版第4章无机非金属材料的主角硅知识点Word文件下载.docx

1、向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，反映的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性弱。（2）不稳固性H2SiO3不稳固，受热易分解，反映的化学方程式为H2SiO3H2OSiO2。3制备Na2SiO3溶液中加入盐酸，反映的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3（胶体）。4存在及用途（1）浓度小且边加边振荡时，形成硅酸溶胶（胶体）；浓度大时，形成硅酸凝胶。（2）硅胶硅酸凝胶经干燥脱水取得的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有很强的吸水性，常常利用作干燥剂或催化剂的载体。探讨升华试探探讨探讨1SiO2的要紧性质

2、及应用（1）为何实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？（玻璃的成份中含有SiO2）【提示】当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处置。玻璃中含SiO2，磨砂玻璃碰着强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反映生成Na2SiO3，使试剂瓶受侵蚀。Na2SiO3溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞黏在一路而难以开启。故利用橡胶塞而不能利用玻璃塞。（2）实验室可否用玻璃瓶保留氢氟酸？为何？写出反映方程式。【提示】不能。因为氢氟酸侵蚀玻璃，和玻璃中的成份SiO2反映。SiO24HF=SiF42H2O。（3）写出SiO2、CO2与CaO反映的化学方程式。【提示】SiO2Ca

3、OCaSiO3、CO2CaO=CaCO3。探讨2硅酸的制备实验探讨实验操作现象滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有透明胶状物生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3（胶体）向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是_，其离子方程式为_，然后改加NaOH溶液，反映的离子方程式为_。【提示】生成白色沉淀SiOCO2H2O=H2SiO3COH2SiO32OH=SiO2H2O认知升华升华1SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同点熔、沸点高低状态无色晶体气态与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反

4、应相与碱性氧化物反应CaOSiO2CaSiO3CO2CaO=CaCO3与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3CO22NaOH=Na2CO3H2O与某些盐反应SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 CO2H2ONa2SiO3= H2SiO3Na2CO3与碳反应SiO22CSi2COCO2C2CO升华2硅酸的要紧性质及应用（1）硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。（2）实验室制取硅酸的方式是可溶性硅酸盐与酸反映。（3）硅酸的性质：具有酸性，酸性比碳酸弱；受热易分解。（4）硅酸浓

5、度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水取得硅胶（或硅酸干凝胶），具有较强的吸水性，常常利用作干燥剂及催化剂载体。题组冲关题组1SiO2的性质与应用1关于二氧化硅，以下表达不正确的选项是（）A水晶的要紧成份是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有专门大不同C二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反映生成酸D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反映【解析】水晶的要紧成份为SiO2，A项正确；CO2是由分子组成的，而SiO2是Si和O按12组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质不同较大，B项正确；SiO2不溶于水也不与水反映，C项正确；SiO2能够与氢氟酸反映，D项错误

6、。【答案】D2以下说法不正确的选项是（） 【导学号：】A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B在反映SiO22CSi2CO中SiO2作氧化剂CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反映生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反映中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反映，故常常利用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。【答案】A题组2H2SiO3的性质、制备与应用

7、3以下关于硅酸的说法正确的选项是（） 【导学号：A硅酸能够通过SiO2和水的化合反映直接制得B用反映Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C因为硅酸难溶于水，因此它不能与NaOH溶液反映D硅胶可用作袋装食物的干燥剂【解析】SiO2不能与水反映生成硅酸，A错误；B中反映是利用了强酸制弱酸的性质，B错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反映生成硅酸盐，C错误。4碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析

8、出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反映生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【解析】依照强酸制弱酸的原理，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，此项实验事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。【答案】B5为了进一步确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用以下图所示装置进行一次实验即可达到目的（没必要再选用其他酸性溶液）。请回答：（1）A中的化学反映方程式可能为_。（2）B装置的作用是_。（3）C中的现象有_，反映离子方程式为_。（4）按如实验，三种酸的强弱顺序为_，其依据为_。【答案】（1）CaCO32HCl=CaCl2CO2H2

