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1、E4s C.E3dE3p D.E3dE4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？ A. 15, 3d104s2 B. 30, 3d104s2 C. 15, 3d104s1 D. 30, 3d104s1 10、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0） B、（2,1,0） C、（3,3,0） D、（4,1,1）11、共价键的特征是 A. 有方向性，无饱和性 B. 无方向性和饱和性 C. 无方向性，有饱和性 D. 有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型 A. CCl4 B. BF3 C. H2O D. PH313、N

2、aCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为 A. 阳离子半径依次增大 B. 阳离子极化力依次增大 C. 阳离子结合的阴离子多 D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是 A. F B. O C. I D. N15、离子键的特征是 A. 有方向性，无饱和性 B. 无方向性和饱和性 C. 无方向性，有饱和性 D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是 A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是 A. CCl4 B. BF3 C. H2O D. BeCl218、下列分子中

3、属于极性分子的是 A. CCl4 B. CO2 C. CO D. O219、下列相互作用中不属于化学键的是 A. 离子键 B共价键 C金属键 D氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是 A. 离子键 B共价键 C金属键 D氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是 A. HF分子间能形成氢键 B. HF分子内有离子键 C. HF分子间能有疏水相互作用 D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是 A、O2 B、O2- C、O22- D、O2+23、下列分子中有极性的是 A、BF3 B、CO2 C、PH3 D、Si

4、H424、氨分子的空间构型是A、角形 B、三角锥形 C、平面三角形 D、 四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-C B、H-H C、C-H D、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力 B、色散力、诱导力 C、色散力、定向力 D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是 A、第四周期 B族 B、第三周期 B族C、第四周期 族 D、第三周期 A族判断题 1、 根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。X 2、 原子核外电子排布只遵循能量最低原则。X 3、 元素的电负性越大

5、金属性越强。X 4、 多电子原子核外电子中，主量子数n值较大的电子只能在离核较远的地方出现。O 5、 氢原子的能级中，4s = 4p = 4d = 4f，而多电子原子中，4s 4p 4d 4f。X 6、 电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。气体与溶液1、理想气体：2、标准状况：3、理想气体状态方程？摩尔气体常数（包括单位）？4、道尔顿分压定律5、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位6、难挥发非电解质稀溶液的通性？选择题1、有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi表示分压和分体积）A. p总= pi B. piV总= niRT C. piVi= niRT D. pi/ p总= ni/

6、 n总3、0.288 g某溶质溶于15.2 g己烷C6H14中，所得溶液为0.221 molkg-1，该溶质的相对分子质量为 A. 85.7 B. 18.9 C. 46 D. 964、哪种真实气体与理想气体较相近 A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压5、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 A. 不变 B. 改变 C. 上升 D. 下降6、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点 A100C B. 高于100C C低于100C D.无法判断7、稀溶液依数性的核心性质是 A. 溶液的沸点升高 B. 溶液的凝固点下降 C. 溶液具有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 8、关于溶液

7、依数性规律，下列叙述中不正确的是 A. 稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性 B. 非电解质的稀溶液都遵循依数性规律 C. 遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低 D. 依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低9、在1 L水中溶有0.01 mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是 A. MgSO4 B. Al2（SO4）3 C. CH3COOH D. K2SO410、 理想气体状态方程是A.pR = nVT B.pV = nRT C.VT = npR D.VR = np

8、T1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下）高。 4、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。5、盐碱地里植物难以生长是因为盐碱地的渗透压较大。6、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。化学热力学1、状态函数？举例 2、标准状态：3、焓、熵、吉布斯自由能之间的关系？每个函数的单位？4、等温等压过程中，如何判断化学反应进行方向？5、活度，活度商，范托夫等温方程1、下列各种名词的符号表达式中有错误的是 A. 标准摩尔生成焓：fHm B. 反应的标准摩尔焓变：rHm C. 反应的标准

9、摩尔吉布斯自由能变：rGm D. 标准摩尔熵：rSm 2、下列叙述中，正确的是 A. 系统的焓等于恒压反应热 B. 不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热 C. 只有等压过程，才有化学反应热效应 D. 单质的生成焓等于零3、已知298K时，Sm （HCl, g） = 186.8 Jmol1K1，Sm （H2, g） = 130.6 Jmol1K1，Sm （Cl2, g） = 223.0 Jmol1K1。则反应2HCl（g）H2 （g） + Cl2 （s）的rSm= （ ） A. 20 Jmol1K1 B. 21 Jmol1K1 C. 20 Jmol1K1 D. 166.8 Jmol1K14、

10、等压下，某反应的rGm （298 K） = 10.0 kJmol1，这表明该反应 A. 在标准态、298 K时能自发进行 B. 在标准态、298 K时不能自发进行 C. 在任一非标准态下一定都能自发进行 D. 在任一非标准态下一定都不能自发进行5、已知298K时，某反应A（g）+2B（g）3C（l）+D（s）的rHm= 122 kJmol1，rSm= 231 Jmol1K1，则下列判断中正确的是 A. 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行 B. 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行 C. 此反应在标准态、高温时能自发进行 D. 此反应在标准态、低温时能自发进行6、 1 mol水在其沸点1

