人教版科学八年级下册一至四单元复习提纲Word文件下载.docx

1、50赫兹 一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。8、家庭电路： 火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是 测电笔 电能表的作用： 测一定时间内消耗的电能 “220V 10（20）A ” 的意义： 。熔断器的作用： 当电路中的电流过大时，保险丝会自动熔断 连接： 串联 保险丝材料要求： 电阻率大，熔点低的合金丝 保险丝选择原则： 使保险丝的电流等于或稍大于电路中正常工作的电流 。 不能用铜丝或铁丝代替保险丝 保险丝熔断原因： 电路短路或过载导致电流太大 插座、开关和灯座 ： 插座：“左零右火，

2、上接地”，与接地孔相应的那个插头脚接用电器的金属外壳。开关和灯座的连接火线接开关，经过开关进灯座，零线直接进灯座 插座与灯泡是并联的，开关与灯泡是串联，9、安全用电1、触电原因： 家庭电路中，直接接触火线造成的 安全电压： 36伏以下 单线触电 低压触电 双线触电2、触电种类 高压电弧触电 高压触电 跨步电压触电 3、安全用电原则： 不接触低压带电体，不靠近高压带电体 第二章粒子的模型与符号一、模型与符号 模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免

3、由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱二、物质的结构和组成宏观微观 质子：带正电 原子核 中子：不带电 核外电子：带负电分子 原子 定义 保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中的最小粒子 区别在化学变化中可以再分 在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分联系 分子由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子，这些原子又可构成新的分子。分子的种类由原子的种类和数目决定。元素概念 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称描述物质的宏观组成，只表示种类，不能表示个数。表示物质由哪些元素组成的 描述物质的微观构成，既表示种类，也能表示个数。元素是具有相同核电荷数的

4、同一类原子的总称，原子结构中的质子数决定着元素的种类，原子的最外层电子数往往决定着元素的化学性质。原子离子阳离子阴离子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不显电性相互联系 失电子 得电子阳离子 原子 阴离子金属原子容易失去电子，形成带 正 电的 阳离子；非金属原子容易 得到 电子，形成带 负电的 阴 离子点拨：一、宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。描述物质组成时，是指从 宏观 上去看这种物质，纯净物看它由哪些 元素 组成，混合物看它由哪些 物质 组成；描述物质的构成时，是指从 微 观上看这种物质，看它由哪些粒子（ ）构成的。 （如）水由 氢元素

5、和氧元素 组成，由 水分子 构成，水的化学性质由 水分子 保持；铁由 铁元素 组成，由 铁原子 构成，铁的化学性质由 铁原子 保持；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，由钠离子和氯离子构成的，化学性质由钠离子和氯离子保持。二、分子，原子，离子都是构成物质的基本粒子。 由分子构成的物质：水，二氧化硫，硫酸等。（F2 Cl2 Br2 I2 H2 O2 N2 O3） 由原子构成的物质：金刚石，石墨，金属等。（金属、稀有气体、固态非金属除碘外） 由离子构成的物质：多数碱，盐。（NaCl）三、分子和原子的最根本的区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目

6、没有发生变化。四、物理变化的本质是分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。五、说明：（1）分子是构成物质的一种粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子（2）分子只保持物质的化学性质，而不保持物质的如颜色状态熔点等物理性质.同种分子性质相同，不同种分子性质不同（3）分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因为也有许多物质是由原子构成,如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。六、原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型汤姆森：“西瓜模型”、卢瑟福： “核式模型玻尔：“分

7、层模型”“电子云模型”。2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（3）、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （离子中，质子数不等于电子数） 3、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；但质子数不一定等于中子数，4、氢原子的中子数为零；5、不同的原子质子数一定不同。6、原子的质量集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数7、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。

8、七、元素的分布在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。八组成物质的元素 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。注意：由同种元素组成的物质一定是单质吗？请说明理由答：不一定，如金刚石和石墨_混合在一起，他们是由同种元素组成的，却不是单质，而是混合物.九表示元素的符号1元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号

