯中碳原子的杂化类型为sp2，所以每个碳原子应该形成3个键，而每形成1个键需要2个碳原子，所以C键23，因此12g石墨烯（1molC）中的键为1.5mol，选项a错误。石墨烯中所有的碳原子都是sp2杂化，所以所有的碳原子都在同一个平面，选项b正确。石墨晶体中石墨层与层之间存在的是

9、分子间作用力，所以选项c正确。石墨烯中每个C原子连接3个六元环，所以每个C原子在一个六元环中只能分得1/3，所以每个六元环占有61/3=2个C原子，选项d错误。（2）铜是29号元素，核外电子排布式为Ar3d104S1，根据鲍林的近似能级图得到其中能量最高的能级为3d。第四周期，最外层电子数与Cu相同都是1个电子的是K（4s1）和Cr（3d54s1）。甲烷（正四面体）和苯（正六边形）都是高度对称的分子，所以是非极性分子；而二氯甲烷是变形四面体结构是极性分子，乙醇显然是极性分子。乙醇沸点高于丁烷的原因是，乙醇有-OH，可以形成分子间氢键，从而提高了沸点。酞菁分子中碳都形成了双键，或者都是苯环中的碳

10、原子，所以都是sp2杂化。金原子占据晶胞的顶点，所以有81个；铜原子占据6个面心，所以有63个，所以化学式为Cu3Au或AuCu3。如果以图2晶胞的体心为顶点，以顶点的金原子为体心，可以得到一个新的晶胞，该新晶胞中金原子在体心，铜原子位于12条棱的棱心，所以在Au周围最近并距离相等的Cu有12个。由立体几何知识得到图2中两个Cu原子核的最小距离为晶胞面对角线的一半，所以面对角线的长度为2d pm，所以晶胞边长为2d/d pmd10-10 cm。晶胞体积为边长的立方为：d310-30 cm3，晶胞中含有1个Au和3个Cu，所以晶胞的质量为（197+364）/NA，质量除以体积得到晶胞密度为： g/cm3。高中在教学中使用的是鲍林的近似轨道能级图，所以3d的能量高于4s。但是在科顿能级图中，除了K和Ca之外，应该是4s的能量高于3d，只是如果在3d中填充了一个电子以后，受到电子互斥和屏蔽效应的影响，下一个电子应该填入4s。12. 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：（1）C+DE反应类型为_。