11、00C下汽化，已知水的汽化热为2.26 kJg1。则该过程的W是 （ ） A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ7、1 mol水在其沸点100则该过程的H是 （ ） A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ8、1 mol水在其沸点100则该过程的Q是 （ ） A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ9、已知298K时，fGm （C2H5OH, g） = -168.6 kJmol1，fGm （C2H4, g） = 68.2 kJmol1，fGm （H2O, g） = -

12、228.6 kJmol1。判断反应C2H5OH （g）C2H4 （g） + H2O （g）在25C下能否自发进行 A. 能 B. 不能 C. 不一定 D. 无法判断10、下列各物理量中，为状态函数的是 A. H B. Q C. H D. U11、某系统吸收了1.00102 J热量，并对环境做了5.4102 J的功，则系统的热力学能变化U = A. 640 J B. -440 J C. -640 J D. 540 J12、下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是 A.分压为标准压力的气体 B.浓度为1 molL-1的液体 C.与温度无关 D.与标准状况相同13、若某过程低温自发，而高温不自发，则

13、 A.H0，S0 B.H0 C.H0 D.H1、 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。2、 功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。3、 系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能变和焓变（U和H）应为零。4、 气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。5、某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。6、 如果一个反应的rGm 0，则反应在任何条件下均不能自发进行。7、 放热反应都能自发进行。8、 熵值变大的反应都能自发进行。9、 活度即是浓度，大小和单位都一样。计算：1. 1 mol水在其沸点100C下汽化，已知水的汽化热为2.26 kJg1。求该过程的W、

14、Q、H、S、U和G。2. Na2SO410H2O（s） Na2SO4 （s） + 10H2O（g）表示Na2SO410H2O的风化过程，试判断（1）标准态（2）在298K和空气相对湿度为60%时，Na2SO410H2O是否风化。已知：fGm（Na2SO410H2O）=-3644kJmol-1，fGm（Na2SO4）=-1267kJmol-1，fGm（H2O）=-228.6kJmol-1，298K水的饱和蒸汽压为3.17kPa化学平衡和化学反应速率1、化学平衡的特征2、K 和 rG 之间的关系，K 的计算公式 3、K 和Q之间的区别4、浓度、压力、温度对K 的影响5、质量作用定律1、标准平衡常数

15、表达式应用下列计量形式表示 A. 浓度 B. 活度 C. 分压 D. 浓度或分压2、零级反应的速率 A. 为零 B. 与反应物浓度成正比 C. 与反应物浓度无关 D. 与反应物浓度成反比3、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为A. 25.3% B. 不变 C. 25.3% D. 接近100%4、对于催化剂特性的描述，不正确的是 （ B ） A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C. 催化剂不能改变平衡常数 D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应5、PCl5的分解反应式为 PC

16、l5 （g） PCl3（g） + Cl2（g），在10 L密闭容器内充入2.0 mol PCl5，700 K时有1.3 mol PCl5分解，则该温度下的K为 （ ） A. 10 B. 14 C. 16 D. 206、要降低反应的活化能，可以采取的手段是 A.升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂7、反应 H2（g） + I2（g） 2HI（g），在628 K时K = 54.5，现于某一容器内充入H2和I2各0.200 mol，达到平衡I2的转化率为 A. 0.157 B. 0.45 C. 0.58 D. 0.7858、已知反应 PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）在

17、523K时，K = 27。现将0.70 mol PCl5注入2.0 L的密闭容器中，平衡时PCl5分解百分率为 （ ） A. 0.36 B. 0.50 C. 0.58 D. 0.719、已知反应CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）在1123 K时，K = 1.0，现将2.0 mol CO和3.0 mol H2O（g）混合，在该温度下达平衡时CO的转化百分率为 （ ） A. 12% B. 50% C. 60% D. 71%10、平衡体系 3H2（g）+N2（g） NH3（g） rHm=-92.2KJ/mol达到平衡时，下列操作可以使平衡向左移动的是A.PN2增大 B.PNH

18、3减小 C.P总增加 D.升高温度1、 某反应化学方程式配平后就可以根据化学计量关系写出反应速率方程式和化学平衡常数表达式。2、 温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。3、 对于基元反应，可利用质量作用定律从反应方程式写出速率方程。4、 催化剂可改变反应的活化能，也能改变rG。5、 化学反应的标准平衡常数与活度商相等。酸碱解离平衡1、酸碱质子论，酸，碱，两性物质2、共轭酸碱对3、酸碱强度，酸解离常数Ka ，碱解离常数Kb ， 4、Ka 、 Kb 与Kw 之间的关系5、一元弱酸、弱碱的解离平衡计算公式6、 缓冲溶液及pH计算公式7、缓冲容量影响因素1、 已知313 K时，水的Kw =

19、3.810-14，此时H+ = 1.010-7 molL-1的溶液是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液2、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 A. 0.1 molL-1 HCl B. 1 molL-1NH3H2O C. 1 molL-1 HAc D. 1 molL-1HAc + 1 molL-1NaAc3、已知Kb（NH3） = 1.7710-5，求0.02 molL-1的NH4Cl溶液的pH值 A. 4.97 B. 8.20 C. 5.47 D. 6.804、下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是 A. NaCl B. NaHCO3 C. Na2CO

