中考化学专题训练金属和金属材料解析版Word文档下载推荐.docx

1、C青铜、生铁、焊锡均属合金D木炭和ZnO在高温条件下不能反应8下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）AAg BCu CAl DZn9探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是（）A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳10把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B则这三种金属的活动性顺序为（）ABAC BABC CCBA DACB11金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag则

2、下列说法错误的是（）AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应前后M的化合价发生了改变12用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 DCuSO4溶液13某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）AZn BCu CMg DAg14小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）A B C D二、填空题

3、（本大题共4小题，共22分）15铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图（1）铁锅含有合金单质（写化学式），含有的有机合成材料是（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是（3）铝锅轻便、耐用，其原因是、（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是16人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式17（5分）已知材料：在实验室里，金

4、属钠保存在煤油中在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红请回答下列问题：（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为（2）钠与水反应的化学方程式为，此反应的基本类型是18事物都具有两面性如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧（2）钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异三、综合能

5、力题（本大题共2小题，共16分）19图中AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：（3）转化过程可用化学方程式表示为：20化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为（2）金属C是，操作a的名称是（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：四、实验与探究题（共21分）21早在

6、春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出图中仪器的名称：；（2）A中观察到的现象是写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是22小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb （H） Cu Hg Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号【作出猜想】猜

7、想1：CrFeCu；猜想2：FeCuCr；猜想3：你的猜想是【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式五、

8、计算题（本大题共2小题，共13分）23右图是某品牌补铁剂的标签请回答：（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg24氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g（2）原混合物中

9、Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）参考答案与试题解析【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：A、锰钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误B、生铁是铁的合金，故选项错误C、硬铝是铝的合金，故选项错误D、合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，合成材料不属于合金，故选项正确故选D【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键【考点】金属的物理性质及用途【专题】压轴实验题；金属与金属材料【

10、分析】利用金属或合金的性质来分析金属的用途A、铝具有导电性，可用作导线，故A正确；B、钨的熔点高，用来制灯丝，故B正确；C、生铁是铁的合金，硬度比纯铁大得多，所以机床底座一般是用生铁制成的，故C错误；D、铝的化学性质比较活泼，在常温下易与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用，所以用铝粉可以制防锈漆，故D正确；故答案为：C【点评】本题考查了常见物质的用途，初中阶段常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中【考点】金属锈蚀的条件及其防护【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据

11、此结合防锈措施进行分析判断A、经常用水冲洗自行车链条，铁能与氧气、水充分接触，容易锈蚀，故选项说法错误B、铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，具有良好的抗腐蚀性，铝粉就是用于铁制暖气片防锈用的“银粉”，能起到防止金属制品锈蚀的作用，故选项说法正确C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，用钢丝球擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误D、菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈，故选项说法错误故选B【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键【考点】金属锈蚀的条件及其防护；氢气的制取和检验；金属的物理性质及用途；合金与合金

12、的性质【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈；通常情况下，有的金属是固体，有的金属是液体；金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够和盐酸、稀硫酸发生置换反应；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质A、铁钉在潮湿的空气中容易生锈正确B、常温下金属汞是液体不正确C、锌排在氢的前面，能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气正确D、金属制成合金后，许多性能和组成它们的纯金属不同，例如合金的硬度、机械强度等优于组成它们的纯金属正确故选：B【点评】本题主要考查物质性质方面的知识，比较简单，只要熟记教材内容即可正确解答【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶

13、液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率，据此进行分析判断A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉【点评】本题难度不大，掌握铁制品锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在

14、后面的金属从它们的盐溶液中置换出来A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应故A不符合题意；B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；故选项为：【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；【分

15、析】A、常温下，金属汞是液体；B、由于金属铝在空气中容易被氧化成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与其它物质的反应，而钠化学性质活泼，又不能形成致密的薄膜；C、合金是由两种金属以上或金属与非金属熔合而成的物质，青铜、生铁、焊锡均属合金；D、木炭具有还原性，在高温下能和氧化锌反应A、常温下，金属汞是液体，故说法错误；B、由于金属铝在空气中容易被氧化成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与其它物质的反应，抗腐蚀能力强，而钠化学性质活泼，又不能形成致密的薄膜，抗腐蚀能力差，故说法错误；C、合金是由两种金属以上或金属与非金属熔合而成的物质，青铜、生铁、焊锡均属合金，故说法正确；D、木炭具有还原性，在高温下能和氧化锌反应

16、，故说法错误故选C【点评】本题难度较小，掌握金属的性质、合金的概念以及木炭的化学性质是解决此题的关键【分析】由题意：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属，故可知答案由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：AlZnCuAg，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝所以，C正确，A、B、D错误【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题【考点】金属的化学性质【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行

17、分析判断即可根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确B、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误故选A【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键【分析】在金属活动性顺序中，

18、氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析即可由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性AB，即三种金属的活动性顺序为ABC，观察选项，B正确，A、C、D错误【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行【分析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强

19、，故A正确；B、由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，故B正确；C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D正确【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液

20、与两端金属的单质反应；铜、锌、银的金属活动性顺序为锌、铜、银，因此用实验比较铜、锌、银的金属活动性，可选用锌、银两种金属和硫酸铜溶液D【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱时通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键【考点】根据化学反应方程式的计算推断混合物的可能组成【分析】铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成铜、银不能和稀硫酸反应；解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4FeSO4+H256 25.6g X=X=0.2g；设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，Zn+H2

21、SO4ZnSO4+H265 25.6g Y Y=0.17g， 解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z， Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 2 5.6g ZZ=0.47g，由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁C【点评】解答本题要注意临界点，即

22、以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究科学探究【分析】根据质量守恒定律进行分析猜想，铁粉生锈成红褐色，活性炭具有吸附性，化学性质稳定由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和FeA、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3

23、、不是Fe3O4，故B错误；C、由脱氧剂的脱氧情况可知，猜想合理故C正确；D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误【点评】解答本题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的主要成分进行分析、判断（1）铁锅含有合金单质Fe、C（写化学式），含有的有机合成材料是塑料（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约资源【考点】生铁和钢；金属的回收利用及其重要性；灭火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】金