四川省成都市郫县学年高一下学期期末化学试Word文档格式.docx

1、6为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（）A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中锌为正极、铜为负极7已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都

2、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW8X、Y、Z、M、N代表五种金属有以下化学反应：水溶液中：X+Y2+X2+YZ+2H2O（冷）Z（OH）2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2eM2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY9等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（） D1

3、0甲乙两种非金属性质比较，有甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A B C D11下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（）A乙烯、丙烯酸（CH2=CHCOOH） B乙酸、甲醛（HCHO）C甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH） D乙烷、乙醇12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

4、下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%Ct1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）13下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒14下列关于乙酸的说法中，正确的是（）乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1mol乙酸与足量

5、乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A B C D15下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色；葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A B C D16巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH现有：氯化氢、溴水、纯碱

6、溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A只有 B只有 C只有 D17在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色18为提纯下列物质（括号内为杂质）所选试剂及方法均正确的是（）选项物质（括号内

7、为杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（HNO3）NaOHC乙烷（乙烯）氢气洗气D乙醇（乙酸）AA BB CC DD19下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A2NaCl（熔融） 2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2OCFe2O3+3CO 2Fe+3CO2D2HgO 2Hg+O220下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度Mg0.1mol6mol/L硝酸10mL603mol/L盐酸30Fe21实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试

8、液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（）A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红22已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的

9、最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D工业上常用电解法制备元素C、D的单质23人造光卤石（KClMgCl26H2O）是盐化工的中间产物以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是（）过滤溶解加入适量Ca（OH）2蒸发结晶用盐酸溶解电解熔融MgCl2MgCl26H2O脱水A B C D24加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用图所示装置探究废旧塑料的再利用下列叙述不正确的是（）A丙烯分子中共用电子对数为10B装置B的试管中可收集到芳香烃C装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料二、解答题（共4小题，满分

10、52分）25：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等（1）E元素在周期表中的位置为（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反

11、应后生成气体的体积是（标准状况下）（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质在一定条件下发生如图的反应：（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是；生成固体的电子式为（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为26石油裂解可获得A已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F

12、常作为食品包装袋的材料有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系（1）A的分子式为（2）写出：反应的化学方程式：；该反应的类型是反应的化学方程式（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：（4）标况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92L，生成H2O 18.0g，则该烃的结构式为；A与该烃的体积比为27已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L

13、）c（NO）（mol/L）起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc（O2）不变 Cv（O2）=1.25v（NH3） D体系气体无颜色变化 E体系压强不变（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=mol/L；02min平均速率v（NH3）=第4min时反应（是、否）达到平衡（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能（5

14、）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池极，电解质溶液中阴离子向极移动若以NaCl为电解质，正极反应为：28为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为（2）实验的目的是

15、实验中滴加FeCl3溶液的目的是（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是定量分

16、析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是参考答案与试题解析【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行；B、H+核外没有电子；C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，然后确定在周期表中的位置；D、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外【解答】解：A、VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B、H+核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；C、由原子原子结构示意图，

17、根据电子层数判断周期数，116号元素位于元素周期表中第七周期A族，故C正确；D、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故D错误；故选C【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A葡萄糖和蔗糖结构不相似，纤维素和淀粉的n不同；B相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C蔗糖是非还原性糖；D纯净物有固定的熔点和沸点A葡萄糖和蔗糖结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）

18、n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，故A错误； B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能于与新制Cu（OH）2悬浊液反应，故C错误；D天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确故选D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故错误；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KO

19、H，故正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故错误；离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键，如NaOH，故正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故错误；共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，故正确；【考点】烯烃【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各

20、去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，【考点】元素质量分数的计算【分析】根据乙醛（CH3CHO）化学式为C2H4O、乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1a，然后可计算出碳元素的质量分数由乙醛（CH3CHO）化学式为C2H4O、乙酸的化学式为C2H4O2，而乙烯和丙烯（C3H6）的通式为CnH2n，则从化学式可以发现，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为121：12=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a

21、，碳、氢元素的质量分数之和为1a，则碳元素的质量分数为（1a）=（1a），故选B【考点】探究原电池及其工作原理【分析】向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成，说明锌较活泼，能置换出氢气；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成，说明铜不活泼，不能置换出氢气；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快，构成原电池时能加速金属被腐蚀；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转，说明该装置中产生电流，发生电化学腐蚀A中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于

22、铜，故A正确；B中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；C中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D实验说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D错误；故选AB【考点】物质的结构与性质之间的关系【分析】根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于WA、质子数dc，故A错误；B、离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZH2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为XW，故D错误；M2e