9、O（2）除去CO2中的HCl，幸免HCl与Na2SiO3反映（3）产生白色胶状沉淀CO2H2OSiO=H2SiO3（胶体）CO（4）HClH2CO3H2SiO3强酸制弱酸硅酸盐和硅单质教材整理1硅酸盐1硅酸盐的组成与表示（1）概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。（2）性质：结构复杂，大多不溶于水，化学性质稳固。（3）表示：通常以二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如，Na2SiO3：Na2OSiO2。长石（KAlSi3O8）：K2OAl2O36SiO2。镁橄榄石（Mg2SiO4）：2MgO【专门提示】以氧化物形式表示硅酸盐组成的方式（1）方式：找出组成元素；写出氧化物的形式；注意原

10、子守恒；检查有无遗漏。（2）氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。（3）氧化物前化学计量数配置原那么：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原那么配置化学计量数，假设是显现分数，扩大倍数化为整数。（4）氧化物之间用“”隔开。2最简单的硅酸盐Na2SiO33三种常见的硅酸盐产品无机非金属材料产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土回转窑硅酸二钙2CaO硅酸三钙3CaO铝酸三钙3CaOAl2O3玻璃纯碱、石灰石和石英砂玻璃窑CaO6SiO2陶瓷黏土4其他含硅物质（1）SiC：俗称金刚砂，类似金刚石的结构和性能。（2）含4%硅的硅钢具有导磁性，用作变压器铁芯。（3）硅橡胶：耐高

11、温又耐低温。（4）人造分子筛：作吸附剂和催化剂。教材整理2硅单质1种类及结构单质硅分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似。2性质（1）物理性质色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体光泽金属大脆半导体（2）化学性质在常温下化学性质不活泼，但能与氟气、HF、 NaOH溶液发生反映。3用途（1）半导体材料，如硅芯片等。（2）新型能源，如光电池等。【专门提示】硅单质性质的特殊性（1）一样情形下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。（2）一样情形下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。（3）Si的还原性大于C，

12、但单质C在高温下能从SiO2中还原出Si：Si2CO。（4）非金属单质与碱反映一样既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反映只作还原剂，且反映能放出氢气：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。（5）非金属单质一样不与非氧化性酸反映，但硅能与氢氟酸反映：Si4HF=SiF42H2。题组1硅酸盐的组成、性质和应用1以下关于硅酸盐的说法中正确的选项是（）A硅酸盐都难溶于水BNa2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂C硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐确实是由各类氧化物组成的D硅酸盐工业利用的每一种原料都含有硅【解析】A项，Na2SiO3可溶于水，错误；C项，硅酸

13、盐可用氧化物的形式表示，但不是由各类氧化物组成，错误；D项，所用原料可能不含硅，错误。2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的选项是（） A钙沸石Ca（Al2Si3O10）3H2O，表示为Al2O33SiO23H2OB镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为MgOC钾云母（K2Al6Si6H4O24），表示为K2O2H2O3Al2O3D高岭石Al2（Si2O5）（OH）4，表示为Al2O32SiO22H2O【解析】A项，Ca（Al2Si3O10）3H2O应表示为CaO3H2O（排序错）；B项，Mg2SiO4应表示为2MgOSiO2（不能在系数中显现分数）；C项，K2Al6Si6H4O24应表示为

14、K2O6SiO22H2O（排序错）。3以下关于水玻璃的性质和用途的表达中正确的选项是（） A它是一种纯净物，既不燃烧也不易侵蚀B水玻璃是生产玻璃的要紧原料之一C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳固，在空气中不易变质【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，A错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反映，D错误。【答案】C题组2硅单质及其化合物的性质及综合应用4硅及其化合物的应用范围很广。以下说法正确的选项是（）A硅是人类将太阳能转换为电能的常常利用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反映C反映：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D盐酸

15、能够与硅反映，故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅【解析】C项只有H2O是氧化剂；D项盐酸与Si不反映，氢氟酸才可。5以下图中的每一方格表示相关的一种反映物或生成物。其中，B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反映产物和各步反映添加的必要试剂和反映条件已被略去）。请填写空白： （1）A、D、E的化学式别离为_、_、_。（2）A和B的彼此转化在工业上有什么实际意义？_。（3）写出DC反映的化学方程式：_（4）写出ED反映的化学方程式：_。【解析】此题的冲破口是：“B是一种单质”，“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4，SiCl4能够被氢气还原得纯净的硅。依照D为B的氧化物且能转化成B（Si），可知D为SiO2，由此可知其他答案。【答案】（1）SiCl4SiO2H2SiO3（2）粗硅提纯（3）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（4）H2SiO3SiO2H2O【题后归纳】Si的制备与提纯粗SiSiCl4Si