全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析Word文档格式.docx

1、 d与 a同族，下列叙述正确的是A原子半径： dcb aB 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 B【解析】 由以上分析可知 a 为 O元素、 b 可能为 Na或 Mg、c 为 Al、d 为 S元素A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 bd，a 为 O，原子半径最小，故 A错误；B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 bc，a、d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；Cc 为 Al ，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故 C错误；D一般来说，元素的非金属性越强，对应

2、的单质的氧化性越强，应为 a 的单质的氧化性强，故D错误。【考点】 原子结构与元素周期律的关系【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意 把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。3（2017?江苏 -2 ）下列有关化学用语表示正确的是A质量数为 31 的磷原子 : 3115P B 氟原子的结构示意图 :C CaCl 2的电子式 : D 明矾的化学式 : Al 2（SO4） 3【答案】 A【解析】 质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。 A质量数为31 的磷原子的质量数

3、 =15+16=31，该原子正确的表示方法为： 3115P，故 A正确；B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是 9，故 B 错误。C氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故C错误； D 明矾化学式中含有结晶水， 其正确的化学式为： KAl（SO4） 2?12H2O， 故 D 错误；故选 A。【考点】 物质结构： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；专题】 化学用语专题。【点评】 本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素 符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题能力。4（201

4、7?江苏-5 ）短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周 期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素， W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 r（X）r（Y）r （Z）r（W）BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y的单质的氧化性比 Z 的强D X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最多的元素， W是短 周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W是 Na元素，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y是 N元素， X 是 H元素

5、。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序 数增大而减小， X位于第一周期、 Y和 Z位于第二周期且原子序数 YZ，W位于第三周期，所以 原子半径： r（X） r （ Z） r （ Y） r （ W），故 A错误；BW的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH是强碱，故 B 错误；ONCY单质是氮气、 Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C错误；D X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化 合物，故 D 正确；【考点】 物质结构与元素周

6、期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元 素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子 化合物，题目难度不大。5（14 分）（2017?天津-7 ）某混合物浆液含有 Al（OH） 3 、 MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸 附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出， 某研究小组利用设计的电解分离装置 （见图），使浆液分离 成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂

7、NaOH的电子式为 。BC的反应条件为 ，CAl的制备方法称为 。2）该小组探究反应发生的条件。 D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl 2生成，当反应停止后， 固体有剩余， 此时滴加硫酸， 又产生 Cl 2由此判断影响该反应有效进行的因素有 （ 填 序号 ） 。a温度 b Cl 的浓度 c 溶液的酸度（3） Cl 2与焦炭、 TiO2完全反应， 生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O的液态化合物， 放热，该反应的热化学方程式为含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时， CrO42能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。

8、【答案】 Na+： ：O： H 加热（或煅烧 ） 电解法 ac12Cl 2（g）+TiO 2（s）+2C（s） TiCl 4（l） +2CO（g） H= ?mol 1 在直流电场作用下， CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。CrO42 、 Cr2O72 NaOH和 H2【解析】（1）NaOH为离子化合物，电子式为 Na ：O ：H ，B为 Al（OH） 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为： Na+ ： H ；加热（或煅烧） ；电解法；2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为： ac

9、 ；xH2O的液态化合物， 放热，由质量守恒可知还原性气体为 CO，反应的化学方程式为 2Cl 2（g）+TiO 2（s）+2C（s） TiCl 4（l） +2CO（g），则 2mol 氯气反应放出的热量为 （2/ =，所以热化学方程式为 2Cl2（g）+TiO 2（s）+2C（s） TiCl 4（l） +2CO（g） H= ?mol。（4）电解时， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO42+2H+ Cr2O72 +H2O，则分离后含铬元素的粒子是 CrO42 、Cr2O72 ，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH。在直流电场作用下， CrO42通过阴

10、离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液； CrO42 2 、 Cr2O72；NaOH和 H2。【考点】 物质结构；钠及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和 提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】 无机实验综合。【点评】 本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意 把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的 分析能力和实验能力。元素周期表和元素周期律北京-8 ） 2016 年 IUPAC命名 117 号元素为 TS，TS的原子核外最外层电子数是 7，下列，据此判断该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A 正确

11、【考点】 原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表点评】 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。新课标 -12） 短周期元素 W、X、Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素 原子的最外电子数之和为 21下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点： WWC化合物熔点： Y2X3 YZ3 D简单离子的半径： Y NH3 SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物D用中文 o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】 C【解析】 A非金属性 O N Si

12、 ，气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，故 A 正确；BH与 F、Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化 合物或离子化合物，故 B 正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性， HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金 属性，故 C 错误；D目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族， 118 号元素的原子结构中有 7 个电子层、 最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，故 D 正确；【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。【点评】 本题考查元素周期表和周期律，为高频考

13、点，把握元素的位置、性质、元素周期律为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项 C 为解答的易错点， 题目难度不大。6（2017? r（X）r（Y）r （Z）r（W）CY单质是氮气、 Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 ON元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C错误；【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：分子结构 化学键【解析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最多的元素， W是短 周期中金属性最强的

14、元素，则 Z是O、W是 Na元素，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y是 N元素， X 是 H元素。 新课标 -10）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A mol 的 11B 中，含有个中子BpH=1的 H3PO4 溶液中，含有个 H+C（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g） ，增加 2NA个 PCl 键11 11【解析】A11B 中含有中子数 =11 5=6， mol 的 11B 中含有中子，含有个中子，故 A 正确； B 没B错误；有告诉 pH=1

15、的 H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故C错误；C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故DPCl3与 Cl2生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成 PCl5 的物质的量小于 1mol，增加的 PCl 键 小于 2NA，故 D 错误；【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的 使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系， B 为易错点，注意缺少溶液 体积。物质结构 元素周期律综合解析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最多的元素， W是短 周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W是 Na元素，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，且 Y原子序数小于 Z，则 Y是 N元素， X 是 H元素。铵盐中不含金属元素但属于离子 化合物，题目难度不大