人教高考化学一轮复习硫及其化合物知识点及练习题及答案1Word格式.docx

1、3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。2下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B C D【答案】B酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，反应原理相同，答

2、案为B。3金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性【答案】DA. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。故选D。4为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）AK2SO3是否被氧化（BaCl2溶液）

3、 B新制氯水已经完全变质（紫色石蕊试液）CKI是否被氧化（淀粉溶液） DFeSO4是否被氧化（KSCN溶液）A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D

4、、FeSO4会被空气氧化为Fe2（SO4）3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。5Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A盐酸 BCa（OH）2 CBaCl2 DO2A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca（OH）2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与

5、O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。6根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）实验操作和现象结论向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝活泼性：CuFe向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀溶液中含CO32-将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C. 向某溶液中

6、加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。7下列有关化学实验的说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但

7、反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不能说明是否含Na,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。8有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3

8、）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ）ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO

9、3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。9将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ）A迅速退色 B不退色C先退色后又恢复红色 D慢慢退色Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反

10、应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用

11、是可逆的。10下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）实验操作及现象实验结论向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32或SO32，或HCO3等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉

12、淀生成，则溶液中可能含有SO42或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。11下列物质转化在给定条件下不能实现的是ASSO3H2SO4 BSiO2Na2SiO3（aq） H2SiO3（胶体）CFeFeCl3FeCl2（aq） DAl2O3NaAlO2（aq） AlCl3（aq）A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl

13、3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；12下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是ACO BH2S CSO2 DNH3A一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥

14、还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。13针对下列实验现象表述不正确的是A往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色BSO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体A氯水具有氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；BSO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧

15、化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。答案选B。BSO2不能漂白酸碱指示剂。14下列离子的检验方法及对应结论正确的是（ ）离子检验方法及对应结论取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能

16、有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。15下列实验中，固体不会溶解的是（ ）A氧化铝与足量的稀盐酸混合 B过氧化钠与足量水混合C氢氧化铝与足量的氨水混合 D木炭与足量浓硫酸共热A氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B过氧化钠与水反

17、应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。16运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为（ ）A B C DA浓硫酸不是易燃液体，不能张贴，故A错误；B浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴，故B错误；C浓硫酸不是剧毒品，不能张贴，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴，故D正确；故答案为D。17在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中

18、含有ACl，SO BCl，NO CCl，CO DCl，OH加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl和CO32，C项正确。18某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 （）A该溶液X中可能有Fe3、Na+B取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+由题给实验现

19、象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，一定不含Fe3；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl，综上可知，溶液X中一定含有K、Fe2、NH4+、I、SO42-和Cl，一定不含有Fe3、SO32-

20、、CO32-和Na。A项、溶液X中一定没有Fe3、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。19用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明

21、酸性：H2CO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D装置D起干燥气体作用A浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；BA为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；CA为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S

22、溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；D仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；故答案为C。20下列说法正确的是A可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性A二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故

23、C正确；D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。二、非选择题21某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_（2）实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式_请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为_L（3）停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为:B_、D_（4）C装置的作用是吸收尾气

24、，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式_（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因_（用化学方程式表示）【答案】分液漏斗的玻璃塞没有取下来 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 酸性和还原性 33.6 褪色的品红又恢复成红色 溶液没有明显变化 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件

25、下MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，从而造成分液漏斗内的压强小于大气压强。（2）实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中HCl被氧化生成Cl2，表现出还原性；反应生成盐，表现出酸性。由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol22.4L/mol。（3）次氯酸的漂白性是永久性的，加热也不会改变反应产物；二氧化硫的漂白是暂时的，加热时，无色的

26、产物会分解，又生成原来的反应物。 （4）用氢氧化钠溶液吸收氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应生成没有漂白性的产物。（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出。答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性，同时生成盐表现酸性；22.4L/mol33.6L。MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；酸性和

27、还原性；33.6；（3）次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色。褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；（4）用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；1发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。判断反应物的性质时，首先将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。若反应为氧化还原反应，且该物质中所含元素化合价升高，则该物质表现出还原性；若该物质中所含元素化合价降低，则该物质表现出氧化性；若反应物中的酸在反应中生成了盐，则表现出酸性；若反应物中的碱在反应中生成了盐，则表现出碱性。若反应为非氧化还原反应，反应物中酸的酸性强于生成物中酸的酸性，反应原理为强酸制弱酸；同样，反应物中碱的碱性强于生成物中碱的碱性，反应原理为强碱制弱碱