9、。2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。由原子直接构成的物质还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。3元素周期表（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。十表示物质的符号1、化学式

10、：用元素符号表示物质组成的式子。2、常见单质的化学式：原子直接构成的物质：用元素符号来表示双原子分子、三原子分子：元素符号右下角标上数字2读法：固体、液体直接读元素名称，气体在元素名称后加“气”3、化合物的读法：（1）一般从右向左叫做”某化某”（2）当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”4、熟记常见元素的化合价口诀：一价氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铝是正三单质零，负一氟氯和溴碘，铜汞一二铁二三，四六负二硫可变。5、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合

11、物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。6、离子符号的表示：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4 ， 碳酸根离子 CO327、元素符号周围的数字的意义（1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。（2）、元素符号右下角：表示构成每个分子（或原子团）的某原子个数。如H2、SO42-。（3）元素符号右上角：表示离子所带的电

12、荷数。如Ca2：表示钙离子带2个单位正电荷的（4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。 2 如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。92U（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。如235U记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。十一元素符号表示的量1相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值。原子的相对质量=质子数+中子数2相对分子质量：化学式中各原子的相对

13、原子量的总和。3化学式的意义：以CO2为例:（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）或由离子构成的物质表示组成该物质各元素的原子个数比（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）5 化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量=化合物的质量化合物里某元素的质量分数m元素 m纯净物 该元素的质量分数6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P18页） 7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价氢氧

14、根 硝酸根 碳酸氢根 铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根 第三章提纲一、空气1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、 空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、 空气的利用。（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。氮气的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术。二、氧气和

15、氧化1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体；密度比空气大；不易溶于水（或难溶于水）；三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：化学方程式。在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）铁在氧气中燃烧：燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃

16、氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 4、 氧气的制取（1）实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：_、_、_实验室装置图课本45和46页1）试管口应略向下2）导管应稍露出橡皮塞3）酒精灯应用外焰加热4）铁夹应夹在离试管口1/3处5）火焰应加热在试管底部6）酒精量不少于1/4，不多于2/3收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。第二步：将高锰酸钾加入试管中。第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把

17、导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯4、氧气的检验：验证方法：带火星的木条伸入瓶中， 如果复燃，证明是氧气验满方法：带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已经收集满（2）工业制法：分离液态空气法（属于物理变化的过程）5、 催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：（1）本身质量；（2）本身化学性质在化学反应前后不变1、催化剂不一定加快反应速率2、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量3、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义，4、同一反应可采用多种催化剂6、 灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件

18、：（a）温度达到着火点以下；（b）跟氧气充分接触。灭火方法：（b）跟氧气隔绝。（3）火灾自救及措施（看课本）三、化学反应与质量守恒1、 化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B=C（多变一）（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应：A=B+C（一变多）2、 质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。1、运用范围是化学变化，不包括物理变化。 2、“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量。（2）质量守恒定律的解释反应前后：原子种类没有变化；原子数目没有增减。（3）化学反应前后一定

19、不变的量：原子种类； 元素种类； 原子数目；物质总质量3、 化学方程式。用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（4）化学方程式表示的意义表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件表示反应物、生成物间原子、分子个数比 表示反应物、生成物间的质量比四、生物的呼吸1、 人体呼吸系统的结构和气体交换。（1）呼吸系统的组成。主要由呼吸道和肺两大部分组成。（2）呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩=肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）=胸腔容积扩大=肺扩张，导致肺内气压减小=外界气体进入肺泡。呼气：肋间外肌、膈肌舒张=肋骨下降，膈肌顶部回升=胸腔容积缩小