20、3 D. NH4Cl5、H2PO4-的共轭碱是 A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH-6、NH3的共轭酸是 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+7、H2O的共轭酸是 A.OH- B. H3O+ C. H+ D. O28、下列常数量纲不是1的是 A. 摩尔气体常数 B. 溶度积常数 C. 酸解离常数 D. 水的离子积常数9、0.1 molL-1的H2S溶液中，S2-的正确表示是哪一种 A. S2- = H+ B. S2- = HS- C. S2- = Ka2 D. S2- = 0.1 molL-110、在HAc-NaAc缓冲溶液中，抗酸和

21、抗碱成分分别是 A. OH-，H+ B. NaAc，HAc C. Ac-，H+ D. Ac-，HAc11、已知弱酸HA的Ka = 1.77 10-4，则其共轭碱的Kb为A. 5.6 10-10 B. 5.6 10-11 C. 1.7710-10 D. 1.7710-1112、下列组合中不是共轭酸碱对的是 A. H2PO4- HPO42- B. NH4+ NH3 C. H2CO3 HCO3- D. H+ OH-13、已知Ka（HAc） = 1.8 10-5，计算0.1 molL-1 NaAc溶液的pH A. 5.12 B. 7.5 C. 8.88 D. 2.8714、在含有0.1 molL-1

22、HAc和0.1 molL-1NaAc的混合溶液中加入少量强碱后，溶液的pH值将发生 A. 显著增加 B. 显著降低 C. 基本保持不变 D. 不变15、在HF溶液中加入一些NaF，由于（ ）会导致HF的解离度降低。 A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 酸效应 D. 配位16、欲配制pH为9.50的缓冲溶液，问需多少固体NH4Cl溶解在500 mL的0.20 molL-1NH3H2O溶液中？已知Kb（NH3） = 1.7710-5 A. 3 g B. 4.5 g C. 6 g D. 11.2 g 17、下列溶液，0.1 molL-1 HCl，0.01 molL-1 HCl，0.1 molL-1

23、 HF，0.01 molL-1 HF，其中H+最高的是 A. 0.1 molL-1 HCl B. 0.01 molL-1 HCl C. 0.1 molL-1 HF D. 0.01 molL-1 HF18、下列溶液，0.1 molL-1 HCl，0.01 molL-1 HCl，0.1 molL-1 HF，0.01 molL-1 HF，其中解离度最低的是 A. 0.1 molL-1 HCl B. 0.01 molL-1 HCl19、 下列物质中不属于两性物质的是 （ ） A. NaHCO3 B. NaCO3 C. NH4CN D. NaH2PO420、 一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关

24、A.浓度 B.解离度 C.解离常数 D. 溶解度21、 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）A. H+与OH-乘积变大 B. H+与OH-乘积变小C. H+与OH-乘积不变 D. H+等于OH-22、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb = 1.010-10，则此缓冲溶液的pH为 A. 4.0 B. 5.0 C. 7.0 D. 10.023、NH3的共轭碱是 A、NH2- B、NH4+ C、NH4OH D、NH2- NH224、1.0 molL 1的NaOH溶液，其pH值为A、 pH10 B、pH1 C、pH7 D、pH = 1425、OH-的共轭酸是 A、

25、H+ B、H2O C、H3O+ D、O2-26、1.0 molL 1的HCl溶液，其酸度可表示为 A、pH0 B、 pH0.1 C、 pH1 D、 pH = 101、在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。2、某一元弱酸若用等体积的水稀释，H+将为原来的1/2。3、两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。4、在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。5、物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。6、将10 mL 0.1 molL-1 HAc溶液稀释到100 mL，由

26、于解离度增大，氢离子浓度必然增大。7、HAc的酸性比HCN强，所以CN-的碱性比Ac-强。8、当溶液极浓时，活度和浓度在数值上几乎相等。9、.。计算0.2 molL-1的NaAc溶液的pH值（已知HAc的Ka=1.7610-5）沉淀溶解平衡1、难溶物2、溶度积常数公式3、离子沉淀完全？4、沉淀溶解：FeS、CuS、HgS在浓度均为0.010 molL-1 K2CrO4和KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，请问CrO42-和Cl哪个先沉淀？ Ksp（AgCl） = 1.6 1010 molL1，Ksp（Ag2CrO4） = 1.2 1012 molL1假设Mg（OH）2在饱和溶液中完全解离，请计算25时，在0.010 molL-1 MgCl2溶液中Mg（OH）2的溶解度（已知Ksp=1.210-11，溶解度以molL-1表示）。1、 下列沉淀能溶解于盐酸的是 （ ） A. HgS B. Ag2S C. FeS D. CuS2、 CuS沉淀可溶于 （ ） A. 热浓硝酸 B. 浓氨水 C. 盐酸 D. 醋酸3、 Ca（OH）2在纯水中可以认为是完全离解的，