20、=肺 借弹性缩回，导致肺内气压增大= 肺内气体排出肺泡（3）肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压；呼气时，肺泡内气压大于外界大气压2、动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。4、气体交换：肺泡内的气体交换：氧气从肺泡进入毛细血管，二氧化碳从毛细血管进入肺泡。 组织内的气体交换：氧气从毛细血管进入组织细胞，二氧化碳从组织细胞进入血液。五、光合作用1、 光合作用的过程（1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。（2）光合作用的反应过程可表

21、示为：_（3）光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。（4）光合作用的意义：光合作用为一切生物提供食物 光合作用为一切生物提供能量 光合作用为一切生物提供氧气2、 二氧化碳（1）实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应_收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。不能用排水法，因为二氧化碳微溶水）验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭，说明已经满了。验证二氧化碳的方法：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的，说明是澄清石灰水。二氧化碳的物理性质：无色无味的气体密度比空气大 微溶于水 三态变化，其固体称干冰。二氧化碳的化学性质： 不能供呼吸； 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧； 与水反应：C

22、O2 +H2O = H2CO3与澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2= CaCO3 +H2O（检验二氧化碳的方法）（4）二氧化碳的用途：灭火 作化工原料，制纯碱、汽水等； 植物进行光合作用的原料光合作用和呼吸作用（1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：光合作用： 呼吸作用在植物的叶绿体内进行 植物成活部分都能进行在光照下才能进行 有无光都能进行吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。19、光合作用的

23、原料是 二氧化碳 _ _ _和 水 _ _ _，条件是 光 _ _，场所是 叶绿体 _ _，产物是 有机物_ _ _和 _ 氧气_能量是由 光能_转化为 _化学能 _ _。20、呼吸作用是指在活细胞内， _有机物_ _和 氧气 _ _反应，最终产生 _水_、二氧化碳，同时把有机物中的 能量_释放出来，供生命活动需要的过程。六、自然界中碳和氧的循环自然界中存在 _ 碳 _循环和 _氧 _循环，使 _碳_ _ _和 _ 氧气_ _ _保持相对的平衡， _从而使它们在空气中的含量保持相对是稳定。1、 自然界中的氧循环（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物

24、质燃烧。2、 自然界中的碳循环。（1）自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2）自然界消耗二氧化碳的途径：3、 保护臭氧层。（1）臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。（2）臭氧层的破坏和保护。引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。4、 温室效应。（1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。（3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。七、空气污染与

25、保护1、 空气污染（1）引起空气污染的因素：工业废气和烟尘的排放；土地沙漠化；车辆尾气的排放；部分建筑材料释放有害气体。空气污染的种类：汽车尾气；可吸入颗粒物（烟尘）； SO2酸雨。注意环境问题引起原因：臭氧空洞：氯氟烃或氟利昂 温室效应：二氧化碳 酸雨：二氧化硫、氮氧化合物第四章复习知识点提要1土壤生物有哪些？把生活在土壤中_动物_、_植物_和_微生物_等称为土壤生物2土壤中非生命物质有哪些？水、空气、有机物、无机盐（四个实验请看书）（把泥土放入水中，水中有气泡，说明土壤中有空气；把泥土放入试管中加热后，发现试管壁上有水珠出现说明土壤中含有水.；用燃烧法来验证土壤中存在有机物，土壤变黑，有焦味，土壤质量减少（因为有机物易燃烧）；用溶解、过滤、结晶法来判断土壤中有无机盐。（因为有一部分无机盐易溶于水）3土壤中有机物来源于哪儿？土壤中的有机物主要来自_生物的排泄物_和_死亡的生物体_。有机物在土壤生物的作用下，可以分解成_腐殖质_，储存在土壤中。腐殖质_可以为土壤动物提供食物，也可以为绿色植物通过养分。4土壤如何形成？土壤的组成成分？从岩石到土壤的形成，是一个长时间多种自然因素共同作用的及其复杂的过程。即存在岩石风化过程和有机物在岩石颗粒中的积累过程。岩石的风化作用指在_物理_、化学、_生物_等自然因素的作用下，岩石碎裂的过程。土